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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          
			
				17．下列說(shuō)法中可以說(shuō)明N2+3H2 2NH3已達(dá)平衡的是( ) A.在一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H-H鍵斷裂 B.在一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有2個(gè)N-H鍵斷裂 C.在一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N-H鍵斷裂 D.在一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N-H鍵形成			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （14分，每空2分）
          I．合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為：
          N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △H= -92.4 kJ/mol   據(jù)此回答以下問(wèn)題：
          （1）為了提高氨氣的產(chǎn)率，可以選擇的方法是          _______ （填序號(hào)，錯(cuò)選扣分）。
                 ① 升高溫度   ② 增大壓強(qiáng)   ③ 使用催化劑   ④ 及時(shí)分離出NH3 
          （2）對(duì)在密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列哪種情況下，
          說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)____________________________________。
          ①N2的正反應(yīng)速率是NH3的逆反應(yīng)速率的1/2   
                ②在恒容條件下，混合氣體的壓強(qiáng)保持不變 
          ③N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2    
          ④單位時(shí)間內(nèi)每生成3mol H2的同時(shí)有2mol NH3生成
          ⑤3mol N-N鍵斷裂，同時(shí)有6mol N-H鍵斷裂
          （3）一定條件下，NH3在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H＞0）并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是＿＿＿＿_(dá)___________（選填序號(hào)）。
           
           
              
          選項(xiàng)
                      		    
          a
                      		    
          b
                      		    
          c
                      		    
          d
                      		 
           
              
          x
                      		    
          溫度
                      		    
          溫度
                      		    
          加入H2的物質(zhì)的量
                      		    
          加入NH3的物質(zhì)的量
                      		 
           
              
          y
                      		    
          NH3的物質(zhì)的量
                      		    
          平衡常數(shù)K
                      		    
          NH3的轉(zhuǎn)化率
                      		    
          生成物物質(zhì)的量總和
                      		 
           
          II．（1）在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：
          2IO3－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O
          生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率。
          某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：
           
              
           
                      		    
          0.01mol·L－1
            
          KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL
                      		    
          0.01mol·L－1
            
          Na2SO3溶液的體積/mL
                      		    
          H2O的體積
            
          /mL
                      		    
          實(shí)驗(yàn)
            
          溫度
            
          /℃
                      		    
          溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s
                      		 
           
              
          實(shí)驗(yàn)1
                      		    
          5
                      		    
          V1
                      		    
          35
                      		    
          25
                      		    
          ---------
                      		 
           
              
          實(shí)驗(yàn)2
                      		    
          5
                      		    
          5
                      		    
          40
                      		    
          25
                      		    
          ----------
                      		 
           
              
          實(shí)驗(yàn)3
                      		    
          5
                      		    
          5
                      		    
          V2
                      		    
          0
                      		    
          -----------
                      		 
           該實(shí)驗(yàn)的目的是_______________________________________________________________
          ________________________________________________；
          表中V1=___________mL.
          （2）可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g)  H2(g)+CO(g)，△H>0達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變物質(zhì)的量的條件下），反應(yīng)速率與時(shí)間t的關(guān)系如右圖。
          ①圖中t4到t6段時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是             ；
          ②圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是           。
           
           
           
           
           
           
           
           
           
          

			
          
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          （14分，每空2分）
          


          I．合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為：
          


          N2(g)+3H2(g)
 2NH3(g)  △H= -92.4 kJ/mol   據(jù)此回答以下問(wèn)題：
          


          （1）為了提高氨氣的產(chǎn)率，可以選擇的方法是          _______ （填序號(hào)，錯(cuò)選扣分）。
          


                 ① 升高溫度   ② 增大壓強(qiáng)   ③ 使用催化劑   ④ 及時(shí)分離出NH3 
          


          （2）對(duì)在密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列哪種情況下，
          


          說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)____________________________________。
          


          ①N2的正反應(yīng)速率是NH3的逆反應(yīng)速率的1/2   
          


                ②在恒容條件下，混合氣體的壓強(qiáng)保持不變 
          


          ③N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2   
 
          


          ④單位時(shí)間內(nèi)每生成3mol H2的同時(shí)有2mol NH3生成
          


          ⑤3mol N-N鍵斷裂，同時(shí)有6mol N-H鍵斷裂
          


          （3）一定條件下，NH3在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H＞0）并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是＿＿＿＿_(dá)___________（選填序號(hào)）。
          


           
          


          
 
          
  
  
          選項(xiàng)
          
            		
  
  
          a
          
            		
  
  
          b
          
            		
  
  
          c
          
            		
  
  
          d
          
            		
 
          
 
          
  
  
          x
          
            		
  
  
          溫度
          
            		
  
  
          溫度
          
            		
  
  
          加入H2的物質(zhì)的量
          
            		
  
