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				6．利用酸堿鹽之間的反應(yīng).考查化學(xué)計(jì)算.如例6.  [典例精析]  例1:酒家在發(fā)酵面團(tuán)中加入某種物質(zhì)揉和.既能使蒸出的面包疏松多孔.又能除去面團(tuán)中的酸.該物質(zhì)可能是( )  A．白糖   B．NaHCO3   C．NaOH  D．CH3COOH  解析 本題考查了生活中常見鹽的用途.碳酸氫鈉是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一.在焙制面包時(shí).加入的碳酸氫鈉能與面團(tuán)中的酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w.既能使蒸出的面包疏松多孔.又能除去面團(tuán)中的酸.  答案:B  例2:(廣西南寧市課改實(shí)驗(yàn)區(qū)中考)下圖給出三種物質(zhì).如果按概率統(tǒng)計(jì).它們之間應(yīng)該有六種相互轉(zhuǎn)化的可能.請回答下列問題:    (1)不可能實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化關(guān)系是:                   .  (2)反應(yīng)③可選擇反應(yīng):H2S+CuSO4＝H2SO4+CuS來實(shí)現(xiàn).依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律.生成物CuS必須具備的特性是                     .                        .  (3)其余可實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化關(guān)系有             .可通過                  來實(shí)現(xiàn).理由是                                              .  解析 本題考查了復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件.要求利用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷反應(yīng)能否發(fā)生和推斷相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì).  根據(jù)酸堿鹽的性質(zhì).酸和堿之間不可能相互轉(zhuǎn)化.因此不可能實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化關(guān)系為:⑤⑥.根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件“生成物中有沉淀或有氣體或有水生成 .結(jié)合“H2S+CuSO4＝H2SO4+CuS .可以推測CuS必須具備的特性為難溶于水且不溶于稀H2SO4.  答案:難溶于水不溶于稀H2SO4(3)①②和④復(fù)分解反應(yīng) 因?yàn)檫@三種物質(zhì)分屬酸.堿.鹽.它們只需通過交換成分即可實(shí)現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化.  例3:有一包白色粉末可能由CaCO3.Na2SO4.BaCl2.NaCl中的一種或幾種組成.把少量該粉末放入足量水中.攪拌.靜置.過濾.得到白色固體和濾液.向所得固體中加入稀硝酸.固體溶解并有氣體放出.向所得濾液中加入稀硫酸.有白色沉淀生成.該粉末中肯定沒有的物質(zhì)是( )  A．Na2SO4  B．CaCO3   C．BaCl2   D．NaCl   解析 本題考查了根據(jù)酸堿鹽的性質(zhì)進(jìn)行混合物組成的推斷.根據(jù)該白色粉末放入水中.得到白色固體和濾液.結(jié)合其可能組成可以推斷白色固體可能為CaCO3或BaSO4.根據(jù)加入稀硝酸后固體溶解并有氣體放出.可以推斷該固體為CaCO3.根據(jù)Na2SO4和BaCl2二者不能共存.結(jié)合加入稀硫酸后濾液中有白色沉淀生成.可以推斷粉末中一定含有Na2SO4而一定不含BaCl2.  答案:A  例4:現(xiàn)有甲.乙兩種溶液.共含有8種離子.分別為H+.Ag+.K+.Ba2+.OH-.Cl-.NO3-和CO32-.且兩種溶液里所含的離子各不相同.已知向甲溶液里滴入紫色石蕊試液.溶液變成藍(lán)色.說明甲溶液呈   (填“酸性 .“堿性 或“中性 ).那么乙溶液里含有的4種離子是     .  解析 本題考查了應(yīng)用復(fù)分解反應(yīng)判斷離子能否大量共存.從而推斷溶液的組成.根據(jù)甲溶液滴入紫色石蕊試液變藍(lán).可以推斷甲溶液為堿性溶液.因此甲溶液中一定含有OH-.則乙溶液中一定含有H+(H+和OH-不能共存).根據(jù)Ag+和OH-不能共存.H+和CO32-不能共存.可以推斷出甲含有CO32-.乙含有Ag+,根據(jù)Ag+和Cl-不能共存.CO32-和Ba2+不能共存.可以推斷出甲含有Cl-.乙含有Ba2+,根據(jù)溶液電中性.甲溶液中一定含有陽離子K+.乙溶液中一定含有陰離子NO3-.  答案:H+.Ag+.Ba2+.NO3-   例5:利用右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)    (1)打開止水夾a.裝入藥品后連接裝置.可觀察到試管Ⅰ中發(fā)生的現(xiàn)象                             ,引起該現(xiàn)象的原因是                             .  (2)當(dāng)試管Ⅰ中的反應(yīng)進(jìn)行到一定時(shí)間時(shí).