日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          
			
				17．在下圖的甲.乙兩個裝置的燒瓶中盛有同一種紅棕色氣體M.用彈簧夾夾住橡皮管.燒杯中盛有水．向甲燒杯中加入X.甲燒瓶中氣體顏色變淺,向乙燒杯中加入Y.乙燒瓶中氣體顏色變深,下列關(guān)于氣體M與X.Y的組合正確的是( )                   A      B      C      D          M                                  X      NaOH固體      硝銨固體      冰塊      堿石灰          Y      無水乙醇      生石灰      濃硫酸      醋酸銨			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量NaCl雜質(zhì)．為測定某純堿樣品的純度，化學(xué)課外活動小組設(shè)計了三種實驗方案：
          方案一：取樣品溶解后，加試劑使CO32-沉淀，測定沉淀的質(zhì)量．
          方案二：用0.100mol/L鹽酸滴定．
          方案三用稀酸將CO32-轉(zhuǎn)化為CO2，測定CO2的質(zhì)量．
          （1）方案一的操作步驟有：①稱量并溶解樣品；②加入足量的BaCl2溶液；③過濾；④洗滌；⑤干燥；⑥稱量并進行恒重操作．稱量時所需定量實驗儀器為
          電子天平
          電子天平
          ．判斷是否達到恒重的標(biāo)準(zhǔn)是
          前后兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.001g
          前后兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.001g
          ．
          （2）方案二的具體過程如圖甲：
          ①操作1所需要的儀器有
          燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管
          燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管
          ．
          ②滴定時選擇的指示劑為甲基橙．當(dāng)溶液
          黃色恰好變成橙色，且半分鐘內(nèi)不褪色
          黃色恰好變成橙色，且半分鐘內(nèi)不褪色
          時，說明達到了滴定終點．
          ③為減少偶然誤差，通常的處理辦法是
          做2-3次平行實驗
          做2-3次平行實驗
          ．
          ④滴定時若錐形瓶內(nèi)有少量液體濺出，則測定結(jié)果
          偏低
          偏低
          ．（選填“偏高”、“偏低”、“不影響”，下同），若盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗，測定結(jié)果
          不影響
          不影響
          ．
          （3）方案三的實驗裝置如圖乙：操作步驟有：①檢查裝置的氣密性；②在干燥管內(nèi)裝滿堿石灰，稱量質(zhì)量為W1 g；③稱量W2 g樣品裝入廣口瓶B中；④關(guān)閉止水夾；⑤緩慢加入稀H2SO4至不再產(chǎn)生氣體為止；⑥打開止水夾；⑦緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱量干燥管，質(zhì)量為W3 g．該方案樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          53(W3-W1)
          22W2
          53(W3-W1)
          22W2
          （用代數(shù)式表示）．上圖中裝置A的作用是
          吸收空氣中的二氧化碳
          吸收空氣中的二氧化碳
          ．裝置C的作用是
          吸收二氧化碳中的水蒸氣
          吸收二氧化碳中的水蒸氣
          ．有同學(xué)認(rèn)為空氣中的水蒸氣會進入干燥管導(dǎo)致測量結(jié)果
          偏大
          偏大
          （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．改進措施可以是
          在干燥管右邊再加一個裝有堿石灰的干燥管
          在干燥管右邊再加一個裝有堿石灰的干燥管
          ．
          （4）若用如圖丙裝置對樣品進行分析，根據(jù)量瓶中收集到的液體的體積來計算樣品中碳酸鈉的含量．則下列裝置中，最合理的是
          B
          B
          ．（選填序號）
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實驗裝置進行物質(zhì)的制備、性質(zhì)等實驗。
          請按要求填空：
