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				相對(duì)原子質(zhì)量:以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值                                           某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=                相對(duì)原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核)			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的
           
          為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的
           
          作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量，符號(hào)為
           
          ．
          

			
          
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          相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的______為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的______作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量，符號(hào)為_(kāi)_____．
          

			
          
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          質(zhì)量守恒定律的定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展具有重大作用．
          （1）用化學(xué)方法可將過(guò)度排放的二氧化碳“變廢為寶”．在一定條件下，二氧化碳和氫氣可實(shí)現(xiàn)以下轉(zhuǎn)化：CO2+H2數(shù)學(xué)公式X+H2O，其中X的化學(xué)式為_(kāi)_____．
          （2）如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，“”和“”分別表示不同元素的原子：
          由“”聚集成的物質(zhì)______（填“可能”或“不可能”）是氧化物，參加反應(yīng)的兩種反應(yīng)物分子“”與“”的個(gè)數(shù)比為_(kāi)_____．
          （3）相同的反應(yīng)物，若其質(zhì)量比不同，可能發(fā)生不同的化學(xué)變化．例如：C+O2數(shù)學(xué)公式CO2（氧氣充足），2C+O2數(shù)學(xué)公式2CO（氧氣不足）；已知1mol碳充分燃燒放出393.5千焦的熱量，不充分燃燒（生成CO）放出110.5千焦的熱量．由上可知，煤燃燒不充分引發(fā)的弊端有______．
          

			
          
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          質(zhì)量守恒定律的定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展具有重大作用．
          （1）用化學(xué)方法可將過(guò)度排放的二氧化碳“變廢為寶”．在一定條件下，二氧化碳和氫氣可實(shí)現(xiàn)以下轉(zhuǎn)化：CO2+H2X+H2O，其中X的化學(xué)式為    ．
          （2）如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，“”和“”分別表示不同元素的原子：
          由“”聚集成的物質(zhì)    （填“可能”或“不可能”）是氧化物，參加反應(yīng)的兩種反應(yīng)物分子“”與“”的個(gè)數(shù)比為    ．
          （3）相同的反應(yīng)物，若其質(zhì)量比不同，可能發(fā)生不同的化學(xué)變化．例如：C+O2CO2（氧氣充足），2C+O22CO（氧氣不足）；已知1mol碳充分燃燒放出393.5千焦的熱量，不充分燃燒（生成CO）放出110.5千焦的熱量．由上可知，煤燃燒不充分引發(fā)的弊端有    ．
          

			
          
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          質(zhì)量守恒定律的定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展具有重大作用．
          （1）用化學(xué)方法可將過(guò)度排放的二氧化碳“變廢為寶”．在一定條件下，二氧化碳和氫氣可實(shí)現(xiàn)以下轉(zhuǎn)化：CO2+H2X+H2O，其中X的化學(xué)式為    ．
          （2）如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，“”和“”分別表示不同元素的原子：
          由“”聚集成的物質(zhì)    （填“可能”或“不可能”）是氧化物，參加反應(yīng)的兩種反應(yīng)物分子“”與“”的個(gè)數(shù)比為    ．
          （3）相同的反應(yīng)物，若其質(zhì)量比不同，可能發(fā)生不同的化學(xué)變化．例如：C+O2CO2（氧氣充足），2C+O22CO（氧氣不足）；已知1mol碳充分燃燒放出393.5千焦的熱量，不充分燃燒（生成CO）放出110.5千焦的熱量．由上可知，煤燃燒不充分引發(fā)的弊端有    ．
          

			
          
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