日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          
			
				30．向 8g某一價或二價金屬的氧化物固體中加入適量10%的稀H2SO4(密度為1.07g/cm3).使其完全溶解.已知所消耗的硫酸體積為92mL.在所得溶液中插入鉑電極進行電解.通電一定時間后.在一個電極上收集到224mL氧氣.在另一個電極上析出該金屬1.28g.  (1)根據(jù)計算確定金屬氧化物的名稱.  (2)計算通電完畢后硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度.(溶液體積以消耗的硫酸體積92mL為準)			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          向8 g某一價或二價金屬的氧化物固體中加入適量的10％稀硫酸（密度為1.066 g·mL－1），使其完全溶解，已知所消耗的硫酸體積為92 mL．在所得溶液中插入鉑電極進行電解．通電一定時間后，在一個電極上收集到224 mL（標準狀況）氧氣，在另一個電極上析出該金屬1.28 g．由此可知，該金屬氧化物的名稱是____________；電解時陽極上的反應式為________
          

          ________；陰極上的反應式為________　　　　　　
________．
          

           
          

          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          向8 g某一價或二價金屬的氧化物固體中加入適量的10％稀硫酸（密度為1.066 g·mL－1），使其完全溶解，已知所消耗的硫酸體積為92 mL．在所得溶液中插入鉑電極進行電解．通電一定時間后，在一個電極上收集到224 mL（標準狀況）氧氣，在另一個電極上析出該金屬1.28 g．由此可知，該金屬氧化物的名稱是____________；電解時陽極上的反應式為________
          

          ________；陰極上的反應式為________　　　　　　
________．
          

           
          

          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          （2009?大連一模）細菌冶金是一種新工藝，其能耗少、減少環(huán)境污染．稱為“綠色冶金”．其原理：①氧化硫硫桿菌和聚硫桿菌能把礦石中的硫氧化成硫酸，反應式為2S+3O2+2H2O═2H2SO4，②氧化亞鐵硫桿菌在上面產(chǎn)生的硫酸中能把硫酸亞鐵氧化成硫酸鐵③細菌得到了所需要的能量，生成的硫酸鐵可把FeS2（黃鐵礦）和Cu2S（輝銅礦）等轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄曰衔锒鴱牡V石中溶解出來，其化學過程是：
          Fe2S2（黃鐵礦）+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4
          Cu2S（輝銅礦）+2Fe2（SO4）2═2CuSO4+4FeSO4+S
          （1）寫出②反應的化學方程式：
          4FeSO4+2H2SO4+O2
           硫桿菌 
          .
           
          2Fe2（SO4）3+2H2O
          4FeSO4+2H2SO4+O2
           硫桿菌 
          .
           
          2Fe2（SO4）3+2H2O
          ．
          （2）某實驗小組，欲將硫酸銅和硫酸亞鐵的酸性混合液分離出硫酸亞鐵溶液．經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如表2
          

          


          
物質(zhì)
Cu（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
          

          
開始沉淀pH
6.0
7.5
1.4
          

          
沉淀完全pH
13
14
3.7
          實驗室有下列試劑可供選擇A． H2O2   B．CaO  C．CuO   D．稀H2SO4   E．鐵粉；
          實驗經(jīng)過濾后還需設(shè)計的實驗操作步驟和目的是：
          

          


          
實驗步驟
實驗操作
實驗操作的目的
          

          
步驟1

          加入H2O2
          加入H2O2
          		

          把二價鐵氧化成三價
          把二價鐵氧化成三價
          

          
步驟2

          加入適量氧化銅，調(diào)節(jié)pH到3.7
          加入適量氧化銅，調(diào)節(jié)pH到3.7
          		

          保證三價鐵完全沉淀
          保證三價鐵完全沉淀
          

          
步驟3

          過濾
          過濾
          		

          濾出氫氧化鐵
          濾出氫氧化鐵
          

          
步驟4
洗滌

          除去雜質(zhì)
          除去雜質(zhì)
          