          (1)利用A或B裝置可制取的氣體有___________。(寫出兩種即可)
          (2)A、C裝置相連后可完成多種實驗。
          ①在甲、乙、丙中分別盛裝的試劑為稀鹽酸、石灰石、次氯酸鈣溶液，則實驗開始后在試管中可觀察到的現(xiàn)象為________________，該實驗可說明相關(guān)酸的酸性強弱順序是______________________________________________________________。
          ②已知KMnO4在常溫下可與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，請利用該裝置設(shè)計一個簡單的實驗驗證KMnO4、Cl2、Br2的氧化性強弱。在甲、乙、丙中分別裝入___________、___________、___________，反應(yīng)中若觀察到廣口瓶A中的現(xiàn)象是______________________，試管C中的現(xiàn)象是______________________，則可證明氧化性的強弱為KMnO4＞Cl2＞Br2。
          (3)當(dāng)B中盛裝濃硝酸和銅片(放在有孔塑料板上)后，可驗證銅和濃硝酸反應(yīng)生成了NO2。
          ①B、D裝置相連后，可進一步驗證NO2和水的反應(yīng)。操作步驟為：先關(guān)閉彈簧夾___________，再打開彈簧夾___________，使NO2氣體充滿試管丁，接著關(guān)閉彈簧夾a、b，打開彈簧夾c，___________使燒杯中的水倒流入試管丁。
          ②當(dāng)試管中的NO2和水充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的最大值是___________(計算時氣體按標(biāo)準(zhǔn)狀況對待)。
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          （2011?江山市模擬）（背景材料）氮化鋁（AlN）陶瓷是一種類金剛石氮化物的新型無機非金屬材料，最高可穩(wěn)定到2200℃．導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料．抗熔融金屬侵蝕的能力強，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料．氮化鋁還是電絕緣體，介電性能良好，用作電器元件也很有希望．超細(xì)氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域．其制取原理為：
          Al2O3+3C+N2 
          高溫
          2AlN+3CO
          （問題探究）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組成員根據(jù)氮化鋁的制取原理，進行了如下探究．
          問題1、在制取氮化鋁時由于反應(yīng)不完全，氮化鋁產(chǎn)品中所含雜質(zhì)除了碳以外還可能存在
          氧化鋁
          氧化鋁
          ．
          問題2、為測定該產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計了以下兩個實驗：
          （1）甲同學(xué)：稱取10.00g樣品，將其加入過量的氫氧化鈉溶液中共熱并蒸干，AlN跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO2，并放出氨氣3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
          ①上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
          AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
          ．
          ②該樣品中的AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          61.5%
          61.5%
          ．
          （2）乙同學(xué)：稱取10.00g樣品置于反應(yīng)器中，通入2.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2，在高溫下充分反應(yīng)后測得氣體的密度為1.34g?L-1（已折成標(biāo)準(zhǔn)狀況，AlN不跟O2反應(yīng)）．該樣品中含雜質(zhì)碳
          1.92
          1.92
          g．
          問題3、丙同學(xué)受到甲、乙同學(xué)實驗的啟發(fā)，認(rèn)為測定某氮化鋁中含有碳或氧化鋁雜質(zhì)，可用圖中I的一些裝置來進行檢驗，根據(jù)AlN與NaOH溶液反應(yīng)所生成氨氣的體積來測定樣品中氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并根據(jù)實驗現(xiàn)象來確定雜質(zhì)的成分（實驗中導(dǎo)管體積忽略不計）

