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        1. 5.下列關(guān)于課本用紙的性質(zhì).屬于化學性質(zhì)的是 (▲) A.白色 B.易折疊 C.可燃 D.易撕碎 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          同學們對課本上“活動性較強的金屬一般可以將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來”以及“支持燃燒的氣體一般是氧氣”這兩句話產(chǎn)生了質(zhì)疑.在老師的幫助下,用金屬鈉來探究下列問題:
          [提出問題]1.金屬鈉能否置換出硫酸銅溶液中的銅?2.金屬鈉能否在其他氣體(如:CO2)中燃燒?
          [查閱資料]金屬Na性質(zhì)活潑,常溫下,它極易與氧氣反應(yīng)生成白色固體氧化鈉,氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉.金屬鈉還可以與水劇烈反應(yīng)放出氫氣.
          [實驗探究]實驗一:①在實驗室中,金屬鈉保存在煤油中;②用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉,用濾紙吸干表面煤油后投入硫酸銅溶液中,觀察到溶液中出現(xiàn)藍色沉淀,但沒有紅色的物質(zhì)析出;
          ③按照步驟②將金屬鈉投入水中,待反應(yīng)結(jié)束后滴加酚酞溶液,發(fā)現(xiàn)溶液變紅.
          實驗二:將燃燒的鈉迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中,觀察到鈉在CO2中繼續(xù)燃燒,反應(yīng)后冷卻,瓶內(nèi)附著黑色顆粒,并粘附著白色物質(zhì).
          [問題討論](1)金屬鈉保存在煤油中的原因
          鈉易與氧氣反應(yīng)變質(zhì)
          鈉易與氧氣反應(yīng)變質(zhì)

          (2)根據(jù)上述資料寫出鈉塊投入水中所發(fā)生的反應(yīng)方程式:
          2Na+2H2O═2NaOH+H2
          2Na+2H2O═2NaOH+H2
          ;鈉投入硫酸銅溶液中總的反應(yīng)方程式:
          2Na+2H2O+CuSO4=H2↑+Cu(OH)2↓+Na2SO4
          2Na+2H2O+CuSO4=H2↑+Cu(OH)2↓+Na2SO4
          .氫氧化銅受熱分解成氧化銅和水,若將24.0g剩余固體繼續(xù)高溫加熱,發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了2.4g后質(zhì)量不再改變,寫出此過程中可能發(fā)生反應(yīng)的化學方程式:
          4CuO
            △  
          .
           
          2Cu2O+O2
          4CuO
            △  
          .
           
          2Cu2O+O2

          (3)實驗二中生成的黑色顆粒是
          C
          C
          ,而白色物質(zhì)可能是什么呢?
          ①同學們圍繞白色物質(zhì)可能是什么產(chǎn)生如下猜想:甲認為白色物質(zhì)是Na2O,乙認為是Na2CO3,丙認為是Na2O和Na2CO3的混合物,丁認為是NaOH.
          我認為認為丁的猜想是錯誤的,理由是
          反應(yīng)物中沒有氫元素
          反應(yīng)物中沒有氫元素

          ②對白色物質(zhì)是什么進行實驗再探究,方案設(shè)計如下:
          方案1:取該樣品少量于試管里,加入適量的水,振蕩,過濾,向濾液中加入無色酚酞試液,觀察到溶液變成紅色,結(jié)論:白色物質(zhì)中一定有Na2O.
          方案2:取該樣品少量于試管里,滴加足量稀鹽酸,溶液中有氣泡冒出,結(jié)論:白色物質(zhì)中一定有
          碳酸鈉
          碳酸鈉

          方案3:取該樣品少量于試管里,加入適量的水,振蕩,過濾,向濾液中加入過量的
          B
          B
          溶液(供選試劑:A.石灰水B.氯化鈣溶液 C.硫酸銅溶液),出現(xiàn)白色沉淀,然后過濾,再向溶液里滴加無色酚酞試液,無明顯現(xiàn)象出現(xiàn).則
          (在甲、乙、丙中選)的猜想成立.
          ③評價與反思:大家認為實驗方案1得出的結(jié)論不正確,其理由是
          碳酸鈉溶液也是堿性的
          碳酸鈉溶液也是堿性的
          ;
          實驗室中的金屬鈉著火時,你的滅火方法是
          用黃沙掩埋
          用黃沙掩埋

          [拓展應(yīng)用]小明同學為測定實驗過程中所用的標示質(zhì)量分數(shù)為32%的鹽酸 (圖1)的實際質(zhì)量分數(shù),他與小組的其他同學用pH測定儀組成實驗裝置(圖2).實驗時先在燒杯中加入20g  40%的氫氧化鈉溶液,再逐滴加人該鹽酸,測定儀打印出加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液pH的關(guān)系圖(圖3).