          
步驟5

          向沉淀中加入適量稀硫酸和適量鐵粉
          向沉淀中加入適量稀硫酸和適量鐵粉
          		
得到FeSO4溶液
          （3）若向CuSO4、FeSO4混合液中加入適量堿液，將溶液蒸干、灼燒得到紅色粉末是Fe2O3、Cu2O混合物，欲測定該混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)．該實驗小組的方法是向m g混合物中加入足量的稀硫酸，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量固體的質(zhì)量為n g．已知Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4．某學生據(jù)此計算出該混合物Cu2O的質(zhì)量分數(shù)的計算式
          144n
          64m
          ×100%          ．該學生的計算是否正確：
          不正確
          不正確
          ，請說明理由
          因為該計算沒有考慮Cu與Fe3+的反應
          因為該計算沒有考慮Cu與Fe3+的反應
          ．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          （2010?棗莊一模）（1）右圖所示是實驗室中制取氣體的一種簡易裝置．
          ①請簡述檢驗它的氣密性的方法
          關(guān)閉止水夾B，從A處加入水，使U形管兩端形成液面差，一段時間后，液面差沒有變化，說明氣密性良好（沒有關(guān)閉止水夾B不得分）
          關(guān)閉止水夾B，從A處加入水，使U形管兩端形成液面差，一段時間后，液面差沒有變化，說明氣密性良好（沒有關(guān)閉止水夾B不得分）
          ．
          ②利用右圖所示裝置可以制取
          塊狀或較大顆粒狀固體與液體不需要加熱反應生成的
          塊狀或較大顆粒狀固體與液體不需要加熱反應生成的
          氣體（填反應物狀況及發(fā)生反應是否需要的條件）．
          （2）張明同學設(shè)計下圖所示裝置，用粗鐵粒與189g?L-1硝酸反應制取NO氣體．請回答有關(guān)問題．

          ①189g?L-1硝酸的物質(zhì)的量濃度為
          3mol?L-1
          3mol?L-1
          ．
          ②NO氣體能用排水法收集，而不能用排空氣法收集的可能原因是
          NO與空氣中的O2反應，NO與空氣密度接近
          NO與空氣中的O2反應，NO與空氣密度接近
          ．
          ③當打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b時，A裝置的干燥管中觀察到的現(xiàn)象是
          有紅棕色氣體出現(xiàn)
          有紅棕色氣體出現(xiàn)
          ．B裝置燒杯中液體的作用是
          吸收NO2
          吸收NO2
          ．當A裝置中氣體幾乎無色時，打開止水夾b，關(guān)閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體．
          ④該實驗中，若去掉B裝置，對實驗結(jié)果是否有影響？
          無影響
          無影響
          ．
          ⑤將a mol鐵與含b molHNO3的稀溶液充分反應后，若HNO3的還原產(chǎn)物只有NO，反應后Fe和HNO3均無剩余，則反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
          3b
          4
          mol（2amol或3amol或2amol～3amol）
          3b
          4
          mol（2amol或3amol或2amol～3amol）
          （用含a或b的代數(shù)式表示）．w⑥完全反應后，A裝置燒杯里含鐵的價態(tài)可能是
          +2價或+3價或+2價和+3價
          +2價或+3價或+2價和+3價
          ．現(xiàn)有儀器和藥品：試管和膠頭滴管．0.1mol?L-1KSCN溶液、0.1mol?L-1KI溶液、0.2mol?L-1酸性KMnO4溶液、氯水等．請你設(shè)計一個簡單實驗，探究上述判斷，填寫下列實驗報告：
          

          


          
實驗步驟
操作
現(xiàn)象與結(jié)論
          

          
第一步
取少量液體裝于試管，向試管中滴入幾滴KSCN溶液

          

          
第二步

若溶液紫色退去，則說明含有Fe2+，
          若無明顯變化，則說明不含F(xiàn)e2+
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          某研究小組鑒別甲的過程與現(xiàn)象如圖所示（已知甲是一種鹽）．下列結(jié)論正確的是（　�。�
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
						
          
				
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案