夾緊止水夾.試管中有沉淀生成.原因是                        .  解析 本題將酸堿鹽的化學(xué)反應(yīng)和壓強(qiáng)原理相結(jié)合.考查了綜合實(shí)驗(yàn)分析的能力.打開止水夾a.試管Ⅰ.Ⅱ與外界大氣壓相通.裝入藥品后發(fā)生反應(yīng):Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑.試管Ⅰ中有氣泡產(chǎn)生,夾緊止水夾a.隨著反應(yīng)的發(fā)生.試管Ⅰ中壓強(qiáng)增大.將反應(yīng)生成的FeSO4壓入試管Ⅱ中.FeSO4與NaOH發(fā)生反應(yīng):FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+Na2SO4.試管Ⅱ中有沉淀生成.    答案:(1)有氣泡生成.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成了氫氣 (2)試管Ⅰ中反應(yīng)生成的硫酸亞鐵溶液通過導(dǎo)管進(jìn)入Ⅱ中.與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀  例6:為測定某Na2CO3樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).甲.乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下方案:  (1)甲同學(xué)稱取樣品11.8 g.于燒杯中加水溶解后向其中加入過量的16%的CaCl2溶液.充分反應(yīng)后將生成的沉淀過濾.洗滌.干燥.稱其質(zhì)量為1.00 g.試通過計(jì)算確定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(Na2CO3).(用百分?jǐn)?shù)表示.結(jié)果保留1位小數(shù))  (2)乙同學(xué)同樣取樣品11.8g.于燒杯中加水溶解后向其中加入一定量10%的鹽酸溶液.充分反應(yīng).通過測定生成的CO2的質(zhì)量來確定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).試計(jì)算反應(yīng)到少需要該鹽酸溶液多少g?  解析 本題以Na2CO3樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定為載體.考查了運(yùn)用鹽的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的能力.  方案(1)中運(yùn)用的原理是:Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl.根據(jù)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量來確定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).設(shè)設(shè)樣品中含Na2CO3的質(zhì)量為x.根據(jù)反應(yīng)中的定量關(guān)系.則  = x==10.6g  樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω(Na2CO3)=100%=89.8%  方案(2)中運(yùn)用的原理是:Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O.根據(jù)生成的CO2的質(zhì)量來確定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).設(shè)至少需要10%的鹽酸溶液的質(zhì)量為y.根據(jù)反應(yīng)中的定量關(guān)系.則       答案:73.0g  [常見誤區(qū)]			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          某�；瘜W(xué)小組對熱水壺底部水垢的主要成分進(jìn)行了如下探究，請完成以下活動并回答相關(guān)問題。
          【查閱資料】天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質(zhì)——水垢（主要成分為碳酸鹽和堿）。有關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表（20℃）：
              陰離子
          陽離子
          		OH-
          		CO32-
          		HCO3-
          Ca2+
          		微溶
          		不溶
          		可溶
          Mg2+
          		不溶
          		微溶
          		可溶
          根據(jù)上述物質(zhì)的溶解性，小組同學(xué)確定水垢的主要成分中一定含有       和      ，可能含有Ca(OH)2和MgCO3。
          【提出問題】水垢的主要成分中是否含有Ca(OH)2和MgCO3呢？
          【實(shí)驗(yàn)方案1】確定水垢中是否含Ca(OH) 2
          實(shí)驗(yàn)步驟
          		實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          		結(jié)論
          在少量研碎的水垢中，加入適量的蒸餾水充分?jǐn)嚢�，過濾，在濾液里加入Na2CO3溶液。
          		 
