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        1. 30.某興趣小組同學(xué)為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng).從不同角度設(shè)計了如下實驗方案.并進行實驗. I.實驗方案 方案一:先用pH試紙測定NaOH溶液的pH.再滴加鹽酸.并不斷振蕩溶液.同時測定混合溶液的pH.如果測得的pH逐漸變小且小于7.則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng). (1)用pH試紙測定NaOH溶液pH時.正確的操作是: ▲ . (2)簡述強調(diào)“測得的pH小于7 的理由: ▲ . 方案二:化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨有能量的變化.可借助反應(yīng)前后的溫度變化來判斷反應(yīng)的發(fā)生.如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化.則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng). 該組同學(xué)將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10 克混合.用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化.并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t. 編號 鹽酸 NaOH溶液 △t/℃ 1 3.65﹪ 2.00﹪ 3.5 2 3.65﹪ 4.00﹪ x 3 7.30﹪ 8.00﹪ 14 (1)表中x = ▲ . (2)某同學(xué)在沒使用溫度計的情況下.通過右圖所示裝置完成了實驗.則該同學(xué)根據(jù) ▲ 判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng). II.實驗中的意外情況 在實驗過程中.他們發(fā)現(xiàn)盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末.他們依據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識.對這種白色粉末的成分作了如下猜想:① 可能是NaOH,② 可能是Na2CO3, ③ 可能是NaOH和Na2CO3. (1)小明同學(xué)取白色粉末少許.溶于水后.先向溶液中加入足量的 ▲ 溶液.看到白色沉淀產(chǎn)生.然后向上層清液中加入酚酞試液.看到溶液呈紅色.驗證了猜想③是正確的. (2)為了進一步研究.三位同學(xué)取了10.0g上述樣品.利用電子天平共同做了下圖所示的實驗. 實驗數(shù)據(jù)記錄如下: 稱 量 項 目 稱 量 時 間 質(zhì)量(g) 試樣 10.00 裝置+稀硫酸質(zhì)量 241.20 裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣 反應(yīng)開始后15秒 249.20 裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣 反應(yīng)開始后35秒 249.00 裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣 反應(yīng)開始后55秒 249.00 試通過分析表中數(shù)據(jù)計算上述樣品中各成份的質(zhì)量分?jǐn)?shù). ▲ (3)有同學(xué)提出按上述實驗所測得試樣中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏小.該同學(xué)的理由是: ▲ . 2010-2011學(xué)年度初三第一次學(xué)業(yè)水平調(diào)研測試 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          某興趣小組同學(xué)為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng),從不同角度設(shè)計了如下實驗方案,并進行實驗.
          方案一:先用pH試紙測定NaOH溶液的pH,再滴加鹽酸,并不斷振蕩溶液,同時測定混合溶液的pH,如果測得的pH逐漸變小且小于7,則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).
          (1)用pH試紙測定溶液的pH時,正確的操作是:
           

          (2)簡述強調(diào)“測得的pH小于7”的理由:
           

          方案二:先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液,溶液顯紅色,然后再滴加鹽酸,可觀察到紅色逐漸消失,則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).
          該組同學(xué)在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時,發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象:氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液,溶液變成了紅色,過了一會兒紅色就消失了.該小組對這種意外現(xiàn)象的原因作了如下猜想:①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應(yīng),使紅色消失;②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng),使紅色消失.
          (1)為驗證猜想①,該組同學(xué)做了如下實驗:將配制的氫氧化鈉溶液加熱,并在液面上方滴一些植物油,然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液.實驗中“加熱”和“滴入植物油”目的是
           
          .實驗結(jié)果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無關(guān).
          (2)為驗證猜想②,該組同學(xué)做了如下實驗:取了一定量的Na2CO3溶液,在其中滴入酚酞溶液,發(fā)現(xiàn)溶液也呈現(xiàn)紅色,由此可得出以下兩點結(jié)論:結(jié)論1:說明Na2CO3溶液呈
           
