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        1. 17.在下圖的甲.乙兩個裝置的燒瓶中盛有同一種紅棕色氣體M.用彈簧夾夾住橡皮管.燒杯中盛有水.向甲燒杯中加入X.甲燒瓶中氣體顏色變淺,向乙燒杯中加入Y.乙燒瓶中氣體顏色變深,下列關于氣體M與X.Y的組合正確的是( ) A B C D M X NaOH固體 硝銨固體 冰塊 堿石灰 Y 無水乙醇 生石灰 濃硫酸 醋酸銨 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          工業(yè)生產的純堿中常含有少量NaCl雜質.為測定某純堿樣品的純度,化學課外活動小組設計了三種實驗方案:
          方案一:取樣品溶解后,加試劑使CO32-沉淀,測定沉淀的質量.
          方案二:用0.100mol/L鹽酸滴定.
          方案三用稀酸將CO32-轉化為CO2,測定CO2的質量.
          (1)方案一的操作步驟有:①稱量并溶解樣品;②加入足量的BaCl2溶液;③過濾;④洗滌;⑤干燥;⑥稱量并進行恒重操作.稱量時所需定量實驗儀器為
          電子天平
          電子天平
          .判斷是否達到恒重的標準是
          前后兩次稱量的質量差不超過0.001g
          前后兩次稱量的質量差不超過0.001g

          (2)方案二的具體過程如圖甲:
          ①操作1所需要的儀器有
          燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管
          燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管

          ②滴定時選擇的指示劑為甲基橙.當溶液
          黃色恰好變成橙色,且半分鐘內不褪色
          黃色恰好變成橙色,且半分鐘內不褪色
          時,說明達到了滴定終點.
          ③為減少偶然誤差,通常的處理辦法是
          做2-3次平行實驗
          做2-3次平行實驗

          ④滴定時若錐形瓶內有少量液體濺出,則測定結果
          偏低
          偏低
          .(選填“偏高”、“偏低”、“不影響”,下同),若盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用未知液潤洗,測定結果
          不影響
          不影響

          (3)方案三的實驗裝置如圖乙:操作步驟有:①檢查裝置的氣密性;②在干燥管內裝滿堿石灰,稱量質量為W1 g;③稱量W2 g樣品裝入廣口瓶B中;④關閉止水夾;⑤緩慢加入稀H2SO4至不再產生氣體為止;⑥打開止水夾;⑦緩緩鼓入空氣數分鐘,再稱量干燥管,質量為W3 g.該方案樣品中純堿的質量分數為
          53(W3-W1)
          22W2
          53(W3-W1)
          22W2
          (用代數式表示).上圖中裝置A的作用是
          吸收空氣中的二氧化碳
          吸收空氣中的二氧化碳
          .裝置C的作用是
          吸收二氧化碳中的水蒸氣
          吸收二氧化碳中的水蒸氣
          .有同學認為空氣中的水蒸氣會進入干燥管導致測量結果
          偏大
          偏大
          (填“偏大”、“偏小”或“無影響”).改進措施可以是
          在干燥管右邊再加一個裝有堿石灰的干燥管
          在干燥管右邊再加一個裝有堿石灰的干燥管

          (4)若用如圖丙裝置對樣品進行分析,根據量瓶中收集到的液體的體積來計算樣品中碳酸鈉的含量.則下列裝置中,最合理的是
          B
          B
          .(選填序號)

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          某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行物質的制備、性質等實驗。

          請按要求填空:

          (1)利用A或B裝置可制取的氣體有___________。(寫出兩種即可)

          (2)A、C裝置相連后可完成多種實驗。

          ①在甲、乙、丙中分別盛裝的試劑為稀鹽酸、石灰石、次氯酸鈣溶液,則實驗開始后在試管中可觀察到的現(xiàn)象為________________,該實驗可說明相關酸的酸性強弱順序是______________________________________________________________。

          ②已知KMnO4在常溫下可與濃鹽酸反應生成Cl2,請利用該裝置設計一個簡單的實驗驗證KMnO4、Cl2、Br2的氧化性強弱。在甲、乙、丙中分別裝入___________、___________、___________,反應中若觀察到廣口瓶A中的現(xiàn)象是______________________,試管C中的現(xiàn)象是______________________,則可證明氧化性的強弱為KMnO4>Cl2>Br2。

          (3)當B中盛裝濃硝酸和銅片(放在有孔塑料板上)后,可驗證銅和濃硝酸反應生成了NO2

          ①B、D裝置相連后,可進一步驗證NO2和水的反應。操作步驟為:先關閉彈簧夾___________,再打開彈簧夾___________,使NO2氣體充滿試管丁,接著關閉彈簧夾a、b,打開彈簧夾c,___________使燒杯中的水倒流入試管丁。