          （1）實驗有關(guān)操作為：①往錐形瓶中放入適量的AlN樣品：②從分液漏斗往錐形瓶中加入過量的濃NaOH；③檢驗裝置的氣密性；④測定收集到水的體積．
          正確的操作順序為
          ③①②④
          ③①②④
          ．
          （2）本試驗中檢查裝置氣密性的方法是
          關(guān)閉分液漏斗活塞，微熱錐形瓶，廣口瓶中右側(cè)導(dǎo)管水柱上升，恒溫時水柱并不回落
          關(guān)閉分液漏斗活塞，微熱錐形瓶，廣口瓶中右側(cè)導(dǎo)管水柱上升，恒溫時水柱并不回落
          ．
          （3）廣口瓶中的試劑X可最好選用
          C
          C
          （填選項的標(biāo)號）．
          A、苯    B、酒精    C、植物油    D、CCl4
          （4）廣口瓶的液體沒有裝滿（上方留有少量空間），實驗測得NH3的體積將
          不變
          不變
          （填偏大、偏小或不變）．
          （5）若實驗中測得樣品的質(zhì)量為wg，氨氣的體積為aL（標(biāo)況下），則樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          4100a
          22.4w
          %
          4100a
          22.4w
          %
          （AlN的式量為41）．
          （6）實驗結(jié)束后，若觀察到錐形瓶中還有固體，則樣品中含有的雜質(zhì)是
          碳
          碳
          ，為了測定是否含有其它雜質(zhì)，則還需要哪些簡單數(shù)據(jù)
          碳的質(zhì)量
          碳的質(zhì)量
          ．
          問題4、丁同學(xué)認(rèn)為，丙同學(xué)的實驗方法，可能因氣體體積測量不準(zhǔn)，導(dǎo)致誤差較大．建議改用圖9中的Ⅱ裝置進行同樣實驗，通過測定燒杯中硫酸的增重來確定樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．你認(rèn)為是否可行？
          不可行
          不可行
          （填入“可行”、“不可行”），原因是
          II中NH3極易被吸收，發(fā)生倒吸現(xiàn)象，同時氨氣中含有水蒸氣，影響氨氣質(zhì)量的測定
          II中NH3極易被吸收，發(fā)生倒吸現(xiàn)象，同時氨氣中含有水蒸氣，影響氨氣質(zhì)量的測定
          ．最簡單的改進方法為
          在裝置之間添加盛有堿石灰的干燥管，燒杯導(dǎo)管的末端接一倒扣的漏斗來吸收氨氣
          在裝置之間添加盛有堿石灰的干燥管，燒杯導(dǎo)管的末端接一倒扣的漏斗來吸收氨氣
          ．
          問題5、戊同學(xué)仔細(xì)思考了丁同學(xué)的裝置后，認(rèn)為此裝置所測測得的樣品中AlN含量偏小．其原因是
          反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣不可能被完全吸收
          反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣不可能被完全吸收
          ．若忽略此原因的話，只要用圖9中的III或IV兩個裝置中的一種，只需進行簡單而又必要的數(shù)據(jù)測定，可比較準(zhǔn)確地確定樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．較合理的裝置為
          Ⅲ
          Ⅲ
          （填代號）．你認(rèn)為戊同學(xué)的裝置是否還有缺陷？
          有
          有
          ．若有，所測結(jié)果將偏高或偏低
          偏低
          偏低
          ，應(yīng)作如何改進？
          應(yīng)再接一個與IV裝置中完全相同的干燥管（或再接一個裝有堿石灰的干燥管也行）
          應(yīng)再接一個與IV裝置中完全相同的干燥管（或再接一個裝有堿石灰的干燥管也行）
          ．（若無缺陷后兩此格可不填）．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          （15分）
          某研究小組想研究碳與濃硝酸的反應(yīng)。其實驗過程如下。
          操作
          		現(xiàn)象
          a．用干燥潔凈的燒杯取約10 mL濃硝酸，加熱。
          		 