          性;結(jié)論2:說明酚酞溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無關(guān).
          (3)該小組同學(xué)通過查閱資料得知:當(dāng)氫氧化鈉溶液濃度很大時,就會出現(xiàn)上述意外現(xiàn)象.請設(shè)計實驗證明該方案中取用的NaOH溶液濃度過大:①實驗方法
           
          ,②觀察到的現(xiàn)象
           

          方案三:化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨有能量的變化,可借助反應(yīng)前后的溫度變化來判斷反應(yīng)的發(fā)生.如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化,則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).
          該組同學(xué)將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10mL混合,用溫
          度計測定室溫下混合前后溫度的變化,并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t(如表).
          編號 鹽酸 NaOH溶液 △t/℃
          1 3.65% 2.00% 3.5
          2 3.65% 4.00% x
          3 7.30% 8.00% 14
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          (1)表中x=
           

          (2)某同學(xué)在沒使用溫度計的情況下,通過右圖所示裝置完成了實驗.則該同學(xué)根據(jù)
           
          判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng).
          (3)關(guān)于實驗中的細(xì)節(jié)和意外情況:①實驗中,稀鹽酸必須用膠頭滴管逐滴滴加,這樣做的目的是
           
          .②實驗過程中,要用玻璃棒不斷攪拌,這樣做的目的是
           
          .③在實驗過程中意外發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn),你認(rèn)為原因是
           
          .④發(fā)現(xiàn)盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末.他們依據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識,對這種白色粉末的成分作了如下猜想:①可能是NaOH;你認(rèn)為:②可能是
           
          ; ③可能是
           

          (4)為了進一步研究實驗中出現(xiàn)的問題,取了13.3g氫氧化鈉固體樣品加適量的水配成溶液,向其中加入200g10%的稀鹽酸,使其充分反應(yīng),生成二氧化碳2.2g.求:
          (1)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量;
           

          (2)和氫氧化鈉反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量;
           

          (3)在圖中畫出以縱坐標(biāo)表示二氧化碳質(zhì)量,橫坐標(biāo)表示鹽酸的質(zhì)量的關(guān)系圖.
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          (已知Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑)

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          某興趣小組同學(xué)為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng),從不同角度設(shè)計了如下實驗方案,并進行實驗.精英家教網(wǎng)
          I、實驗方案
          方案一:先用pH試紙測定NaOH溶液的pH,再滴加鹽酸,并不斷振蕩溶液,同時測定混合溶液的pH,如果測得的pH逐漸變小且小于7,則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).
          (1)用pH試紙測定NaOH溶液pH時,正確的操作是:
           

          (2)簡述強調(diào)“測得的pH小于7”的理由:
           

          方案二:化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨有能量的變化,可借助反應(yīng)前后的溫度變化來判斷反應(yīng)的發(fā)生.如果
          NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化,則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).
          該組同學(xué)將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10克混合,用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化,并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t(如下表).
          編號 鹽酸 NaOH溶液 △t/℃
          1 3.65% 2.00% 3.5
          2 3.65% 4.00% x
          3 7.30% 8.00% 14
          (1)表中x=
           

          (2)某同學(xué)在沒使用溫度計的情況下,通過右圖所示裝置完成了實驗.則該同學(xué)根據(jù)
           
          判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng).
          II、實驗中的意外情況
          在實驗過程中,他們發(fā)現(xiàn)盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末.他們依據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識,對這種白色粉末的成分作了如下猜想:①可能是NaOH;②可能是Na2CO3; ③可能是NaOH和Na2CO3
          (1)小明同學(xué)取白色粉末少許,溶于水后,先向溶液中加入足量的
           
          溶液,看到白色沉淀產(chǎn)生,然后向上層清液中加入酚酞試液,看到溶液呈紅色,驗證了猜想③是正確的.
          (2)為了進一步研究,三位同學(xué)取了10.0g上述樣品,利用電子天平共同做了下圖所示的實驗.
          精英家教網(wǎng)
          實驗數(shù)據(jù)記錄如下:
          稱   量   項   目 稱   量  時 間 質(zhì)量(g)
          試樣 10.00
          裝置+稀硫酸質(zhì)量 241.20
          裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣 反應(yīng)開始后15秒 249.20
          裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣 反應(yīng)開始后35秒 249.00
          裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣 反應(yīng)開始后55秒 249.00
          試通過分析表中數(shù)據(jù)計算上述樣品中各成份的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程).
           

