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某化學興趣小組設計出下列粗鹽提純的實驗方案，請你一起來完成以下問題．

（1）操作①②③的名稱依次是、、，在實施操作①前需先將粗鹽磨碎，其作用是，同時該操作①所需水的最佳量是（已知20℃時食鹽的溶解度是36g，填字母序號）．
A  5mL        B  8mL       C  12mL
（2）操作②所需的玻璃儀器有，若該操作結束后發(fā)現(xiàn)溶液仍渾濁，則可能原因是（任答一點原因，即可）；
（3）實施操作③時玻璃棒要不斷（填操作方法），直到時停止加熱．
（4）興趣小組的同學通過正確的計算發(fā)現(xiàn)，實驗所得精鹽的產率比該粗鹽中氯化鈉的實際含量偏低，則可能的原因是（填字母序號）
A．過濾時濾紙有破損       B．蒸發(fā)時有固體濺出
C．溶解含有泥沙的粗鹽時，加入的水量不足
D．將含有泥沙的混合液全部傾倒入過濾器后，用清水洗滌玻璃棒和燒杯并將該液體一并倒入過濾器
E．轉移精鹽時，玻璃棒、蒸發(fā)皿中有殘留的固體

（5）興趣小組成員查閱資料后得知，粗鹽中除含NaCl、泥沙外，還含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等雜質．而過濾是一種將與水分離的方法，因此上一套實驗方案不能除去粗鹽中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等雜質，為此，他們又重新設計了第二套實驗方案．
提供的試劑有：Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、飽和NaCl溶液．
①欲除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、過量的、過量的；
②在濾液中加鹽酸的作用是；
（6）該興趣小組現(xiàn)利用提純后的精鹽配制200g溶質質量分數(shù)為0.9%的生理鹽水，需要精鹽的質量為g，配制該溶液時所需要的水應選擇（選填“50mL”、“100mL”或“500mL”）量筒，讀數(shù)時，若視線仰視（其他操作無誤），則所配制的溶液的溶質質量分數(shù)（選填“大于”、“小于”或“等于”）0.9%．

填寫下表空白處以達到除雜質的目的．（括號內的物質為雜質）

	試劑	有關化學方程式
KCl（K2CO3）
FeSO4（CuSO4）
CaCl2（HCl）

（2007?株洲）有X、Y、Z三種常見化合物，它們之間有如下轉化關系：
①X+2Y═Z+H₂O
②Z+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2Y
試推斷：（用化學式回答）
（1）X是．
（2）符合上述條件的Y、Z有多組，請任意寫出一組：Y是，Z是．

（2012?牡丹江）現(xiàn)（友情提示：假設生成氣體全部逸出）
求：（1）反應后生成氣體質量的最大值為g；
（2）原固體混合物中K₂CO₃的質量；
（3）當加入84.5g稀鹽酸恰好完全反應后，所得不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)（計算結果精確到0.1%）．