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				第一步:設(shè)未知數(shù),  第二步:寫出化學(xué)方程式,  第三步:寫出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系.寫出已知量和未知量,  第四步:列比例式.求解,  第五步:寫出簡明的答案.  師生互動  根據(jù)化學(xué)方程式計算需注意的問題  探究:要正確地進行化學(xué)方程式的計算需注意以下幾點:  (1)化學(xué)方程式是化學(xué)計算的依據(jù).因此必須書寫正確.并且一定要配平.未配平的化學(xué)方程式計算出來的量是不正確的.  (2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式求出的質(zhì)量比是純物質(zhì)間的質(zhì)量比.所以代入化學(xué)方程式計算的必須是純物質(zhì)的質(zhì)量.  (3)當題目給出量的單位不統(tǒng)一時.一定要換算成統(tǒng)一單位.  (4)關(guān)于計算的精確值.若題目中沒有要求.一般應(yīng)保留一位小數(shù).  (5)解題過程要完整規(guī)范.關(guān)于化學(xué)方程式的計算.要認真審題分清題意.找出哪些是已知量.哪些是已知關(guān)系.哪些是未知量.已知量和未知量之間有什么關(guān)系.也就是發(fā)生了什么反應(yīng).屬于哪種類型的計算.需進行哪些換算.該題的突破口在哪里.通過分析整理出清晰的解題思路.并根據(jù)思路完整規(guī)范地解題.  [例題]某同學(xué)發(fā)現(xiàn)養(yǎng)魚師傅向魚塘中撒一種微黃色的固體.咨詢得知.這種固體的主要成分是過氧化鈣(CaO2).是為了解決魚塘中氧氣不足的問題.他回家后查閱資料.查到過氧化鈉與水反應(yīng)的原理:2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑.且CaO2與Na2O2的化學(xué)性質(zhì)非常相似.  (1)寫出CaO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式                                         .  (2)該同學(xué)為測定這種固體中CaO2的質(zhì)量分數(shù).稱取20 g樣品加入到足量的水中.結(jié)果生成3.2 g O2(假設(shè)樣品中其他成分與水不反應(yīng)).請你幫助計算該樣品中CaO2的質(zhì)量分數(shù).  解析:要求CaO2的質(zhì)量分數(shù).應(yīng)先求出CaO2在樣品中的質(zhì)量.這一質(zhì)量可借助化學(xué)方程式中生成氧氣的質(zhì)量求得.  設(shè)20 g樣品中CaO2的質(zhì)量為x.  2CaO2+2H2O====2Ca(OH)2+O2↑  144         32  x         3.2g  144∶32＝x∶3.2 g  x＝14.4 g  該樣品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為×100%=72%.  答案:(1)2CaO2+2H2O====2Ca(OH)2+ O2↑ (2)72%  綠色通道:本題以實際生活中的信息為藍本.綜合考查了化學(xué)方程式的書寫和化學(xué)方程式的有關(guān)計算.在解題時應(yīng)注意代入化學(xué)方程式中計算的數(shù)據(jù)必須是參加反應(yīng)的純凈物.在本題中應(yīng)是生成氧氣的質(zhì)量.同時還應(yīng)注意解題格式的規(guī)范和計算結(jié)果的準確性.  針對訓(xùn)練:  石灰石是我市主要礦產(chǎn)之一.小江同學(xué)為了尋找純度超過85%的石灰石.對一樣品進行了如下定量實驗.        實驗步驟      ①稱取燒杯的質(zhì)量      ②將適量鹽酸加入燒杯中并稱重      ③稱取少量石灰石樣品.加入燒杯中.使之與過量稀鹽酸反應(yīng)      ④待反應(yīng)完全后.稱重          實驗圖示                實驗數(shù)據(jù)      燒杯的質(zhì)量為50.0   g      燒杯和鹽酸的質(zhì)量為100.0   g      石灰石樣品的質(zhì)量為12.0   g      燒杯和其中混合物的質(zhì)量為107.6 g       試通過分析計算:  (1)該實驗中生成的二氧化碳的質(zhì)量是多少克?  (2)該石灰石樣品的純度是否符合要求?(假設(shè)石灰石樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng).也不溶于水)  解析:本題是質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算.解題時一定注意.代入化學(xué)方程式中計算的數(shù)據(jù)必須是參加反應(yīng)的純凈物.要結(jié)合質(zhì)量守恒定律求出二氧化碳的質(zhì)量.從而根據(jù)化學(xué)方程式求出碳酸鈣的質(zhì)量.  (1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律得:m(CO2)=-107.6 g＝4.4 g.  (2)設(shè)12.0 g石灰石樣品中含CaCO3質(zhì)量為x.  CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O  100           44  x            4.4 g  x==10.0 g  該石灰石樣品的純度為×100%＝83.3%  因83.3%＜85%.所以該石灰石樣品的純度不符合要求.  答案:不符合要求			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          保持實驗室干凈整潔、實驗用品的整齊有序會給做實驗帶來許多便利．為此，某實驗小組做完實驗后主動提出留下幫助實驗員整理儀器．整理過程中，藝博和謝笛兩名同學(xué)發(fā)現(xiàn)實驗用品櫥的一角放著一瓶標簽已破損氫氧化鈉溶液，決定對其進行探究．
          （1）該溶液可以與空氣中的
           
