以下是某同學(xué)測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實驗方案. 實驗用品:硫酸銅晶體.研缽.干燥器.坩堝.三腳架.玻璃棒.藥匙.托盤天平實驗步驟: ① 準(zhǔn)確稱量一個干凈.干燥的坩堝, ② 在坩堝中加入一——青夏教育精英家教網(wǎng)—

以下是某同學(xué)測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實驗方案. 實驗用品:硫酸銅晶體.研缽.干燥器.坩堝.三腳架.玻璃棒.藥匙.托盤天平實驗步驟: ① 準(zhǔn)確稱量一個干凈.干燥的坩堝, ② 在坩堝中加入一定量的硫酸銅晶體試樣.稱重.將稱量的試樣放入研缽中研細(xì).再放回到坩堝中, ③ 將盛有試樣的坩堝加熱.待晶體變成白色粉末時.停止加熱, ④ 將步驟③中的坩堝放入干燥器.冷卻至室溫后.稱重, ⑤ 將步驟④中的坩堝再加熱一定時間.放入干燥器中冷卻至室溫后稱量.重復(fù)本操作.直至連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g為止, ⑥ 計算硫酸銅晶體化學(xué)式中x的實驗值. 分析該方案并回答下面問題: (1)完成本實驗還需要的實驗用品是 , (2) 指出實驗步驟②中存在的錯誤并改正: , (3)硫酸銅不能放置在空氣中冷卻的原因是 , (4)步驟⑤的目的是 , (5)若坩堝的質(zhì)量為m.坩堝與硫酸銅晶體的質(zhì)量為m1.加熱后稱量坩堝與無水硫酸銅的質(zhì)量為m2.則晶體CuSO4·xH2O中.x ＝ , (6)下面的情況有可能造成測試結(jié)果偏高的是 . A．試樣中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì) B．試樣中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì) C．測試前試樣已有部分脫水 D．實驗前坩堝未完全干燥 E．晶體加熱脫水不完全 F．加熱時有晶體濺出【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

以下是某同學(xué)測定硫酸銅晶體（CuSO₄·xH₂O）中結(jié)晶水含量的實驗方案。
實驗用品：硫酸銅晶體、研缽、干燥器、坩堝、三腳架、玻璃棒、藥匙、托盤天平
實驗步驟：
① 準(zhǔn)確稱量一個干凈、干燥的坩堝；
② 在坩堝中加入一定量的硫酸銅晶體試樣，稱重，將稱量的試樣放入研缽中研細(xì)，再放回到坩堝中；
③ 將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時，停止加熱；
④ 將步驟③中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重；
⑤ 將步驟④中的坩堝再加熱一定時間，放入干燥器中冷卻至室溫后稱量。重復(fù)本操作，直至連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g為止；
⑥ 計算硫酸銅晶體化學(xué)式中x的實驗值。
分析該方案并回答下面問題：
（1）完成本實驗還需要的實驗用品是___________ ；
（2）指出實驗步驟②中存在的錯誤并改正：_______________ ；
（3）硫酸銅不能放置在空氣中冷卻的原因是 _______________；
（4）步驟⑤的目的是________________ ；
（5）若坩堝的質(zhì)量為m，坩堝與硫酸銅晶體的質(zhì)量為m1，加熱后稱量坩堝與無水硫酸銅的質(zhì)量為m2，則晶體CuSO₄·xH₂O中，x ＝______________ （寫表達(dá)式）；
（6）下面的情況有可能造成測試結(jié)果偏高的是 ____________（填序號）。
A．試樣中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)
B．試樣中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)
C．測試前試樣已有部分脫水
D．實驗前坩堝未完全干燥
E．晶體加熱脫水不完全
F．加熱時有晶體濺出

查看答案和解析>>

以下是某同學(xué)測定硫酸銅晶體（CuSO₄·xH₂O）中結(jié)晶水含量的實驗方案。

實驗用品：硫酸銅晶體、研缽、干燥器、坩堝、三腳架、玻璃棒、藥匙、托盤天平

實驗步驟：

① 準(zhǔn)確稱量一個干凈、干燥的坩堝；

② 在坩堝中加入一定量的硫酸銅晶體試樣，稱重，將稱量的試樣放入研缽中研細(xì)，再放回到坩堝中；

③ 將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時，停止加熱；

④ 將步驟③中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重；

⑤ 將步驟④中的坩堝再加熱一定時間，放入干燥器中冷卻至室溫后稱量。重復(fù)本操作，直至連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g為止；