          b．把小塊燒紅的木炭迅速伸入熱的濃硝酸中。
          		紅熱的木炭與熱的濃硝酸接觸發(fā)生劇烈反應(yīng)，同時有大量紅棕色氣體產(chǎn)生，液面上木炭迅速燃燒，發(fā)出光亮。
          （1）熱的濃硝酸與紅熱的木炭接觸會發(fā)生多個化學(xué)反應(yīng)。
          ① 碳與濃硝酸的反應(yīng)，說明濃硝酸具有     性。
          ② 反應(yīng)產(chǎn)生的熱量會使少量濃硝酸受熱分解，產(chǎn)生紅棕色氣體、一種無色無味的單質(zhì)氣體X和水，氣體X的化學(xué)式是     。
          （2）實驗現(xiàn)象中液面上木炭迅速燃燒，發(fā)出光亮。同學(xué)甲認(rèn)為可能是木炭與氣體X反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象；同學(xué)乙猜測NO2可能具有助燃性，木炭能在NO2中燃燒。他們設(shè)計了以下實驗。
          Ⅰ.制取NO2氣體。
          ① 在虛線框內(nèi)畫出用銅與濃硝酸制取和收集NO2的裝置簡圖(夾持儀器略)。

          ② NaOH溶液的作用是吸收多余的NO2，該反應(yīng)生成兩種物質(zhì)的量相等的正鹽，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式     。
          Ⅱ.探究實驗。
          實驗操作：在空氣中引燃木炭，使其燃燒并帶有火焰，將帶火焰的木炭伸入盛有NO2氣體的集氣瓶中。
          實驗現(xiàn)象：木炭在NO2氣體中持續(xù)燃燒，火焰迅速變亮，集氣瓶中氣體顏色變淺直至無色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，且遇空氣不變色。 
          ① 根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出碳與NO2氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式     。
          ② 試分析是否需要增加帶火焰的木炭與純凈的X氣體反應(yīng)的實驗      。
          ③ 通過實驗探究，你認(rèn)為甲、乙同學(xué)的預(yù)測是否合理，請簡述理由     。
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          （15分）
          某研究小組想研究碳與濃硝酸的反應(yīng)。其實驗過程如下。
          操作
          現(xiàn)象
          a．用干燥潔凈的燒杯取約10 mL濃硝酸，加熱。
           
          b．把小塊燒紅的木炭迅速伸入熱的濃硝酸中。
          紅熱的木炭與熱的濃硝酸接觸發(fā)生劇烈反應(yīng)，同時有大量紅棕色氣體產(chǎn)生，液面上木炭迅速燃燒，發(fā)出光亮。
          （1）熱的濃硝酸與紅熱的木炭接觸會發(fā)生多個化學(xué)反應(yīng)。
          ① 碳與濃硝酸的反應(yīng)，說明濃硝酸具有      性。
          ② 反應(yīng)產(chǎn)生的熱量會使少量濃硝酸受熱分解，產(chǎn)生紅棕色氣體、一種無色無味的單質(zhì)氣體X和水，氣體X的化學(xué)式是      。
          （2）實驗現(xiàn)象中液面上木炭迅速燃燒，發(fā)出光亮。同學(xué)甲認(rèn)為可能是木炭與氣體X反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象；同學(xué)乙猜測NO2可能具有助燃性，木炭能在NO2中燃燒。他們設(shè)計了以下實驗。
          Ⅰ.制取NO2氣體。
             ① 在虛線框內(nèi)畫出用銅與濃硝酸制取和收集NO2的裝置簡圖(夾持儀器略)。
           ② NaOH溶液的作用是吸收多余的NO2，該反應(yīng)生成兩種物質(zhì)的量相等的正鹽，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式      。
          Ⅱ.探究實驗。
          實驗操作：在空氣中引燃木炭，使其燃燒并帶有火焰，將帶火焰的木炭伸入盛有NO2氣體的集氣瓶中。
          實驗現(xiàn)象：木炭在NO2氣體中持續(xù)燃燒，火焰迅速變亮，集氣瓶中氣體顏色變淺直至無色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，且遇空氣不變色。 
          ① 根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出碳與NO2氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式      。
          ② 試分析是否需要增加帶火焰的木炭與純凈的X氣體反應(yīng)的實驗       。
          ③ 通過實驗探究，你認(rèn)為甲、乙同學(xué)的預(yù)測是否合理，請簡述理由      。
           
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
						
          
				
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案