          反應(yīng)而發(fā)生變質(zhì)，其是否變質(zhì)呢？旁邊的謝笛同學(xué)提出如下三種方法來檢驗，你認為合理的是
           
          ．（填“方法一”或“方法二”或“方法三”）
          方法一：取樣，用pH試紙測溶液酸堿度，若pH＜7，則說明該溶液沒有變質(zhì)．
          方法二：取樣加入硫酸銅溶液，若有藍色沉淀產(chǎn)生，則說明溶液已變質(zhì)．
          方法三：取樣，加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則說明溶液已變質(zhì)．
          藝博同學(xué)提出了更為簡單的方法，他進行了取樣并加入稀鹽酸，觀察到樣品中
           
          （填實驗現(xiàn)象），由此得出結(jié)論，該瓶試劑未變質(zhì)．在此過程中涉及的反應(yīng)化學(xué)方程式為
           
          ．
          （2）在上述實驗中是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)呢，如何來證明？聰明的藝博認為只要借助酚酞試液就可以判斷，其理由是
           
          ．
          （3）謝笛同學(xué)提出利用已學(xué)的化學(xué)知識粗略計算樣品中NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，重新書寫標簽．藝博同學(xué)依據(jù)中和反應(yīng)的原理，設(shè)計了如下實驗方案，并進行了其操作．
          第一步：向錐形瓶中加入15mL的該NaOH溶液樣品；
          第二步：向上述燒杯中滴2滴酚酞試液，充分振蕩；
          第三步：向20mL的量筒里注入20mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的鹽酸；
          第四步：用膠頭滴管吸取少許量筒中的鹽酸，逐滴滴入上述燒杯中，一直滴到燒杯中溶液由紅色剛剛變成無色為止．停止滴入鹽酸后，膠頭滴管中殘留的鹽酸應(yīng)
           
          （填操作過程）．
          第五步：記錄實驗數(shù)據(jù)，其在量筒中的液面如圖所示，已知A與B、B與C刻度均相差1mL，如果A刻度為7，量筒中鹽酸的體積是
           
           mL．
          第六步：計算，確定該氫氧化鈉溶液中NaOH的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（請寫出具體的計算過程，氫氧化鈉溶液和鹽酸密度均以1.0g/mL計，結(jié)果保留一位小數(shù)）精英家教網(wǎng)
          

			
          