⑥ 計算硫酸銅晶體化學(xué)式中x的實驗值。

分析該方案并回答下面問題：

（1）完成本實驗還需要的實驗用品是；

（2）指出實驗步驟②中存在的錯誤并改正：；

（3）硫酸銅不能放置在空氣中冷卻的原因是；

（4）步驟⑤的目的是；

（5）若坩堝的質(zhì)量為m，坩堝與硫酸銅晶體的質(zhì)量為m₁，加熱后稱量坩堝與無水硫酸銅的質(zhì)量為m₂，則晶體CuSO₄·xH₂O中，x ＝（寫表達(dá)式）；

（6）下面的情況有可能造成測試結(jié)果偏高的是（填序號）。

A．試樣中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì) B．試樣中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)

C．測試前試樣已有部分脫水 D．實驗前坩堝未完全干燥

E．晶體加熱脫水不完全 F．加熱時有晶體濺出

查看答案和解析>>

某同學(xué)用含硫酸亞鐵等雜質(zhì)的工業(yè)硫酸銅制取純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)
（1）制備氧化銅
① 將工業(yè)硫酸銅加適量水溶解、攪拌、過濾除去不溶性雜質(zhì)。簡述檢驗濾液中含有Fe²⁺的操作方法：____________________________。
② 向濾液中滴加H₂O₂溶液，稍加熱，當(dāng)Fe²⁺轉(zhuǎn)化完全后，為將Fe³⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃沉淀，而不會將
Cu²⁺轉(zhuǎn)化為沉淀，需慢慢加入Cu₂(OH)₂CO₃粉末，攪拌，以控制溶液pH=3.5。加熱煮沸后過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1。再從溶液中分離出硫酸銅晶體。Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺的離子方程式是______________。
③ 在測定所得硫酸銅晶體（CuSO₄·xH₂O）x值的實驗中，所用的玻璃儀器名稱為：酒精燈、玻璃棒、_______________，實驗過程中稱量操作至少進(jìn)行_______次。
④ 用得到的硫酸銅晶體制氧化銅。
（2）探究氧化銅的性質(zhì)
在加熱條件下，向下圖所示裝置中持續(xù)通入某純凈物X的蒸氣，a處黑色物質(zhì)變?yōu)榧t色， b處白色粉末變?yōu)樗{(lán)色，c處有無色液體產(chǎn)生。（設(shè)各步反應(yīng)均進(jìn)行完全）

則X可能是____________（填一個化學(xué)式即可），X與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

查看答案和解析>>

實驗室用濃硫酸與銅的反應(yīng)制取少量 NaHSO₃，實驗裝置如圖所示．請回答：
（1）實驗中取一定量Cu片和一定量濃H₂SO₄放在圓底燒瓶中共熱，至反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有少量Cu剩余，則H₂SO₄　是否剩余

剩余

，原因是

稀H₂SO₄與Cu不反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，H₂SO₄越來越稀，所以H₂SO₄一定有剩余（

（2）向反應(yīng)后的溶液中加入足量的CuO，過濾后將濾液加熱濃縮，冷卻結(jié)晶制得硫酸銅晶體（CuSO₄?xH₂O）某小組同學(xué)采用加熱法測定該晶體里結(jié)晶水 x 的值；
①在他們的每次實驗操作中至少稱量

次．
③加熱法測定該晶體里結(jié)晶水 x 的值，結(jié)晶水完全失去的判斷方法是

兩次稱量不超過0.1g

；
④下面是三次實驗數(shù)據(jù)的平均值

坩堝質(zhì)量	坩堝與晶體總質(zhì)量	加熱后坩堝與固體總質(zhì)量
11.7g	22.7g	18.6g

根據(jù)上表數(shù)據(jù)計算出x 的實測值為

5.28

．
（3）下列說法正確的是：

（填序號）．
a．甲裝置使用的玻璃儀器有：酒精燈、玻璃管、長頸漏斗、圓底燒瓶；
b．KMnO₄溶液用于尾氣處理；
c．當(dāng)把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅不褪色，說明無NaHSO₃產(chǎn)生；
d．當(dāng)把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅褪色，說明NaOH已完全轉(zhuǎn)化為NaHSO₃；
e．若把品紅溶液換成酸性高錳酸鉀溶液，并滴入到錐形瓶中，不顯紫紅色，說明NaOH已完全轉(zhuǎn)化為NaHSO₃．

查看答案和解析>>

某研究小組用如圖所示裝置進(jìn)行銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗研究．