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				12．有一種酸溶液甲和一種堿溶液乙.若將它們等體積混合之后.溶液的pH大于7.則下列說法中錯誤的是( )   A．甲為弱酸.乙為強堿.且等體積混合后酸堿完全中和   B．甲為強酸.乙為弱堿.且反應(yīng)前甲溶液的［］和乙溶液的［］相等   C．甲為弱酸.乙為強堿.且反應(yīng)前兩溶液在室溫下的pH之和為14   D．甲為一元強酸.乙為二元強堿.且甲.乙兩溶液物質(zhì)的量濃度相等			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          有一種酸溶液甲和一種堿溶液乙，若將它們等體積混合后，溶液的pH大于7，則下列說法中錯誤的是

          1. A.
            甲為弱酸，乙為強堿，且等體積混合后酸堿完全中和
          2. B.
            甲為強酸，乙為弱堿，且反應(yīng)前甲溶液的c(H+)和乙溶液的c(OH-)相等．
          3. C.
            甲為弱酸，乙為強堿，且反應(yīng)前兩溶液在室溫下的pH之和為14
          4. D.
            甲為一元強酸，乙為二元強堿，且甲、乙兩溶液物質(zhì)的量濃度相等
          

			
          
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          有一種酸溶液甲和一種堿溶液乙，若將它們等體積混合后，溶液的pH大于7，則下列說法中錯誤的是
          

          [　　]
          

          A．甲為弱酸，乙為強堿，且等體積混合后酸堿完全中和
          

          B．甲為強酸，乙為弱堿，且反應(yīng)前甲溶液的c(H+)和乙溶液的c(OH－)相等．
          

          C．甲為弱酸，乙為強堿，且反應(yīng)前兩溶液在室溫下的pH之和為14
          

          D．甲為一元強酸，乙為二元強堿，且甲、乙兩溶液物質(zhì)的量濃度相等
          

			
          
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          有一種酸溶液甲和一種堿溶液乙，若將它們等體積混合后，溶液pH＞7，則下列說法中不正確的是
          

          [　　]
          

          A．甲為弱酸，乙為強堿，且等體積混合后酸堿完全中和
          

          B．甲為強酸，乙為弱堿，且反應(yīng)前甲溶液的c(H+)和乙溶液中的c(OH－)相等
          

          C．甲為一元強酸，乙為二元強堿，且甲、乙溶液的物質(zhì)的量濃度相等
          

          D．甲為弱酸，乙為強堿，且反應(yīng)前甲溶液的c(H+)和乙溶液中的c(OH－)相等
          

          

			
          
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          25℃時0.1mol/L的醋酸溶液的pH約為3，當(dāng)向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認為醋酸鈉水解呈堿性，c（OH-）增大了，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H+）減小，因此溶液的pH增大．
          （1）為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的
          B
          B
          （填寫編號），然后測定溶液的pH（已知25℃時，CH3COONH4溶液呈中性）．
          A．固體CH3COOK    B．固體CH3COONH4     C．氣體NH3    D．固體NaHCO3
          （2）若乙的解釋正確，溶液的pH應(yīng)
          增大
          增大
          （填“增大”“減小”或“不變”）．
          （3）常溫下將0.010mol CH3COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判斷：
          ①溶液中共有
          7
          7
          種粒子；
          ②其中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是
          CH3COOH
          CH3COOH
          和
          CH3COO-
          CH3COO-
          ；
          ③溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=
          0.006
          0.006
          mol．
          

			
          
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          25℃時0.1mol/L的醋酸溶液的pH約為3，當(dāng)向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認為醋酸鈉水解呈堿性，c（OH-）增大了，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H+）減小，因此溶液的pH增大．
          （1）為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的______（填寫編號），然后測定溶液的pH（已知25℃時，CH3COONH4溶液呈中性）．
          A．固體CH3COOK    B．固體CH3COONH4     C．氣體NH3    D．固體NaHCO3
          （2）若乙的解釋正確，溶液的pH應(yīng)______（填“增大”“減小”或“不變”）．
          （3）常溫下將0.010mol CH3COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判斷：
          ①溶液中共有______種粒子；
          ②其中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是______和______；
          ③溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=______mol．
          

			
          
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