          沒有白色沉淀產(chǎn)生
          		 
          水垢中           。
          【實(shí)驗(yàn)方案2】確定水垢中是否含MgCO3
          利用下列實(shí)驗(yàn)裝置，完成實(shí)驗(yàn)2探究。其主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：

          精確稱量D、E裝置總質(zhì)量為600.0g，按上圖組裝后，將9.8g水垢試樣放入錐形瓶中，加入足量稀鹽酸溶液，待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，打開止水夾K，從導(dǎo)管a處緩緩鼓入空氣，一段時(shí)間后稱量裝置D、E的總質(zhì)量為604.4g（堿石灰主要成分為CaO和NaOH，不考慮稀鹽酸的揮發(fā)性以及裝置內(nèi)空氣、外界空氣對實(shí)驗(yàn)的影響）。
          【實(shí)驗(yàn)討論】
          ⑴加入藥品前應(yīng)                ，反應(yīng)結(jié)束后打開止水夾K，緩緩鼓入空氣的目的是                     。
          ⑵任寫一個(gè)裝置B中生成氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式：   　　　　   　　       。
          ⑶裝置 B中生成CO2的質(zhì)量為        g。通過計(jì)算說明該水垢中      （填序號）含MgCO3。
          A．一定         B．一定不           C．可能         D．無法確定
          【實(shí)驗(yàn)方案3】定量探究水垢中氫氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          另取質(zhì)量為9.8g的水垢試樣，加入7.3%稀鹽酸與之恰好完全反應(yīng)，測得消耗稀鹽酸110 g。結(jié)合以上數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)結(jié)論，計(jì)算水垢樣品中氫氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出完整的計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。
          

			
          
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          某校化學(xué)小組對熱水壺底部水垢的主要成分進(jìn)行了如下探究，請完成以下活動并回答相關(guān)問題。
          


          【查閱資料】天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質(zhì)——水垢（主要成分為碳酸鹽和堿）。有關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表（20℃）：
          


          
 
          
  
  
              陰離子
          
  
          陽離子
          
            		
  
  
          OH-
          
            		
  
  
          CO32-
          
            		
  
  
          HCO3-
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Ca2+
          
            		
  
  
          微溶
          
            		
  
  
          不溶
          
            		
  
  
          可溶
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Mg2+
          
            		
  
  
          不溶
          
            		
  
  
          微溶
          
            		
  
  
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          根據(jù)上述物質(zhì)的溶解性，小組同學(xué)確定水垢的主要成分中一定含有       和      ，可能含有Ca(OH)2和MgCO3。
          


          【提出問題】水垢的主要成分中是否含有Ca(OH)2和MgCO3呢？
          


          【實(shí)驗(yàn)方案1】確定水垢中是否含Ca(OH) 2
          


          
 
          
  
  
          實(shí)驗(yàn)步驟
          
            		
  
  
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          
            		
  
  
          結(jié)論
          
            		
 
          
 
          
  
  
          在少量研碎的水垢中，加入適量的蒸餾水充分?jǐn)嚢瑁^濾，在濾液里加入Na2CO3溶液。
          
            		
  
  
           
          
  
          沒有白色沉淀產(chǎn)生
          
            		
  
  
           
          
  
          水垢中           。
          
            		
 
          

          


