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				答案:Na2CO3+ 2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
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          26、已知：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，某同學按右圖裝置對質量守恒定律進行實驗探究，開始天平平衡，將試管中鹽酸倒入燒杯中反應后觀察天平不平衡，你認為該反應是否遵守質量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）
          遵守
          ．托盤不平衡的原因是
          實驗在敞口的容器中進行，生成的二氧化碳氣體逸出，沒有收集稱量，所以，反應前后質量不相等
          ．
          如何改進實驗，使實驗數(shù)據(jù)能真實反映質量守恒定律
          將燒杯改用錐形瓶，并在瓶口系一個氣球．（其它答案合理也可）
          ．
          

			
          
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          答案：取少量溶液分別倒入3支試管中，然后分別滴加數(shù)滴Na2CO3溶液，有氣泡產生的是鹽酸；有白色沉淀生成的是石灰水；無現(xiàn)象的是氫氧化鈉。
              
          有關化學方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
              
          

			
          
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          （2011?寧德質檢）Ⅰ．氫氧化鈉固體中可能混有碳酸鈉，甲、乙、丙三位同學分別取樣溶于水進行檢驗．
          ①甲用稀鹽酸檢驗．滴入稀鹽酸，有氣泡生成，寫出涉及該現(xiàn)象的反應化學方程式
          Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
          Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
          ．
          ②乙用澄清的石灰水檢驗．若混有碳酸鈉，可觀察到的現(xiàn)象是
          有白色渾濁出現(xiàn)
          有白色渾濁出現(xiàn)
          ．
          ③丙用紫色石蕊試液檢驗．老師認為該方法不妥，理由是
          氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液均呈現(xiàn)堿性，都可以使紫色石蕊試液變藍色
          氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液均呈現(xiàn)堿性，都可以使紫色石蕊試液變藍色
          ．
          Ⅱ．甲、乙、丙三位同學繼續(xù)探究氫氧化鈉樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)
          ①甲、乙取10g樣品溶于水，滴加足量的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥、稱得固體質量為1.97g．
          請計算：樣品中碳酸鈉的質量為
          1.06
          1.06
          g，樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)為
          89.4%
          89.4%
          ．
          （反應的化學方程式為Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl，已知Na2CO3 和BaCO3的相對分子質量分別為106、197）
          ②丙設計了如圖所示方案來測定樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)．通過測量排出水的體積，根據(jù)二氧化碳的密度可換算為二氧化碳的質量，得出樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)為95%．
          【反思與評價】：丙同學得到的結果與甲、乙不同．通過交流認為丙的設計方案存在缺陷，可能的原因是
          生成的二氧化碳可溶于水，從而測得的二氧化碳的體積變小
          生成的二氧化碳可溶于水，從而測得的二氧化碳的體積變小
          ，你的改進方法是
          在廣口瓶內水的上方加一層植物油（或在廣口瓶進氣導管末端系一個氣球等合理答案）
          在廣口瓶內水的上方加一層植物油（或在廣口瓶進氣導管末端系一個氣球等合理答案）
          ．
          

			
          
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          （2012?番禺區(qū)一模）研究小組設計分離NaCl和CaCl2混合物樣品方案如下

          回答下列問題：
          （1）固體甲是
          NaCl
          NaCl
          ．固體乙是
          CaCl2
          CaCl2
          ．
          （2）“操作1”是
          過濾
          過濾
          ．
          （3）Na2CO3溶液與樣品溶液發(fā)生反應的化學方程式是
          Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
          Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
          ．
          （4）用離子符號表示濾液中含有的離子
          Na+、Cl-、CO32-
          Na+、Cl-、CO32-
          ．
          （5）過量的B溶液與沉淀發(fā)生反應的化學方程式是
          CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
          CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
          ．
          

			
          
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          12、某化學興趣小組同學欲除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣．設計實驗方案如下，請參與實驗并回答問題．
          （1）寫出A物質的化學式：
          Na2CO3
          ，寫出A物質的俗稱：
          純堿（或蘇打）
          ．

          （2）寫出反應②的化學方程式：
          Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
          ．
          （3）反應①中加入過量A物質的目的是 

          使氯化鈣完全反應
          ；反應②中如果加入鹽酸也過量，則對所得到的氯化鈉純度 

          沒有
          （填“有”或“沒有”）影響．
          （4）分離后所得氯化鈉的質量與分離前原混合物中氯化鈉的質量相比較，結果 

          增大
          （填“增大”、“不變”或“減少”）．
          

			
          
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