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				一定量的氫氣在氯氣中燃燒.所得混合物用100 mL 3.00 mol/L 的NaOH溶液恰好完全吸收.測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500 mol.  (1)原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為  .  (2)所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為  mol.  (3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝  .  解析:(1)原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:  ×100%＝10.7%  (2)根據(jù)題意Cl2過量.化學(xué)反應(yīng)方程式為:  H2 + Cl2 === 2HCl			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol?L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.10mol，則反應(yīng)的氫氣和氯氣的物質(zhì)的量之比n（H2）：n（Cl2）是（　�。�
          

			
          
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          一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol∕L的NaOH溶液恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol．
          （1）寫出氫氣在氯氣中燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式和現(xiàn)象：
          H2+Cl2
           點(diǎn)燃 
          .
           
          2HCl
          H2+Cl2
           點(diǎn)燃 
          .
           
          2HCl
          、
          安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰
          安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰
          ．
          （2）所得溶液Cl-中的物質(zhì)的量為
          0.25
          0.25
          mol．
          （3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n（Cl2）：n（H2）=
          3：2
          3：2
          ．
          

			
          
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          一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100ml 3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.2g/ml）恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.05mol（溶液中只含NaCl和NaClO兩種溶質(zhì)）．則下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
          

			
          
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          一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol．
          （1）原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          10.71%
          10.71%
          ．
          （2）所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為
          0.25
          0.25
          mol．
          （3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n（Cl2）：n（H2）=
          3：2
          3：2
          ．
          

			
          
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          一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含NaClO的物質(zhì)的量為0.05mol，則
          （1）溶液中含Cl-的物質(zhì)的量為
          0.25
          0.25
          mol．
          （2）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比為n（Cl2）：n（H2）=
          3：2
          3：2
          ．
          

			
          
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