          【實(shí)驗(yàn)方案2】確定水垢中是否含MgCO3
          


          利用下列實(shí)驗(yàn)裝置，完成實(shí)驗(yàn)2探究。其主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          


          


          精確稱量D、E裝置總質(zhì)量為600.0g，按上圖組裝后，將9.8g水垢試樣放入錐形瓶中，加入足量稀鹽酸溶液，待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，打開止水夾K，從導(dǎo)管a處緩緩鼓入空氣，一段時(shí)間后稱量裝置D、E的總質(zhì)量為604.4g（堿石灰主要成分為CaO和NaOH，不考慮稀鹽酸的揮發(fā)性以及裝置內(nèi)空氣、外界空氣對實(shí)驗(yàn)的影響）。
          


          【實(shí)驗(yàn)討論】
          


          ⑴加入藥品前應(yīng)                ，反應(yīng)結(jié)束后打開止水夾K，緩緩鼓入空氣的目的是                     。
          


          ⑵任寫一個(gè)裝置B中生成氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式：   　　　　   　　       。
          


          ⑶裝置 B中生成CO2的質(zhì)量為        g。通過計(jì)算說明該水垢中      （填序號）含MgCO3。
          


          A．一定        
B．一定不          
C．可能        
D．無法確定
          


          【實(shí)驗(yàn)方案3】定量探究水垢中氫氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          


          另取質(zhì)量為9.8g的水垢試樣，加入7.3%稀鹽酸與之恰好完全反應(yīng)，測得消耗稀鹽酸110 g。結(jié)合以上數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)結(jié)論，計(jì)算水垢樣品中氫氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出完整的計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。
          


           
          

			
          
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          某校化學(xué)小組對熱水壺底部水垢的主要成分進(jìn)行了如下探究，請完成以下活動并回答相關(guān)問題。
          【查閱資料】天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質(zhì)——水垢（主要成分為碳酸鹽和堿）。有關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表（20℃）：
              陰離子
          陽離子
          		OH-
          		CO32-
          		HCO3-
          Ca2+
          		微溶
          		不溶
          		可溶
          Mg2+
          		不溶
          		微溶
          		可溶
          根據(jù)上述物質(zhì)的溶解性，小組同學(xué)確定水垢的主要成分中一定含有       和      ，可能含有Ca(OH)2和MgCO3。
          【提出問題】水垢的主要成分中是否含有Ca(OH)2和MgCO3呢？
          【實(shí)驗(yàn)方案1】確定水垢中是否含Ca(OH) 2
          實(shí)驗(yàn)步驟
          		實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          		結(jié)論
          在少量研碎的水垢中，加入適量的蒸餾水充分?jǐn)嚢�，過濾，在濾液里加入Na2CO3溶液。
          		 
          沒有白色沉淀產(chǎn)生
          		 
          水垢中           。
          【實(shí)驗(yàn)方案2】確定水垢中是否含MgCO3
          利用下列實(shí)驗(yàn)裝置，完成實(shí)驗(yàn)2探究。其主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：

          精確稱量D、E裝置總質(zhì)量為600.0g，按上圖組裝后，將9.8g水垢試樣放入錐形瓶中，加入足量稀鹽酸溶液，待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，打開止水夾K，從導(dǎo)管a處緩緩鼓入空氣，一段時(shí)間后稱量裝置D、E的總質(zhì)量為604.4g（堿石灰主要成分為CaO和NaOH，不考慮稀鹽酸的揮發(fā)性以及裝置內(nèi)空氣、外界空氣對實(shí)驗(yàn)的影響）。
          【實(shí)驗(yàn)討論】
          ⑴加入藥品前應(yīng)                ，反應(yīng)結(jié)束后打開止水夾K，緩緩鼓入空氣的目的是                     。
          ⑵任寫一個(gè)裝置B中生成氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式：   　　　　   　　       。
          ⑶裝置 B中生成CO2的質(zhì)量為        g。通過計(jì)算說明該水垢中      （填序號）含MgCO3。
          A．一定         B．一定不           C．可能         D．無法確定
          【實(shí)驗(yàn)方案3】定量探究水垢中氫氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          另取質(zhì)量為9.8g的水垢試樣，加入7.3%稀鹽酸與之恰好完全反應(yīng)，測得消耗稀鹽酸110 g。結(jié)合以上數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)結(jié)論，計(jì)算水垢樣品中氫氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出完整的計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。
          