          (3)有同學(xué)提出按上述實驗所測得試樣中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏小,該同學(xué)的理由是(實驗操作均正確):
           

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          某興趣小組同學(xué)為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng),從不同角度設(shè)計了如下實驗方案,并進行實驗.
          I、實驗方案
          方案一:先用pH試紙測定NaOH溶液的pH,再滴加鹽酸,并不斷振蕩溶液,同時測定混合溶液的pH,測得的pH逐漸變小直到pH小于7,則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).
          (1)反應(yīng)后,所得溶液顯
          性(填“酸”、“堿”或“中”)
          (2)用pH試紙測定NaOH溶液pH時,正確的操作是:
          用干燥的玻璃棒蘸一滴NaOH溶液滴在干凈的白瓷板或玻璃片上,再把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較,即可得出溶液的pH
          用干燥的玻璃棒蘸一滴NaOH溶液滴在干凈的白瓷板或玻璃片上,再把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較,即可得出溶液的pH

          (3)簡述強調(diào)“測得的pH小于7”的理由:
          排除因稀釋而使溶液pH減小的因素
          排除因稀釋而使溶液pH減小的因素

          方案二:化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨有能量的變化,可借助反應(yīng)前后的溫度變化來判斷反應(yīng)的發(fā)生.如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化,則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).
          該組同學(xué)將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10克混合,用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化,并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t(如下表).
          編號 鹽酸 NaOH溶液 △t/℃
          1 3.65% 2.00% 3.5
          2 3.65% 4.00% x
          3 7.30% 8.00% 14
          (4)表中x=
          7
          7

          (5)某同學(xué)在沒使用溫度計的情況下,通過圖1所示裝置完成了實驗.則該同學(xué)根據(jù)實驗現(xiàn)象:
          U形管中左邊液面下降
          U形管中左邊液面下降
          ,判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng).
          II、實驗中的意外情況
          在實驗過程中,他們發(fā)現(xiàn)盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末.他們依據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識,對這種白色粉末的成分作了如下猜想:①可能是NaOH;②可能是Na2CO3; ③可能是NaOH和Na2CO3
          (6)小明同學(xué)取白色粉末少許,溶于水后,先向溶液中加入足量的
          CaCl2或BaCl2
          CaCl2或BaCl2
          溶液,看到白色沉淀產(chǎn)生,然后向上層清液中加入酚酞試液,看到溶液呈紅色,驗證了猜想③是正確的.
          (7)為了進一步研究,三位同學(xué)取了10.0g上述樣品,利用電子天平共同做了圖所示的實驗.
          實驗數(shù)據(jù)記錄如下:
          稱   量   項   目 稱   量  時 間 質(zhì)量(g)
          試樣 10.00
          裝置+稀硫酸質(zhì)量 241.20
          裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣 反應(yīng)開始后15秒 249.20
          裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣 反應(yīng)開始后35秒 249.00
          裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣 反應(yīng)開始后55秒 249.00
          試通過分析表中數(shù)據(jù)計算上述樣品中各成份的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是多少?(寫出計算過程).
          (8)有同學(xué)提出按上述實驗所測得試樣中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏小,該同學(xué)的理由是(實驗操作均正確):
          CO2的密度比空氣大,殘留在裝置中,造成最終測得的質(zhì)量偏大,測得生成的CO2質(zhì)量偏小,故Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小
          CO2的密度比空氣大,殘留在裝置中,造成最終測得的質(zhì)量偏大,測得生成的CO2質(zhì)量偏小,故Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小

