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草酸（H₂C₂O₄）是一種重要的有機化工原料．為探究草酸的性質，某化學研究性學習小組查閱了有關資料，有關物質的部分性質如下表：

物質	熔點/℃	化學性質
H2C2O4	189.5℃	有毒，具有腐蝕性，易溶于水，二元弱酸． 100℃開始升華，157℃時開始分解． 草酸與濃硫酸混合加熱產生CO2、CO和H2O． 草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物

[實驗一]根據下圖提供的儀器和試劑（可重復使用），設計實驗證明草酸的受熱分解產物中含有CO₂和CO（部分夾持儀器和加熱裝置省略）

（1）用字母表示接口的正確連接順序．
a→b→c→→→d→e→→→→→尾氣處理
（2）用上圖提供的儀器和試劑做實驗時，裝置B中出現(xiàn)白色渾濁，也不能說明一定有CO₂，原因是；請你提出改進意見．
（3）利用改進后裝置進行的實驗時，要先加熱 裝置，（填“A”、“B”、“C”、“D”、“E”，下同）后加熱 裝置；能證明分解產物中有CO的實驗依據是．
[實驗二]探究草酸與酸性高錳酸鉀的反應
（4）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化高錳酸鉀溶液時，可觀察到溶液由紫紅色變?yōu)榻�乎無色，可推測草酸可能具有．
（5）學習小組的同學發(fā)現(xiàn)，當向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快．為探究其原因，同學們做了如下的對比實驗：

實驗序號	H2C2O4（aq）		KMnO4（H+）（aq）		MnSO4（S） （g）	褪色時間 （S）
	C（mol?L-1）	V（mL）	C（mol?L-1）	V（mL）
實驗1	0.1	2	0.01	4	0	30
實驗2	0.1	2	0.01	4	5	4

該對比實驗的結論是．

I．實驗測得0.01mol/L的KMnO₄的硫酸溶液和0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液等體積混合后，反應速率υ[mol/（L?s）]與反應時間t（s）的關系如圖所示．回答如下問題：
（1）該反應的化學方程式：
（2）0→t₂時間段內反應速率增大的原因是：，
（3）t₂→t時間段內反應速率減小的原因是：，
（4）圖中陰影部分“面積”表示t₁→t₃時間里．
A．Mn²⁺物質的量濃度的增大            B．Mn²⁺物質的量的增加
C．SO₄^2-物質的量濃度                   D．MnO₄^-物質的量濃度的減小
Ⅱ．為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關問題：
 
（1）定性分析：如圖甲可觀察，定性比較得出結論．有同學提出將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃更為合理，其理由是．
（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為，實驗中需要測量的數據是
（3）加入0.01mol MnO₂粉末于60mL H₂O₂溶液中，在標準狀況下放出氣體體積和時間的關系如圖所示．設放出氣體的總體積為V mL．
①放出

V

3

mL氣體時所需時間為min．
②該H₂O₂溶液的濃度為
③A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為＞＞＞．