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          保持實驗室干凈整潔、實驗用品的整齊有序會給做實驗帶來許多便利．為此，某實驗小組做完實驗后主動提出留下幫助實驗員整理儀器．整理過程中，藝博和謝笛兩名同學(xué)發(fā)現(xiàn)實驗用品櫥的一角放著一瓶標簽已破損氫氧化鈉溶液，決定對其進行探究．
          （1）該溶液可以與空氣中的______反應(yīng)而發(fā)生變質(zhì)，其是否變質(zhì)呢？旁邊的謝笛同學(xué)提出如下三種方法來檢驗，你認為合理的是______．（填“方法一”或“方法二”或“方法三”）
          方法一：取樣，用pH試紙測溶液酸堿度，若pH＜7，則說明該溶液沒有變質(zhì)．
          方法二：取樣加入硫酸銅溶液，若有藍色沉淀產(chǎn)生，則說明溶液已變質(zhì)．
          方法三：取樣，加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則說明溶液已變質(zhì)．
          藝博同學(xué)提出了更為簡單的方法，他進行了取樣并加入稀鹽酸，觀察到樣品中______（填實驗現(xiàn)象），由此得出結(jié)論，該瓶試劑未變質(zhì)．在此過程中涉及的反應(yīng)化學(xué)方程式為______．
          （2）在上述實驗中是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)呢，如何來證明？聰明的藝博認為只要借助酚酞試液就可以判斷，其理由是______．
          （3）謝笛同學(xué)提出利用已學(xué)的化學(xué)知識粗略計算樣品中NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，重新書寫標簽．藝博同學(xué)依據(jù)中和反應(yīng)的原理，設(shè)計了如下實驗方案，并進行了其操作．
          第一步：向錐形瓶中加入15mL的該NaOH溶液樣品；
          第二步：向上述燒杯中滴2滴酚酞試液，充分振蕩；
          第三步：向20mL的量筒里注入20mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的鹽酸；
          第四步：用膠頭滴管吸取少許量筒中的鹽酸，逐滴滴入上述燒杯中，一直滴到燒杯中溶液由紅色剛剛變成無色為止．停止滴入鹽酸后，膠頭滴管中殘留的鹽酸應(yīng)______（填操作過程）．
          第五步：記錄實驗數(shù)據(jù)，其在量筒中的液面如圖所示，已知A與B、B與C刻度均相差1mL，如果A刻度為7，量筒中鹽酸的體積是______ mL．
          第六步：計算，確定該氫氧化鈉溶液中NaOH的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（請寫出具體的計算過程，氫氧化鈉溶液和鹽酸密度均以1.0g/mL計，結(jié)果保留一位小數(shù)）
          

			
          
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          保持實驗室干凈整潔、實驗用品的整齊有序會給做實驗帶來許多便利．為此，某實驗小組做完實驗后主動提出留下幫助實驗員整理儀器．整理過程中，藝博和謝笛兩名同學(xué)發(fā)現(xiàn)實驗用品櫥的一角放著一瓶標簽已破損氫氧化鈉溶液，決定對其進行探究．
          （1）該溶液可以與空氣中的______反應(yīng)而發(fā)生變質(zhì)，其是否變質(zhì)呢？旁邊的謝笛同學(xué)提出如下三種方法來檢驗，你認為合理的是______．（填“方法一”或“方法二”或“方法三”）
          方法一：取樣，用pH試紙測溶液酸堿度，若pH＜7，則說明該溶液沒有變質(zhì)．
          方法二：取樣加入硫酸銅溶液，若有藍色沉淀產(chǎn)生，則說明溶液已變質(zhì)．
          方法三：取樣，加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則說明溶液已變質(zhì)．
          藝博同學(xué)提出了更為簡單的方法，他進行了取樣并加入稀鹽酸，觀察到樣品中______（填實驗現(xiàn)象），由此得出結(jié)論，該瓶試劑未變質(zhì)．在此過程中涉及的反應(yīng)化學(xué)方程式為______．
          （2）在上述實驗中是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)呢，如何來證明？聰明的藝博認為只要借助酚酞試液就可以判斷，其理由是______．
          （3）謝笛同學(xué)提出利用已學(xué)的化學(xué)知識粗略計算樣品中NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，重新書寫標簽．藝博同學(xué)依據(jù)中和反應(yīng)的原理，設(shè)計了如下實驗方案，并進行了其操作．
          第一步：向錐形瓶中加入15mL的該NaOH溶液樣品；
          第二步：向上述燒杯中滴2滴酚酞試液，充分振蕩；
          第三步：向20mL的量筒里注入20mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的鹽酸；
          第四步：用膠頭滴管吸取少許量筒中的鹽酸，逐滴滴入上述燒杯中，一直滴到燒杯中溶液由紅色剛剛變成無色為止．停止滴入鹽酸后，膠頭滴管中殘留的鹽酸應(yīng)______（填操作過程）．
          第五步：記錄實驗數(shù)據(jù)，其在量筒中的液面如圖所示，已知A與B、B與C刻度均相差1mL，如果A刻度為7，量筒中鹽酸的體積是______ mL．
          第六步：計算，確定該氫氧化鈉溶液中NaOH的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（請寫出具體的計算過程，氫氧化鈉溶液和鹽酸密度均以1.0g/mL計，結(jié)果保留一位小數(shù)）

          

			
          
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          精英家教網(wǎng)人教版新課標化學(xué)教材九年級上冊“分解過氧化氫制氧氣的反應(yīng)中二氧化錳的催化作用”，以及“尋找新的催化劑”研究性實驗，引起了化學(xué)探究小組的興趣．
          【提出問題】氧化鐵能否作過氧化氫溶液分解的催化劑？如果能，其催化效果如何？
          【實驗研究】
          


