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        1. 29.⑴ Cu ⑵ 與水和氧氣接觸 3CO + Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 ⑶ Fe .Cu .Ag Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑ Fe(NO3)2 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          早在春秋戰(zhàn)國時期,我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器.
          (1)請寫出用CO和赤鐵礦(主要成分Fe2O3)為原料煉鐵的化學(xué)方程式
          Fe2O3+3CO
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2
          Fe2O3+3CO
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2
          ,盛水的鐵鍋與水面接觸的一圈最易生銹.鋼鐵生銹的條件是
          和氧氣、水蒸氣同時接觸
          和氧氣、水蒸氣同時接觸
          ,利用新技術(shù)能將不銹鋼加工成柔軟的金屬絲,這是利用了不銹鋼的
          B
          B
          (填字母).
          A.耐腐蝕性     B.延展性   C.導(dǎo)熱性   D.導(dǎo)電性
          (2)鋁比鐵活潑,但鋁箔比鐵螺絲釘耐腐蝕,鋁制品耐腐蝕的原因是
          鋁能和空氣中的氧氣反應(yīng)產(chǎn)生一層致密的氧化膜
          鋁能和空氣中的氧氣反應(yīng)產(chǎn)生一層致密的氧化膜

          (3)若要驗證銅、鐵、鋁的活動性順序,某同學(xué)已經(jīng)選擇了打磨過的鐵絲,你認為他還需要的另外兩種溶液是
          氯化鋁、氯化銅或硫酸鋁、硫酸銅
          氯化鋁、氯化銅或硫酸鋁、硫酸銅

          (4)設(shè)計從廢水中回收硫酸亞鐵固體和銅的實驗方案如下:

          金屬X是
          ,寫出上述實驗方案中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:①
          Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
          Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
          ;②
          Fe+H2SO4=FeSO4+H2
          Fe+H2SO4=FeSO4+H2

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          (2013?昌平區(qū)一模)金屬在生活和生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用.
          (1)下列金屬制品中,利用金屬導(dǎo)熱性的是
          B
          B
          (填字母序號).

          (2)鐵生銹的條件是
          與水和氧氣同時接觸
          與水和氧氣同時接觸

          (3)工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          Fe2O3+3CO
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2
          Fe2O3+3CO
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2

          (4)工業(yè)上生產(chǎn)電路板及處理廢液的工藝流程如下:

          Ⅰ.步驟①反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
          2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

          Ⅱ.步驟②得到濾渣的成分是
          Fe和Cu
          Fe和Cu

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          (2013?紅橋區(qū)一模)Ag、Cu、Fe和Al是生產(chǎn)或生活中廣泛使用的金屬.

          (1)四種金屬中,不是銀白色的是
          Cu
          Cu

          (2)鐵制品容易銹蝕,鐵生銹的條件是
          與水和氧氣接觸
          與水和氧氣接觸
          .生銹的廢鋼鐵可回收重新冶煉,用一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式為
          3CO+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2
          3CO+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2

          (3)根據(jù)圖所示回答:濾渣中一定有的金屬是
          Fe、Cu、Ag
          Fe、Cu、Ag
          ,濾渣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          Fe+2HCl═FeCl2+H2
          Fe+2HCl═FeCl2+H2
          ;濾液中的溶質(zhì)是
          Fe(NO32
          Fe(NO32

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          金屬在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用廣泛.
          (1)每年因金屬銹蝕造成很大浪費,鐵生銹的條件是
          與氧氣、水同時接觸
          與氧氣、水同時接觸
          ;廢鋼鐵可回收重新冶煉,高爐煉鐵中一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式為
          3CO+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2
          3CO+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2

          (2)興趣小組的同學(xué)從實驗室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液.他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體,設(shè)計了如下方案:

          ①寫出Ⅰ中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
          Fe+CuSO4 ═FeSO4 +Cu
          Fe+CuSO4 ═FeSO4 +Cu

          ②小紅、小強同學(xué)在步驟Ⅰ中X能否改用鋅的問題上產(chǎn)生了分歧.請你也參與他們的討論,表明觀點,并說明理由.
          不能用鋅;鋅能夠?qū)⒘蛩醽嗚F、硫酸銅分別轉(zhuǎn)化為鐵、銅,生成了ZnSO4雜質(zhì)
          不能用鋅;鋅能夠?qū)⒘蛩醽嗚F、硫酸銅分別轉(zhuǎn)化為鐵、銅,生成了ZnSO4雜質(zhì)

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          (2013?保山)金屬的發(fā)展和應(yīng)用,推動了社會的進步.根據(jù)金屬的相關(guān)知識.回答下列問題.
          (1)下列金屬制品中,利用金屬導(dǎo)電性的是
          C
          C
          (填序號).

          (2)工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦(主要成分是三氧化二鐵)冶煉鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式為
          3CO+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2
          3CO+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2

          (3)硬幣制造設(shè)計到的金屬有:Fe、Cu、Al、Ni(鎳)等.已知Ni能夠發(fā)生如下反應(yīng):
          Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑    Fe+NiCl2═Ni+FeCl2
          這兩個反應(yīng)都屬于基本反應(yīng)類型中的
          置換反應(yīng)
          置換反應(yīng)
          ,F(xiàn)e、Cu、Al、Ni的活動性由強到弱的順序是
          Al>Fe>Ni>Cu
          Al>Fe>Ni>Cu
          (用元素符合表示).
          (4)據(jù)報道,金屬材料因銹蝕而報廢相當(dāng)于世界年產(chǎn)量的
          1
          3
          左右.鐵生銹的條件是
          鐵與空氣中的水、氧氣共同接觸
          鐵與空氣中的水、氧氣共同接觸
          ;根據(jù)鐵銹蝕的條件,寫出一種防止鐵制品銹蝕的具體方法
          在鐵表面涂一層油漆
          在鐵表面涂一層油漆

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