          ①發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為:
          HCl+NaOH=NaCl+H2O
          HCl+NaOH=NaCl+H2O
          _.
          ②請以此次測定的結(jié)果,可計算出該鹽酸的實際質(zhì)量分數(shù)是
          29.2%
          29.2%

          ③請分析你的計算結(jié)果與標簽標示的質(zhì)量分數(shù)不一致的可能原因:
          濃鹽酸具有揮發(fā)性,長期放置質(zhì)量分數(shù)減小
          濃鹽酸具有揮發(fā)性,長期放置質(zhì)量分數(shù)減小

          查看答案和解析>>

          學習化學一年后,同學們對課本上“活動性較強的金屬一般可以將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來”以及“支持燃燒的氣體一般是氧氣”這兩句話產(chǎn)生了質(zhì)疑.在老師的幫助下,用金屬鈉來探究下列問題:
          【提出問題】
          1.金屬鈉能否置換出硫酸銅溶液中的銅?
          2.金屬鈉能否在其他氣體(如:CO2)中燃燒?
          【查閱資料】金屬Na性質(zhì)活潑,常溫下,它極易與氧氣反應(yīng)生成白色固體氧化鈉,氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉.金屬鈉還可以與水劇烈反應(yīng)放出氫氣.
          【實驗探究】
          實驗一:
          ①在實驗室中,金屬鈉保存在煤油中;
          ②用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉,用濾紙吸干表面煤油后投入硫酸銅溶液中,觀察到溶液中出現(xiàn)藍色沉淀,但沒有紅色的物質(zhì)析出;
          ③按照步驟②將金屬鈉投入水中,待反應(yīng)結(jié)束后滴加酚酞溶液,發(fā)現(xiàn)溶液變紅.
          實驗二:將燃燒的鈉迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中,觀察到鈉在CO2中繼續(xù)燃燒,反應(yīng)后冷卻,瓶內(nèi)附著黑色顆粒,并粘附著白色物質(zhì).
          【問題討論】
          (1)金屬鈉保存在煤油中的原因是:______.
          (2)根據(jù)上述資料寫出鈉塊投入水中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式:______.
          (3)實驗二中生成的黑色顆粒是______,而白色物質(zhì)可能是什么呢?
          ①同學們圍繞白色物質(zhì)可能是什么產(chǎn)生如下猜想:甲認為白色物質(zhì)是氧化鈉,乙認為是碳酸鈉,丙認為是氧化鈉和碳酸鈉的混合物,丁認為是氫氧化鈉.我認為丁的猜想是錯誤的,理由是______.
          ②對白色物質(zhì)是什么進行實驗再探究,方案設(shè)計如下:
          方案1:取該樣品少量于試管里,加入適量的水,振蕩,過濾,向濾液中加入無色酚酞試液,觀察到溶液變成紅色,結(jié)論:白色物質(zhì)中一定有氧化鈉.
          方案2:取該樣品少量于試管里,滴加足量鹽酸,溶液中有氣泡冒出,結(jié)論:白色物質(zhì)中一定有______.
          方案3:取該樣品少量于試管里,加入適量的水,振蕩,過濾,向濾液中加入過量的______溶液(供選試劑:A.石灰水B.氯化鈣溶液 C.硫酸銅溶液),出現(xiàn)白色沉淀,然后過濾,再向溶液里滴加無色酚酞試液,無明顯現(xiàn)象出現(xiàn).則
          ______(在甲、乙、丙中選)的猜想成立.
          ③評價與反思:小娟同學認為實驗方案1得出的結(jié)論不正確,其理由是______;
          實驗室中的金屬鈉著火時,你的滅火方法是______.
          【拓展應(yīng)用】
          測定實驗中使用的標有質(zhì)量分數(shù)為16%的鹽酸(圖1)的實際質(zhì)量分數(shù).
          (1)為了測定,需配制20%的氫氧化鈉溶液100g.配制步驟有:①溶解 ②計算,需氫氧化鈉______g ③裝瓶并貼標簽 ④稱取氫氧化鈉,量取水______mL(水的密度為1g/mL).其正確的順序為______(填序號).
          配制氫氧化鈉溶液時,需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、滴管及______.
          (2)小明同學在燒杯中加入配得的氫氧化鈉溶液20g,再逐滴加入該鹽酸.用pH測定儀測定滴加過程中溶液的pH.圖2為測定儀打印出的滴加鹽酸的質(zhì)量與溶液pH的關(guān)系圖.
          ①a點對應(yīng)的溶液呈______(填“酸性”、“堿性”或“中性”);
          b點對應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)為______(寫化學式).
          ②請以此次測定的數(shù)據(jù),列式計算該鹽酸的實際質(zhì)量分數(shù)?
          (3)該鹽酸的實際質(zhì)量分數(shù)與標簽上標出的質(zhì)量分數(shù)不一致的可能原因______(不考慮誤差).

