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        1. 友情提示: 34.35題均要求寫出計算過程. 34.高純的單晶硅是重要的半導體材料.制備高純硅的化學方程式為: SiCl4 +2H2Si+ 4HCl.請計算要獲得56g硅(Si).至少需要氫氣多少克? 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

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          材料1:純堿的產(chǎn)量是衡量一個國家化學工業(yè)發(fā)展水平的重要指標.下面是實驗室摸擬侯氏制堿法生產(chǎn)原理的主要過程:
          (1)20℃時,向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液;
          ②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細粒,并不斷攪拌,直到NaHCO3結晶析出完畢;
          ③將析出的晶體過濾,得到晶體和濾液,洗滌晶體,然后將晶體放在試管中充分加熱,得到Na2CO3;
          ④向③的濾液中加入食鹽細粒,析出NH4Cl晶體,過濾,得到NH4Cl.
          材料2:四種鹽在不同溫度下的溶解度表.
          溫度

          溶解度
          10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃
          NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
          NH4HCO3 15.8 21.0 27.0 ------ ------
          NaHCO3 8.1 9.6 11.1 12.7 ----
          NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
          試回答下列問題:
          (1)在實驗室中,你選擇的制備C02反應的化學方程式為
           
          .在工業(yè)生產(chǎn)中,要獲得生產(chǎn)純堿的原料CO2你認為最經(jīng)濟實用的方法是以
           
          為原料,該反應的化學方程式為
           

          (2)有人認為侯氏制堿法有以下優(yōu)點,你認為其中正確的是
           

          A.生產(chǎn)過程中部分反應產(chǎn)物可作為原料循環(huán)使用
          B.副產(chǎn)品是一種氮肥
          C.反應都不需要加熱,可節(jié)約能源
          (3)檢驗③中的白色粉末中是否含有氯化鈉的方法是
           

          (4)在②中,隨著食鹽的逐漸加入,溶液變成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液,析出晶體之前,混合溶液中存在的離子有(用離子符號表示,下同.)
           
          .在③中,將析出的晶體過濾后,溶液中數(shù)量減少的離子有
           
          ;濾液中仍然存在的離子有
           
          .②中反應的化學方程式為
           

          (5)在20℃時,向含NH4HC03 21g的飽和溶液中加入足量食盆.試通過計算說明,隨著食鹽的逐漸加入,為什么會有NaHC03晶體析出,而沒有NH4CI晶休析出?理論上能析出多少克NaHCO3?(友情提示:本小題沒有計算過程不得分.可能用到的相對分子質量:NH4HC03:79; NaCl:58.5; NaHC03:84,NH4CI:53.5).

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          追蹤科學家的足跡
          材料1:純堿的產(chǎn)量是衡量一個國家化學工業(yè)發(fā)展水平的重要指標.下面是實驗室摸擬侯氏制堿法生產(chǎn)原理的主要過程:(1)20℃時,向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液;②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細粒,并不斷攪拌,直到NaHCO3結晶析出完畢;
          ③將析出的晶體過濾,得到晶體和濾液,洗滌晶體,然后將晶體放在試管中充分加熱,得到Na2CO3
          ④向③的濾液中加入食鹽細粒,析出NH4Cl晶體,過濾,得到NH4Cl.
          材料2:四種鹽在不同溫度下的溶解度表.


          溫度
          鹽   溶解度
          10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃
          NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
          NH4HCO3 15.8 21.0 27.0
           
           
          NaHCO3 8.1 9.6 11.1 12.7
           
          NH4CI 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
          試回答下列問題:
          (1)在實驗室中,你選擇的制備C02反應的化學方程式為
           
          .在工業(yè)生產(chǎn)中,要獲得生產(chǎn)純堿原料CO2的化學方程式為
           

          (2)有人認為侯氏制堿法有以下優(yōu)點,你認為其中正確的是
           

          A.生產(chǎn)過程中部分反應產(chǎn)物可作為原料循環(huán)使用
          B.副產(chǎn)品是一種氮肥
          C.反應都不需要加熱,可節(jié)約能源
          (3)在②中,隨著食鹽的逐漸加入,溶液變成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液,析出晶體之前,混合溶液中存在的離子有(用離子符號表示,下同.)
           
          .在③中,將析出的晶體過濾后,溶液中數(shù)量減少的離子有
           
          ;濾液中仍然存在的離子有
           
          .②中反應的化學方程式為
           

          (4)在20℃時,向含NH4HC03 21g的飽和溶液中加入足量食盆.試通過計算說明,隨著食鹽的逐漸加入,為什么會有NaHC03晶體析出,而沒有NH4CI晶休析出?理論上能析出多少克NaHCO3?(友情提示:本小題沒有計算過程不得分.可能用到的相對分子質量:NH4HC03:79;  NaCl:58.5;  NaHC03:84,NH4Cl:53.5).