          ②當試管中的NO2和水充分反應后,所得溶液中溶質的物質的量濃度的最大值是___________(計算時氣體按標準狀況對待)。

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          (2011?江山市模擬)(背景材料)氮化鋁(AlN)陶瓷是一種類金剛石氮化物的新型無機非金屬材料,最高可穩(wěn)定到2200℃.導熱性好,熱膨脹系數小,是良好的耐熱沖擊材料.抗熔融金屬侵蝕的能力強,是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料.氮化鋁還是電絕緣體,介電性能良好,用作電器元件也很有希望.超細氮化鋁粉末被廣泛應用于大規(guī)模集成電路生產領域.其制取原理為:
          Al2O3+3C+N2 
          高溫
          2AlN+3CO
          (問題探究)某化學研究性學習小組成員根據氮化鋁的制取原理,進行了如下探究.
          問題1、在制取氮化鋁時由于反應不完全,氮化鋁產品中所含雜質除了碳以外還可能存在
          氧化鋁
          氧化鋁

          問題2、為測定該產品中有關成分的含量,甲、乙兩同學設計了以下兩個實驗:
          (1)甲同學:稱取10.00g樣品,將其加入過量的氫氧化鈉溶液中共熱并蒸干,AlN跟氫氧化鈉溶液反應生成NaAlO2,并放出氨氣3.36L(標準狀況).
          ①上述反應的化學方程式為
          AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3
          AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3

          ②該樣品中的AlN的質量分數為
          61.5%
          61.5%

          (2)乙同學:稱取10.00g樣品置于反應器中,通入2.016L(標準狀況)O2,在高溫下充分反應后測得氣體的密度為1.34g?L-1(已折成標準狀況,AlN不跟O2反應).該樣品中含雜質碳
          1.92
          1.92
          g.
          問題3、丙同學受到甲、乙同學實驗的啟發(fā),認為測定某氮化鋁中含有碳或氧化鋁雜質,可用圖中I的一些裝置來進行檢驗,根據AlN與NaOH溶液反應所生成氨氣的體積來測定樣品中氮化鋁的質量分數,并根據實驗現(xiàn)象來確定雜質的成分(實驗中導管體積忽略不計)

          (1)實驗有關操作為:①往錐形瓶中放入適量的AlN樣品:②從分液漏斗往錐形瓶中加入過量的濃NaOH;③檢驗裝置的氣密性;④測定收集到水的體積.
          正確的操作順序為
          ③①②④
          ③①②④

          (2)本試驗中檢查裝置氣密性的方法是
          關閉分液漏斗活塞,微熱錐形瓶,廣口瓶中右側導管水柱上升,恒溫時水柱并不回落
          關閉分液漏斗活塞,微熱錐形瓶,廣口瓶中右側導管水柱上升,恒溫時水柱并不回落

          (3)廣口瓶中的試劑X可最好選用
          C
          C
          (填選項的標號).
          A、苯    B、酒精    C、植物油    D、CCl4
          (4)廣口瓶的液體沒有裝滿(上方留有少量空間),實驗測得NH3的體積將
          不變
          不變
          (填偏大、偏小或不變).
          (5)若實驗中測得樣品的質量為wg,氨氣的體積為aL(標況下),則樣品中AlN的質量分數為
          4100a
          22.4w
          %
          4100a
          22.4w
          %
          (AlN的式量為41).
          (6)實驗結束后,若觀察到錐形瓶中還有固體,則樣品中含有的雜質是
          ,為了測定是否含有其它雜質,則還需要哪些簡單數據
          碳的質量
          碳的質量

          問題4、丁同學認為,丙同學的實驗方法,可能因氣體體積測量不準,導致誤差較大.建議改用圖9中的Ⅱ裝置進行同樣實驗,通過測定燒杯中硫酸的增重來確定樣品中AlN的質量分數.你認為是否可行?
          不可行
          不可行
          (填入“可行”、“不可行”),原因是
          II中NH3極易被吸收,發(fā)生倒吸現(xiàn)象,同時氨氣中含有水蒸氣,影響氨氣質量的測定
          II中NH3極易被吸收,發(fā)生倒吸現(xiàn)象,同時氨氣中含有水蒸氣,影響氨氣質量的測定
          .最簡單的改進方法為
          在裝置之間添加盛有堿石灰的干燥管,燒杯導管的末端接一倒扣的漏斗來吸收氨氣
          在裝置之間添加盛有堿石灰的干燥管,燒杯導管的末端接一倒扣的漏斗來吸收氨氣

          問題5、戊同學仔細思考了丁同學的裝置后,認為此裝置所測測得的樣品中AlN含量偏。湓蚴
          反應產生的氨氣不可能被完全吸收
          反應產生的氨氣不可能被完全吸收
          .若忽略此原因的話,只要用圖9中的III或IV兩個裝置中的一種,只需進行簡單而又必要的數據測定,可比較準確地確定樣品中AlN的質量分數.較合理的裝置為
          (填代號).你認為戊同學的裝置是否還有缺陷?
          .若有,所測結果將偏高或偏低
          偏低
          偏低
          ,應作如何改進?
          應再接一個與IV裝置中完全相同的干燥管(或再接一個裝有堿石灰的干燥管也行)
          應再接一個與IV裝置中完全相同的干燥管(或再接一個裝有堿石灰的干燥管也行)
          .(若無缺陷后兩此格可不填).