          查看答案和解析>>

          學習化學一年后,同學們對課本上“活動性較強的金屬一般可以將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來”以及“支持燃燒的氣體一般是氧氣”這兩句話產(chǎn)生了質(zhì)疑.在老師的幫助下,用金屬鈉來探究下列問題:
          【提出問題】
          1.金屬鈉能否置換出硫酸銅溶液中的銅?
          2.金屬鈉能否在其他氣體(如:CO2)中燃燒?
          【查閱資料】金屬Na性質(zhì)活潑,常溫下,它極易與氧氣反應(yīng)生成白色固體氧化鈉,氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉.金屬鈉還可以與水劇烈反應(yīng)放出氫氣.
          【實驗探究】
          實驗一:
          ①在實驗室中,金屬鈉保存在煤油中;
          ②用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉,用濾紙吸干表面煤油后投入硫酸銅溶液中,觀察到溶液中出現(xiàn)藍色沉淀,但沒有紅色的物質(zhì)析出;
          ③按照步驟②將金屬鈉投入水中,待反應(yīng)結(jié)束后滴加酚酞溶液,發(fā)現(xiàn)溶液變紅.
          實驗二:將燃燒的鈉迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中,觀察到鈉在CO2中繼續(xù)燃燒,反應(yīng)后冷卻,瓶內(nèi)附著黑色顆粒,并粘附著白色物質(zhì).
          【問題討論】
          (1)金屬鈉保存在煤油中的原因是:______.
          (2)根據(jù)上述資料寫出鈉塊投入水中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式:______.
          (3)實驗二中生成的黑色顆粒是______,而白色物質(zhì)可能是什么呢?
          ①同學們圍繞白色物質(zhì)可能是什么產(chǎn)生如下猜想:甲認為白色物質(zhì)是氧化鈉,乙認為是碳酸鈉,丙認為是氧化鈉和碳酸鈉的混合物,丁認為是氫氧化鈉.我認為丁的猜想是錯誤的,理由是______.
          ②對白色物質(zhì)是什么進行實驗再探究,方案設(shè)計如下:
          方案1:取該樣品少量于試管里,加入適量的水,振蕩,過濾,向濾液中加入無色酚酞試液,觀察到溶液變成紅色,結(jié)論:白色物質(zhì)中一定有氧化鈉.
          方案2:取該樣品少量于試管里,滴加足量鹽酸,溶液中有氣泡冒出,結(jié)論:白色物質(zhì)中一定有______.
          方案3:取該樣品少量于試管里,加入適量的水,振蕩,過濾,向濾液中加入過量的______溶液(供選試劑:A.石灰水B.氯化鈣溶液 C.硫酸銅溶液),出現(xiàn)白色沉淀,然后過濾,再向溶液里滴加無色酚酞試液,無明顯現(xiàn)象出現(xiàn).則
          ______(在甲、乙、丙中選)的猜想成立.
          ③評價與反思:小娟同學認為實驗方案1得出的結(jié)論不正確,其理由是______;
          實驗室中的金屬鈉著火時,你的滅火方法是______.
          【拓展應(yīng)用】
            測定實驗中使用的標有質(zhì)量分數(shù)為16%的鹽酸(圖1)的實際質(zhì)量分數(shù).
          (1)為了測定,需配制20%的氫氧化鈉溶液100g.配制步驟有:①溶解 ②計算,需氫氧化鈉______g ③裝瓶并貼標簽 ④稱取氫氧化鈉,量取水______mL(水的密度為1g/mL).其正確的順序為______(填序號).
          配制氫氧化鈉溶液時,需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、滴管及______.
          (2)小明同學在燒杯中加入配得的氫氧化鈉溶液20g,再逐滴加入該鹽酸.用pH測定儀測定滴加過程中溶液的pH.圖2為測定儀打印出的滴加鹽酸的質(zhì)量與溶液pH的關(guān)系圖.
          ①a點對應(yīng)的溶液呈______(填“酸性”、“堿性”或“中性”);
          b點對應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)為______(寫化學式).
          ②請以此次測定的數(shù)據(jù),列式計算該鹽酸的實際質(zhì)量分數(shù)?
          (3)該鹽酸的實際質(zhì)量分數(shù)與標簽上標出的質(zhì)量分數(shù)不一致的可能原因______(不考慮誤差).