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          某興趣小組同學(xué)為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng),從不同角度設(shè)計了如下實驗方案,并進行實驗.
          方案一:先用pH試紙測定NaOH溶液的pH,再滴加鹽酸,并不斷振蕩溶液,同時測定混合溶液的pH,如果測得的pH逐漸變小且小于7,則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________.
          (1)用pH試紙測定溶液的pH時,正確的操作是:________.
          (2)簡述強調(diào)“測得的pH小于7”的理由:________.
          方案二:先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液,溶液顯紅色,然后再滴加鹽酸,可觀察到紅色逐漸消失,則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).
          該組同學(xué)在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時,發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象:氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液,溶液變成了紅色,過了一會兒紅色就消失了.該小組對這種意外現(xiàn)象的原因作了如下猜想:
          ①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應(yīng),使紅色消失;
          ②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng),使紅色消失.
          (1)氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是________.
          (2)為驗證猜想①,該組同學(xué)做了如下實驗:將配制的氫氧化鈉溶液加熱,并在液面上方滴一些植物油,然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液.實驗中“加熱”和“滴入植物油”目的分別是________、________.實驗結(jié)果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無關(guān).
          (3)為驗證猜想②,該組同學(xué)做了如下實驗:取了一定量的Na2CO3溶液,在其中滴入酚酞溶液,發(fā)現(xiàn)溶液也呈現(xiàn)紅色,由此可得出以下兩點結(jié)論:
          結(jié)論1:說明Na2CO3溶液呈________性;
          結(jié)論2:說明酚酞溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無關(guān).
          (4)該小組同學(xué)通過查閱資料得知:當(dāng)氫氧化鈉溶液濃度很大時,就會出現(xiàn)上述意外現(xiàn)象.請設(shè)計實驗證明該方案中取用的NaOH溶液濃度過大:①實驗方法________,②觀察到的現(xiàn)象________.

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          某興趣小組同學(xué)為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng),從不同角度設(shè)計了如下實驗方案,并進行實驗.


          I、實驗方案
          方案一:先用pH試紙測定NaOH溶液的pH,再滴加鹽酸,并不斷振蕩溶液,同時測定混合溶液的pH,如果測得的pH逐漸變小且小于7,則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).
          (1)用pH試紙測定NaOH溶液pH時,正確的操作是:______.
          (2)簡述強調(diào)“測得的pH小于7”的理由:______.
          方案二:化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨有能量的變化,可借助反應(yīng)前后的溫度變化來判斷反應(yīng)的發(fā)生.如果
          NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化,則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).
          該組同學(xué)將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10克混合,用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化,并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t(如下表).

          編號鹽酸NaOH溶液△t/℃
          13.65%2.00%3.5
          23.65%4.00%x
          37.30%8.00%14

          (1)表中x=______.
          (2)某同學(xué)在沒使用溫度計的情況下,通過右圖所示裝置完成了實驗.則該同學(xué)根據(jù)______判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng).
          II、實驗中的意外情況
          在實驗過程中,他們發(fā)現(xiàn)盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末.他們依據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識,對這種白色粉末的成分作了如下猜想:①可能是NaOH;②可能是Na2CO3; ③可能是NaOH和Na2CO3
          (1)小明同學(xué)取白色粉末少許,溶于水后,先向溶液中加入足量的______溶液,看到白色沉淀產(chǎn)生,然后向上層清液中加入酚酞試液,看到溶液呈紅色,驗證了猜想③是正確的.
          (2)為了進一步研究,三位同學(xué)取了10.0g上述樣品,利用電子天平共同做了下圖所示的實驗.

          實驗數(shù)據(jù)記錄如下:

          稱   量   項   目稱   量  時 間質(zhì)量(g)
          試樣
          10.00
          裝置+稀硫酸質(zhì)量
          241.20
          裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣反應(yīng)開始后15秒249.20
          裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣反應(yīng)開始后35秒249.00
          裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣反應(yīng)開始后55秒249.00

          試通過分析表中數(shù)據(jù)計算上述樣品中各成份的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程).______.
          (3)有同學(xué)提出按上述實驗所測得試樣中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏小,該同學(xué)的理由是(實驗操作均正確):______.

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