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          (15分)
          某研究小組想研究碳與濃硝酸的反應。其實驗過程如下。

          操作
          現(xiàn)象
          a.用干燥潔凈的燒杯取約10 mL濃硝酸,加熱。
           
          b.把小塊燒紅的木炭迅速伸入熱的濃硝酸中。
          紅熱的木炭與熱的濃硝酸接觸發(fā)生劇烈反應,同時有大量紅棕色氣體產生,液面上木炭迅速燃燒,發(fā)出光亮。
          (1)熱的濃硝酸與紅熱的木炭接觸會發(fā)生多個化學反應。
          ① 碳與濃硝酸的反應,說明濃硝酸具有     性。
          ② 反應產生的熱量會使少量濃硝酸受熱分解,產生紅棕色氣體、一種無色無味的單質氣體X和水,氣體X的化學式是     。
          (2)實驗現(xiàn)象中液面上木炭迅速燃燒,發(fā)出光亮。同學甲認為可能是木炭與氣體X反應產生的現(xiàn)象;同學乙猜測NO2可能具有助燃性,木炭能在NO2中燃燒。他們設計了以下實驗。
          Ⅰ.制取NO2氣體。
          ① 在虛線框內畫出用銅與濃硝酸制取和收集NO2的裝置簡圖(夾持儀器略)。

          ② NaOH溶液的作用是吸收多余的NO2,該反應生成兩種物質的量相等的正鹽,寫出反應的化學方程式     。
          Ⅱ.探究實驗。
          實驗操作:在空氣中引燃木炭,使其燃燒并帶有火焰,將帶火焰的木炭伸入盛有NO2氣體的集氣瓶中。
          實驗現(xiàn)象:木炭在NO2氣體中持續(xù)燃燒,火焰迅速變亮,集氣瓶中氣體顏色變淺直至無色,產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁,且遇空氣不變色。
          ① 根據實驗現(xiàn)象寫出碳與NO2氣體反應的化學方程式     。
          ② 試分析是否需要增加帶火焰的木炭與純凈的X氣體反應的實驗      。
          ③ 通過實驗探究,你認為甲、乙同學的預測是否合理,請簡述理由     。

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          (15分)

          某研究小組想研究碳與濃硝酸的反應。其實驗過程如下。

          操作

          現(xiàn)象

          a.用干燥潔凈的燒杯取約10 mL濃硝酸,加熱。

           

          b.把小塊燒紅的木炭迅速伸入熱的濃硝酸中。

          紅熱的木炭與熱的濃硝酸接觸發(fā)生劇烈反應,同時有大量紅棕色氣體產生,液面上木炭迅速燃燒,發(fā)出光亮。

          (1)熱的濃硝酸與紅熱的木炭接觸會發(fā)生多個化學反應。

          碳與濃硝酸的反應,說明濃硝酸具有 性。

          反應產生的熱量會使少量濃硝酸受熱分解,產生紅棕色氣體、一種無色無味的單質氣體X和水,氣體X的化學式是

          (2)實驗現(xiàn)象中液面上木炭迅速燃燒,發(fā)出光亮。同學甲認為可能是木炭與氣體X反應產生的現(xiàn)象;同學乙猜測NO2可能具有助燃性,木炭能在NO2中燃燒。他們設計了以下實驗。

          .制取NO2氣體。

          在虛線框內畫出用銅與濃硝酸制取和收集NO2的裝置簡圖(夾持儀器略)。

          NaOH溶液的作用是吸收多余的NO2,該反應生成兩種物質的量相等的正鹽,寫出反應的化學方程式

          .探究實驗。

          實驗操作:在空氣中引燃木炭,使其燃燒并帶有火焰,將帶火焰的木炭伸入盛有NO2氣體的集氣瓶中。

          實驗現(xiàn)象:木炭在NO2氣體中持續(xù)燃燒,火焰迅速變亮,集氣瓶中氣體顏色變淺直至無色,產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁,且遇空氣不變色。

          根據實驗現(xiàn)象寫出碳與NO2氣體反應的化學方程式 。

          試分析是否需要增加帶火焰的木炭與純凈的X氣體反應的實驗 。

          通過實驗探究,你認為甲、乙同學的預測是否合理,請簡述理由 。

           

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