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(1)①由以上數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)1中以v(CO₂)表示的反應(yīng)速率為___________。

②該反應(yīng)在650 ℃時平衡常數(shù)數(shù)值為___________，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為___________(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。

③若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等)，且t＜3 min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是___________。

(2)下圖1、2表示上述反應(yīng)在時刻t₁達(dá)到平衡，在時刻t₂因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：

圖1                                    圖2

①圖1中時刻t₂發(fā)生改變的條件可能是________________________(寫一條即可，下同)。

②圖2中時刻t₂發(fā)生改變的條件可能是__________________________________________。

(3)在850 ℃時，其平衡常數(shù)K=1，850 ℃時在該容器中同時充入1.0 mol CO，3.0 mol H₂O，1.0 mol CO₂，5.0 mol H₂，此時反應(yīng)向___________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行，平衡時CO₂的物質(zhì)的量為___________。

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_____________________________,該反應(yīng)為_______________反應(yīng)（選吸熱或放熱）。

若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動，則平衡常數(shù)_________（填序號）

①一定不變 ②一定減小 ③可能增大 ④增大、減小、不變皆有可能

（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________

　　 （a）容器中壓強(qiáng)不變　 （b）混合氣體中c（CO）不變

（c）v_逆(H₂)=v_正(H₂O)　　 （d）c（CO）=c（CO₂）

（3）將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)

CO(g)＋H₂O(g)　　 CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)1中以v(CO₂) 表示的反應(yīng)速率為　　　　　 。實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡所需時間比實(shí)驗(yàn)1所需時間短的原因是_________________________________________________________。

以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。

（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：

C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)   ΔH= +131.3 kJ??mol^-1，

①該反應(yīng)在常溫下            自發(fā)進(jìn)行（填“能”與“不能”）；

②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是                （填字母，下同）。 

a．容器中的壓強(qiáng)不變    b．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵

c．c(CO)=c(H₂)         d．密閉容器的容積不再改變

（2）將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)

  CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。

（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：

C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)  ΔH= +131.3 kJ•mol^-1，

①該反應(yīng)在常溫下            自發(fā)進(jìn)行（填“能”與“不能”）；

②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是                （填字母，下同）。 

a．容器中的壓強(qiáng)不變    b．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵

c．c(CO)=c(H₂)        d．密閉容器的容積不再改變

（2）將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)

  CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

①實(shí)驗(yàn)1中以v (CO₂) 表示的反應(yīng)速率為                （取小數(shù)二位，下同）。

②該反應(yīng)為      （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=       。

③若實(shí)驗(yàn)3達(dá)平衡時與實(shí)驗(yàn)2平衡狀態(tài)中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等，且t<3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是                       （用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）。