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				13．一定量的氫氣在氯氣中燃燒.所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收.測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.050 0 mol.  (1)原NaOH溶液的質量分數(shù)為        .  (2)所得溶液中Cl-的物質的量為        mol.  (3)所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝        .  解析:本題綜合考查元素及其化合物的有關反應及物質的量應用于化學方程式的計算.守恒法的巧用.發(fā)生的有關反應方程式為:  ①H2+Cl22HCl.  ②HCl+NaOH===NaCl+H2O.  ③2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O.  (1)w  ＝×100%＝10.7%.  (2)溶液中的溶質為NaCl和NaClO的混合物.因n＝100 mL×10-3 L/mL×3.00 mol/L＝0.30 mol.由鈉原子.氯原子守恒:n(Cl)＝n(Na)＝n+n＝0.30 mol.故n(Cl-)＝n＝0.30 mol-0.05 mol＝0.25 mol.而反應③產(chǎn)生的n＝n＝0.05 mol.故反應②產(chǎn)生的n＝0.25 mol-0.05 mol＝0.20 mol.  (3)反應過程中.共用n(Cl2)＝n(Cl)＝0.30 mol×＝0.15 mol.參加反應的n(H2)＝n(HCl)＝n＝×0.20 mol＝0.10 mol.故n(Cl2)∶n(H2)＝0.15 mol∶0.10 mol＝3∶2.  答案:3∶2			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol?L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.10mol，則反應的氫氣和氯氣的物質的量之比n（H2）：n（Cl2）是（　�。�
          

			
          
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          一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol∕L的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.0500mol．
          （1）寫出氫氣在氯氣中燃燒反應的化學方程式和現(xiàn)象：
          H2+Cl2
           點燃 
          .
           
          2HCl
          H2+Cl2
           點燃 
          .
           
          2HCl
          、
          安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰
          安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰
          ．
          （2）所得溶液Cl-中的物質的量為
          0.25
          0.25
          mol．
          （3）所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n（Cl2）：n（H2）=
          3：2
          3：2
          ．
          

			
          
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          一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100ml 3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.2g/ml）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.05mol（溶液中只含NaCl和NaClO兩種溶質）．則下列有關說法不正確的是（　�。�
          

			
          
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          一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.0500mol．
          （1）原NaOH溶液的質量分數(shù)為
          10.71%
          10.71%
          ．
          （2）所得溶液中Cl-的物質的量為
          0.25
          0.25
          mol．
          （3）所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n（Cl2）：n（H2）=
          3：2
          3：2
          ．
          

			
          
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          一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含NaClO的物質的量為0.05mol，則
          （1）溶液中含Cl-的物質的量為
          0.25
          0.25
          mol．
          （2）所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比為n（Cl2）：n（H2）=
          3：2
          3：2
          ．
          

			
          
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