          
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
          

          
I．分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入A、B 兩支試管中，向A試管中加入ag氧化鐵（Fe2O3）粉末，并分別在A、B兩支試管中插入帶火星木條，觀察現(xiàn)象．
A試管中產(chǎn)生氣泡，帶火星木條復(fù)燃，B試管中無明顯現(xiàn)象
          

          
II．待A試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時，重新加入過氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試管，如此反復(fù)多次試驗，觀察現(xiàn)象．
試管中均產(chǎn)生氣泡，帶火星木條均復(fù)燃
          

          
III．將實驗II中的剩余物進行分離，并將所得氧化鐵粉末進行洗滌、干燥、稱量，所得固體質(zhì)量仍為ag．

          

          
IV分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入C、D 兩支試管中，向C試管中加入ag氧化鐵粉末，向D試管中加入ag二氧化錳粉末，觀察現(xiàn)象．
 
          （1）在第III步中，要使剩余物分離必須進行的操作是
           
          ，必須用到的儀器有鐵架臺、玻璃棒、燒杯和
           
          ，玻璃棒的作用是
           
          ．
          （2）在第 IV步實驗中，可以用點滴板（如圖所示）代替試管C、D完成，改進后的優(yōu)點是
           
          ．
          【實驗結(jié)論】
          （1）實驗 II和 III分別可以證明：氧化鐵的
           
          和
           
          在反應(yīng)前后均沒有發(fā)生變化，可以作過氧化氫分解的催化劑；
          （2）寫出實驗I的A試管中發(fā)生反應(yīng)的符號表達式
           
          ．
          【實驗評論】
          （1）實驗設(shè)計IV的目的是
           
          ；
          （2）若實驗IV觀察到D試管中產(chǎn)生氣泡的速率更快，由此你可以得到的結(jié)論是
           
          ．
          【知識拓展】
          （1）查閱資料得知，CuO、CuSO4、豬肝、馬鈴薯等也可以做過氧化氫溶液分解的催化劑．下列有關(guān)催化劑的說法中正確的是
           
          ．
          A．催化劑只加快化學(xué)反應(yīng)速率
          B．同一個化學(xué)反應(yīng)可以有多種催化劑
          C．MnO2只能作過氧化氫溶液分解的催化劑
          D．用作催化劑的物質(zhì)不可能是其他反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物
          （2）馬鈴薯長期放置后會發(fā)芽，發(fā)芽馬鈴薯中含有一種致毒成分茄堿（C45H73O15N），又稱馬鈴薯毒素，是一種弱堿性的甙生物堿，又名龍葵甙，大量食用未成熟或發(fā)芽馬鈴薯可引起急性中毒．
          ①茄堿的相對分子質(zhì)量為
           
          ；
          ②茄堿中氫、氧兩種元素的元素質(zhì)量比為
           
          ；
          ③茄堿中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為
           
          （計算結(jié)果保留一位小數(shù)）；
          ④433.5g茄堿中含有
           
          g碳元素．
          

			
          
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          鋁鎂合金已成為飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計下列兩種不同實驗方案進行探究．填寫下列空白．

          [方案一]將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)（已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，而鎂不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)），測定剩余固體質(zhì)量．
          （1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于m g 質(zhì)量分數(shù)為8%的NaOH溶液中．為保證合金反應(yīng)完全，則NaOH溶液的體積V≧______．（假設(shè)NaOH溶液的密度為1g/mL）實驗室取一定量液體一般用量筒，圖1中______（填序號）是量筒的一部分，其讀數(shù)為______mL．在量取液體體積時，量筒必須放平，視線要與量筒內(nèi)的液體______保持水平，再讀出液體體積數(shù)．
          （2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將______ （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
          [方案二]他們設(shè)計了圖2所示的實驗裝置．在分液漏斗中加入稀硫酸，用稀硫酸和鋁鎂合金反應(yīng)．
          （1）裝置的氣密性如何檢查______；
          （2）裝置中導(dǎo)管a的作用是______和______．
          （3）裝置中有刻度的長管叫堿式滴定管，其刻度示意圖如方案一第（1）題圖中③所示．若實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL．則產(chǎn)生氫氣的體積為______mL．
          （4）寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
          [反思]：實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶．請你幫助分析原因______．
          （5）若測得鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)為4%，現(xiàn)取n克鎂鋁合金，投入到足量的質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸溶液中，共收集得到氫氣0.8克，則消耗的稀硫酸是______克，該合金的質(zhì)量n為______．
          

			
          
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