			
          
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          某�；瘜W(xué)小組對熱水壺底部水垢的主要成分進(jìn)行了'如下探究，請完成以下活動并回答相關(guān)問題。
            
          【查閱資料】
            
          天然水中含有、、等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質(zhì)――水垢（主要成分為碳酸鹽和堿）。有關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表：
            
          部分鈣、鎂化合物溶解性表（20℃）
              
            
                
            陰離子
             
          陽離子
                       		      
                       		      
                       		      
                       		  
            
                
                       		      
          微溶
                       		      
          不溶
                       		      
          可溶
                       		  
            
                
                       		      
          不溶
                       		      
          微溶
                       		      
          可溶
                       		  
           
              
          【提出猜想】
            
          水垢的主要成分中一定含有         和         ，可能含有Ca（OH）2和MgCO3（填化學(xué)式）。
            
          【設(shè)計(jì)方案】
            
          實(shí)驗(yàn)1：確定水垢中是否含Ca（OH）2和CaCO3。
              
            
                
          實(shí)驗(yàn)步驟
                       		      
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
                       		      
          結(jié)論
                       		  
            
                
          在少量研碎的水垢中，加入適量的蒸餾水充分?jǐn)嚢�，過濾，在濾液里加入Na2CO3溶液
                       		      
          沒有白色沉淀產(chǎn)生
                       		      
          _________________________
                       		  
           
              
          實(shí)驗(yàn)2：確定水垢是否含MgCO3。
            
          利用下列實(shí)驗(yàn)裝置，完成實(shí)驗(yàn)2探究。其主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
            
            
          稱量D、E裝置總質(zhì)量為600.00g，按上圖組裝后，將2.50g水垢試樣放入錐形瓶中，加入足量稀鹽酸溶液，待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，打開止水夾K，從導(dǎo)管a處緩緩鼓入空氣，一段時(shí)間后稱量裝置D、E的總質(zhì)量為601.25g（堿石灰主要成分為CaO和NaOH，不考慮裝置內(nèi)空氣對實(shí)驗(yàn)的影響）。
            
          【實(shí)驗(yàn)討論】
            
          （1）加入樣品前還應(yīng)                       ，裝置B中盛放稀鹽酸的儀器名稱為                ，裝置C的作用是                                    ，反應(yīng)結(jié)束后打開止水夾K，緩緩鼓入空氣的目的是                                 ，裝置A的作用是                             。A、B裝置之間                設(shè)置干燥裝置（填“要”、“不要”），其理由是                     。
            
          （2）裝置B中生成氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                      （只要求寫一種），裝置D中的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                                         。
            
          （3）裝置B中生成CO2的質(zhì)量為                      g。通過計(jì)算說明水垢中            含MgCO3（填字母）。
            
          A．一定               B．一定不            C．可能               D．無法確定
            
          計(jì)算過程（已知物質(zhì)相對分子質(zhì)量CaCO3：100，MgCO3：84）：
            
          實(shí)驗(yàn)3：確定水垢中是否含有Mg（OH）2。
            
          另取質(zhì)量為2.50g水垢，加3.65％稀鹽酸與之反應(yīng)，測得消耗稀鹽酸g。結(jié)合以上實(shí)驗(yàn)結(jié)論，判斷當(dāng)的值滿足            條件時(shí)，水垢中一定含有Mg（OH）2（請通過計(jì)算說明）。
          

			
          
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