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				⑴金屬與酸:Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑,  Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑  Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑,  Mg+2HCl = MgCl2+H2↑  Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑,  Fe+2HCl = FeCl2+H2↑  2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑, 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑  ⑵鐵與硫酸銅:Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu  ⑶氫氣或碳做還原劑:H2 + CuO  △  Cu + H2O,  3H2+Fe2O3  高溫  2Fe+3H2O  C+2CuO  高溫  2Cu+CO2↑, 3C+2Fe2O3  高溫  4Fe+3CO2↑			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2007?漳州）某化學(xué)興趣小組對Zn、Ti（鈦）、Ag三種金屬的活動性進(jìn)行探究．
          [提出假設(shè)]a：Zn金屬活動性比Ti強(qiáng)b：Ag金屬活動性比Ti強(qiáng)
          [查閱資料]
          （1）相同條件下，金屬與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的速率越快，則該金屬活動性越強(qiáng)．
          （2）比較活潑的金屬能把比較不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來．
          [進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]
          （1）先用砂紙將三種金屬的表面擦光亮．
          （2）將大小厚薄相同的三種金屬片分別放入等濃度等體積足量的稀鹽酸中反應(yīng)，觀察現(xiàn)象．
          [解釋與結(jié)論]完成下表中有關(guān)現(xiàn)象和結(jié)論：
          

          


          
 
Zn
Ti
ag
          

          
與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象
放出氣泡速率較快
放出氣泡速率較慢
 
          

          
結(jié)論
（1）假設(shè)中   正確的（填“a”“b”，理由是
          與鹽酸反應(yīng)鋅放出氣泡的速率比鈦快，而銀不與酸反應(yīng)
          與鹽酸反應(yīng)鋅放出氣泡的速率比鈦快，而銀不與酸反應(yīng)

          （2）三種金屬的活動性有強(qiáng)到弱的順序是
          Zn＞Ti＞Ag
          Zn＞Ti＞Ag
          [拓展應(yīng)用]
          （1）感光材料經(jīng)定影后，：材料中的銀大部分進(jìn)入廢定影液中，廢定影液中銀的回收方法之一是金屬置換法．請寫出金屬鋅與廢定影液中硝酸銀（AgNO3）反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          2AgNO3+Zn═Zn（NO3）2+2Ag
          2AgNO3+Zn═Zn（NO3）2+2Ag
          ．
          （2）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間置換反應(yīng)的規(guī)律．已知幾種非金屬單質(zhì)活動性順序是：Cl2＞Br2＞I2＞S．根據(jù)上述信息判斷下列化學(xué)方程式書寫錯誤的是
          B
          B
          （填標(biāo)號）．
          A．Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2                   B．I2+2KBr═2KI+Br2
          C．Br2+2KI═2KBr+I2                       D．I2+Na2S═2NaI+S．
          

			
          
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          23、小明同學(xué)學(xué)習(xí)了“酸的性質(zhì)”、“金屬”等知識后，對“酸與金屬反應(yīng)”的性質(zhì)從內(nèi)容、規(guī)律及其應(yīng)用等方面進(jìn)行了總結(jié)，請你協(xié)助小明同學(xué)完成相關(guān)總結(jié)材料
          （1）酸與金屬之間反應(yīng)規(guī)律的文字表達(dá)式
          金屬+酸→鹽+氫氣

          （2）金屬與酸之間的反應(yīng)規(guī)律是
          在金屬活動性順序表中，排在氫前面的金屬可以置換出酸溶液里的氫

          請你用元素符號填寫金屬活動性順序
          K Ca Na Mg A1 Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au（金屬活動順序由強(qiáng)逐漸減弱）
          ．
          （3）金屬與鹽之間能否發(fā)生置換反應(yīng)取決于參加反應(yīng)的
          金屬活動性
          和
          鹽的溶解性
          ，其反應(yīng)規(guī)律是
          在金屬活動性順序里，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從其鹽溶液里置換出來．（K Ca Na除外）
          ，該性質(zhì)的實(shí)際應(yīng)用實(shí)例是
          濕法冶金
          ．
          

			
          
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          （2005?白下區(qū)一模）某�；瘜W(xué)活動小組為探究X、Y、Z三種金屬與酸的反應(yīng)情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取等質(zhì)量的X、Y、Z分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸反應(yīng)，都生成+2價金屬的硫酸鹽，反應(yīng)情況如右圖所示．下列對該圖象理解的敘述中，正確的是（　�。�
          [相對原子質(zhì)量Mg-24 Zn-65 Fe-56 Al-27 Na-23]．
          

			
          
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          （2013?貴陽）化學(xué)實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法．請完成下列金屬性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)．
          （1）實(shí)驗(yàn)一：比較鐵、銅的金屬活動性強(qiáng)弱．請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)完成下表內(nèi)容．
          

          


          
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)  論
          

          


金屬活動性：Fe＞Cu
          （2）實(shí)驗(yàn)二：鎂、鋅、鐵三種金屬與酸的反應(yīng)．
          [實(shí)驗(yàn)]取一定量的鎂、鋅、鐵三種金屬分別加入到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中，充分反應(yīng)，觀察現(xiàn)象．
          [結(jié)論]活潑金屬能與酸反應(yīng)．
          [分析]①三個反應(yīng)的共同特點(diǎn)是
          都是置換反應(yīng)
          都是置換反應(yīng)
          ，寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式
          Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
          Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
          ．
          ②若完全反應(yīng)后，三個反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量相等，原因是
          當(dāng)三種金屬過量，硫酸完全反應(yīng)時，則生成氫氣質(zhì)量相等；當(dāng)硫酸過量，三種金屬完全反應(yīng)，且質(zhì)量比為mMg：mZn：mFe=24：65：56時，則生成氫氣質(zhì)量相等
          當(dāng)三種金屬過量，硫酸完全反應(yīng)時，則生成氫氣質(zhì)量相等；當(dāng)硫酸過量，三種金屬完全反應(yīng)，且質(zhì)量比為mMg：mZn：mFe=24：65：56時，則生成氫氣質(zhì)量相等
          ．
          

			
          
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          某校化學(xué)活動小組為探究X、Y、Z三種金屬與酸的反應(yīng)情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，取等質(zhì)量的X、Y、Z分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀H2SO4反應(yīng)，都生成+2價金屬的硫酸鹽，反應(yīng)情況如圖所示，下列對該圖象理解的敘述中，正確的是（　�。�
          

			
          
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