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          追蹤科學家的足跡  

          材料1:純堿的產(chǎn)量是衡量一個國家化學工業(yè)發(fā)展水平的重要指標。下面是實驗室摸擬侯氏制堿法生產(chǎn)原理的主要過程:

          (1)20℃時,向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液;

          ②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細粒,并不斷攪拌,直到NaHCO3結晶析出完畢;

          ③將析出的晶體過濾,得到晶體和濾液,洗滌晶體,然后將晶體放在試管中充分加熱,得到Na2CO3;

          ④向③的濾液中加入食鹽細粒,析出NH4CI晶體,過濾,得到NH4CI。

          材料2:四種鹽在不同溫度下的溶解度表。

                  溫度

          鹽   溶解度

          10℃

          20℃

          30℃

          40℃

          50℃

          NaCl

          35.8

          36.0

          36.3

          36.6

          37.0

          NH4HCO3

          15.8

          21.0

          27.0

             ------

          ------

          NaHCO3

          8.1

          9.6

          11.1

          12.7

           ----

          NH4CI

          33.3

          37.2

          41.4

          45.8

          50.4

          試回答下列問題:

          (1)在實驗室中,你選擇的制備C02反應的化學方程式為                            。在工業(yè)生產(chǎn)中,要獲得生產(chǎn)純堿的原料CO2 你認為最經(jīng)濟實用的方法是以        為原料,該反應的化學方程式為                            。

          (2)有人認為侯氏制堿法有以下優(yōu)點,你認為其中正確的是        。

           A.生產(chǎn)過程中部分反應產(chǎn)物可作為原料循環(huán)使用

           B.副產(chǎn)品是一種氮肥       

           C.反應都不需要加熱,可節(jié)約能源

          (3)檢驗③中的白色粉末中是否含有氯化鈉的方法是                             

          (4)在②中,隨著食鹽的逐漸加入,溶液變成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液,析出晶體之前,混合溶液中存在的離子有(用離子符號表示,下同。)                   。在③中,將析出的晶體過濾后,溶液中數(shù)量減少的離子有                   ;濾液中仍然存在的離子有                   。②中反應的化學方程式為                            。

          (5)在20 ℃時,向含NH4HC03 21 g的飽和溶液中加入足量食盆。試通過計算說明,隨著食鹽的逐漸加入,為什么會有NaHC03晶體析出,而沒有NH4CI晶休析出?理論上能析出多少克NaHCO3?(友情提示:本小題沒有計算過程不得分.可能用到的相對分子質量:NH4HC03: 79; NaCl: 58.5; NaHC03: 84-, NH4CI: 53.5)。

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          草木灰是一種常見的農(nóng)家肥料,其主要成分是碳酸鉀(K2CO3);硫酸銨[(NH42SO4]是一種氮肥.為了給農(nóng)民朋友提供技術指導,小明對這兩種肥料作了相關性質的探究.
          【友情提示】碳酸鉀與純堿具有相似的化學性質;
          【實驗探究】完成以下各題
          探究過程 K2CO3 (NH42SO4 結論及化學方程式
          ①分別取碳酸鉀和硫酸銨固體,加足量水攪拌,測其溫度變化情況
          得到澄清溶液;溫度無明顯變化

          得到澄清溶液;溫度明顯降低

          都易溶于水;
          硫酸銨溶于水時吸收的熱量大于放出的熱量.
          ②取①中溶液分別滴入紫色石蕊試液,觀察溶液顏色變化,并判斷其酸堿性
           

           

          碳酸鉀溶液顯堿性
          硫酸銨溶液顯酸性
          ③另、僦腥芤悍謩e加入足量稀鹽酸,觀察現(xiàn)象
           

          無明顯現(xiàn)象

          寫出相關反應的化學方程式:
           
          ④再、僦腥芤悍謩e加入Ba(OH)2溶液,觀察現(xiàn)象
          產(chǎn)生白色沉淀

           
          (NH42SO4與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式:
          (NH42SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+2H2O+2NH3
          【交流共享】①硫酸銨不宜長期使用,易造成土壤酸化而板結;草木灰的使用既實現(xiàn)了變廢為寶,還起到了改良酸性土壤的作用;
          ②草木灰和硫酸銨能否混合使用?(填“能“或“否”)
           

          【知識拓展】若要鑒別失去標簽的碳酸鉀和硫酸銨固體,下列試劑不可用的是
           

          A.水      B.稀鹽酸      C.氯化鋇溶液      D.無色酚酞試液.

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          課外活動小組的同學在測定由NaCl和Na2CO3形成的固體混合物組成的,進行了以下實驗:取40g固體混合物,平均分為四份放在四個容器中,然后分別加入同種稀鹽酸,將生成二氧化碳氣體收集后稱量,實驗數(shù)據(jù)見下表:
          實驗一 實驗二 實驗三 實驗四
          原固體混合物質量 10g 10g 10g 10g
          加入稀鹽酸的質量 10g 20g 30g 40g
          生成二氧化碳的質量 0.88g m 2.2g 2.2g
          友情提示:該反應的化學方程式為:Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
          請分析表中數(shù)據(jù)回答并計算(第3小題要求寫出計算過程)
          (1)10g原固體混合物配成的溶液和足量稀鹽酸反應,最多生成二氧化碳氣體的質量為
          2.2
          2.2
          g.
          (2)m為
          1.76
          1.76
          g.
          (3)10g固體混合物中Na2CO3的質量是多少?

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