          查看答案和解析>>

          (2013?高淳縣二模)學習化學一年后,同學們對課本上“活動性較強的金屬一般可以將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來”以及“支持燃燒的氣體一般是氧氣”這兩句話產(chǎn)生了質(zhì)疑.在老師的幫助下,用金屬鈉來探究下列問題:
          【提出問題】
          1.金屬鈉能否置換出硫酸銅溶液中的銅?
          2.金屬鈉能否在其他氣體(如:CO2)中燃燒?
          【查閱資料】金屬Na性質(zhì)活潑,常溫下,它極易與氧氣反應(yīng)生成白色固體氧化鈉,氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉.金屬鈉還可以與水劇烈反應(yīng)放出氫氣.
          【實驗探究】
          實驗一:
          ①在實驗室中,金屬鈉保存在煤油中;
          ②用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉,用濾紙吸干表面煤油后投入硫酸銅溶液中,觀察到溶液中出現(xiàn)藍色沉淀,但沒有紅色的物質(zhì)析出;
          ③按照步驟②將金屬鈉投入水中,待反應(yīng)結(jié)束后滴加酚酞溶液,發(fā)現(xiàn)溶液變紅.
          實驗二:將燃燒的鈉迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中,觀察到鈉在CO2中繼續(xù)燃燒,反應(yīng)后冷卻,瓶內(nèi)附著黑色顆粒,并粘附著白色物質(zhì).
          【問題討論】
          (1)金屬鈉保存在煤油中的原因是:
          防止鈉與氧氣和水反應(yīng)變質(zhì)
          防止鈉與氧氣和水反應(yīng)變質(zhì)

          (2)根據(jù)上述資料寫出鈉塊投入水中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式:
          2Na+2H2O═2NaOH+H2
          2Na+2H2O═2NaOH+H2

          (3)實驗二中生成的黑色顆粒是
          ,而白色物質(zhì)可能是什么呢?
          ①同學們圍繞白色物質(zhì)可能是什么產(chǎn)生如下猜想:甲認為白色物質(zhì)是氧化鈉,乙認為是碳酸鈉,丙認為是氧化鈉和碳酸鈉的混合物,丁認為是氫氧化鈉.我認為丁的猜想是錯誤的,理由是
          反應(yīng)物中沒有氫元素
          反應(yīng)物中沒有氫元素

          ②對白色物質(zhì)是什么進行實驗再探究,方案設(shè)計如下:
          方案1:取該樣品少量于試管里,加入適量的水,振蕩,過濾,向濾液中加入無色酚酞試液,觀察到溶液變成紅色,結(jié)論:白色物質(zhì)中一定有氧化鈉.
          方案2:取該樣品少量于試管里,滴加足量鹽酸,溶液中有氣泡冒出,結(jié)論:白色物質(zhì)中一定有
          碳酸鈉
          碳酸鈉

          方案3:取該樣品少量于試管里,加入適量的水,振蕩,過濾,向濾液中加入過量的
          B
          B
          溶液(供選試劑:A.石灰水B.氯化鈣溶液 C.硫酸銅溶液),出現(xiàn)白色沉淀,然后過濾,再向溶液里滴加無色酚酞試液,無明顯現(xiàn)象出現(xiàn).則
          (在甲、乙、丙中選)的猜想成立.
          ③評價與反思:小娟同學認為實驗方案1得出的結(jié)論不正確,其理由是
          碳酸鈉溶液也是堿性的
          碳酸鈉溶液也是堿性的
          ;
          實驗室中的金屬鈉著火時,你的滅火方法是
          用沙子覆蓋
          用沙子覆蓋

          【拓展應(yīng)用】
            測定實驗中使用的標有質(zhì)量分數(shù)為16%的鹽酸(圖1)的實際質(zhì)量分數(shù).
          (1)為了測定,需配制20%的氫氧化鈉溶液100g.配制步驟有:①溶解 ②計算,需氫氧化鈉
          20
          20
          g ③裝瓶并貼標簽 ④稱取氫氧化鈉,量取水
          80
          80
          mL(水的密度為1g/mL).其正確的順序為
          ②④①③
          ②④①③
          (填序號).
          配制氫氧化鈉溶液時,需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、滴管及
          玻璃棒
          玻璃棒

          (2)小明同學在燒杯中加入配得的氫氧化鈉溶液20g,再逐滴加入該鹽酸.用pH測定儀測定滴加過程中溶液的pH.圖2為測定儀打印出的滴加鹽酸的質(zhì)量與溶液pH的關(guān)系圖.
          ①a點對應(yīng)的溶液呈
          酸性
          酸性
          (填“酸性”、“堿性”或“中性”);
          b點對應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)為
          NaCl、NaOH
          NaCl、NaOH
          (寫化學式).
          ②請以此次測定的數(shù)據(jù),列式計算該鹽酸的實際質(zhì)量分數(shù)?
          (3)該鹽酸的實際質(zhì)量分數(shù)與標簽上標出的質(zhì)量分數(shù)不一致的可能原因
          鹽酸具有揮發(fā)性
          鹽酸具有揮發(fā)性
          (不考慮誤差).

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