  
          加入NH3的物質(zhì)的量
          
            		
 
          
 
          
  
  
          y
          
            		
  
  
          NH3的物質(zhì)的量
          
            		
  
  
          平衡常數(shù)K
          
            		
  
  
          NH3的轉(zhuǎn)化率
          
            		
  
  
          生成物物質(zhì)的量總和
          
            		
 
          

          


           
          


          II．（1）在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：
          


          2IO3－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O
          


          生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率。
          


          某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：
          


          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
          0.01mol·L－1
          
  
          KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL
          
            		
  
  
          0.01mol·L－1
          
  
          Na2SO3溶液的體積/mL
          
            		
  
  
          H2O的體積
          
  
          /mL
          
            		
  
  
          實(shí)驗(yàn)
          
  
          溫度
          
  
          /℃
          
            		
  
  
          溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s
          
            		
 
          
 
          
  
  
          實(shí)驗(yàn)1
          
            		
  
  
          5
          
            		
  
  
          V1
          
            		
  
  
          35
          
            		
  
  
          25
          
            		
  
  
          ---------
          
            		
 
          
 
          
  
  
          實(shí)驗(yàn)2
          
            		
  
  
          5
          
            		
  
  
          5
          
            		
  
  
          40
          
            		
  
  
          25
          
            		
  
  
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          實(shí)驗(yàn)3
          
            		
  
  
          5
          
            		
  
  
          5
          
            		
  
  
          V2
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
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           該實(shí)驗(yàn)的目的是_______________________________________________________________
          


          ________________________________________________；
          


          表中V1=___________mL.
          


          （2）可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g)  H2(g)+CO(g)，△H>0達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變物質(zhì)的量的條件下），反應(yīng)速率與時(shí)間t的關(guān)系如右圖。
          


          ①圖中t4到t6段時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是             
；
          


          ②圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是           
。
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          

			
          
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          氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
          （1）根據(jù)下側(cè)能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________。
          

          （2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H < 0 ，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
          

          

          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K= _____________
          ②試判斷K1 __________K2（填寫(xiě)“>”，“=”或“<”） 
          ③下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________ （填字母）
          a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2
          b．v(N2)正 = 3v(H2)逆
          c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 
          d．混合氣體的密度保持不變 
          （3）對(duì)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) △H > 0 ，在溫度分別為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線(xiàn)如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是______________ 。
          

          a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
          b．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C 
          c．A、C兩點(diǎn)N2O4的轉(zhuǎn)化率：A＞C 
          d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
          （4）一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定，10min達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為原來(lái)的7/8，則N2的轉(zhuǎn)化率a(N2)=___________ ， 以NH3表示該過(guò)程的反應(yīng)速率v(NH3)=_____________。 
          

			
          
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          氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

          ⑴右圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                          
          ⑵在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
           N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H < 0 ，
          其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
          T/K
          		298
          		398
          		498
          平衡常數(shù)K
          		4.1×106
          		K1
          		K2
          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=                            
          ②試判斷K1      K2（填寫(xiě) “>”“=”或“<”）
          ③下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是        （填字母）
          a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2      b．v(N2)正 = 3v(H2)逆
          c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                         d．混合氣體的密度保持不變
          ⑶對(duì)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)  △H > 0 ，在溫度分別為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線(xiàn)如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是     。

          a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
          b．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C
          c．A、C兩點(diǎn)NO2的轉(zhuǎn)化率：A＜C
          d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
          ⑷一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定，10min達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為原來(lái)的 ，則N­2的轉(zhuǎn)化率a(N2)=            ， 以NH3表示該過(guò)程的反應(yīng)速率v(NH3)=               。
          

			
          
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          氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的
          單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
          （1）根據(jù)右側(cè)能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)
          的熱化學(xué)方程式　　  　　　　　　　　　　　　　。
          （2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
          　　　　 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H < 0  ，
          其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
          T/K
          298
          398
          498
          平衡常數(shù)K
          4.1×106
          K1
          K2
          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K= 　　　　　　　　　　　　　 
          ②試判斷K1 　　　K2（填寫(xiě)“>”，“=”或“<”）
          ③下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 　　　 （填字母）
          a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2　　  b．v(N2)正 = 3v(H2)逆
          c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變　　　 d．混合氣體的密度保持不變
          （3）對(duì)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)  △H > 0 ，在溫度分別為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線(xiàn)如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是　 　　　　 。
          a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
          b．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C
          c．A、C兩點(diǎn)N2O4的轉(zhuǎn)化率：A＞C
          d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
          （4）一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定，10min達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為原來(lái)的7/8，則N?2的轉(zhuǎn)化率a(N2)=　　　　　　 ， 以NH3表示該過(guò)程的反應(yīng)速率v(NH3)= 　　　　　　　。
          

			
          
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