草酸亞鐵晶體是一種淡黃色晶體粉末，常用于照相顯影劑及制藥工業(yè)，是電池材料的制備原料．

草酸亞鐵晶體受熱分解可以生成四種氧化物，為確定分解后的產物及x的值，某實驗小組設計了如下實驗裝置并進行探究（酒精燈略去，不考慮裝置中氣體的質量，且無水CuSO₄足量）：

【實驗步驟】：
①連接好裝置，______；
②稱量裝置B（含兩側彈簧夾）、C的質量；
③在熱分解裝置中裝入一定質量的草酸亞鐵晶體，打開彈簧夾a、b，鼓入一段時間氮氣；
④______，用酒精燈加熱熱分解裝置，直至晶體完全變成黑色，停止加熱；
⑤打開彈簧夾a，繼續(xù)通氮氣至裝置冷卻，關閉彈簧夾a、b；
⑥再次稱量裝置B、C的質量．
【進行實驗】：該小組同學按上述實驗步驟進行實驗，并記錄了如下數(shù)據：

	裝置B的質量（/g）	裝置C的質量（/g）
實驗前	145.8	168.2
實驗后	140.4	170.0
熱分解裝置質量為136.8g

【實驗分析及數(shù)據處理】：
（1）實驗過程中，裝置C中固體顏色變?yōu)樗{色，說明草酸亞鐵晶體分解生成了______，F(xiàn)eC₂O₄?xH₂O中x的值為______；
（2）裝置E出現(xiàn)黑色物質，說明草酸亞鐵晶體分解生成了______；
（3）裝置C中澄清石灰水變渾濁，說明草酸亞鐵晶體分解生成了______；
（4）根據上表數(shù)據，計算反應后，熱解裝置中殘留黑色物質的化學式；（提示：相對分子質量分別為FeC₂O₄：144； H₂O：18）
______；
（5）實驗過程中，鼓入氮氣的目的是______；
（6）實驗后，熱解裝置中固體的顏色由淡黃色變成黑色，寫出草酸亞鐵晶體受熱分解的化學方程式______；
【反思應用】：
（7）有同學認為，實驗中生成的CO和鐵的氧化物會繼續(xù)反應生成鐵．你認為這種說法是否正確？請說出可能的理由______；
（8）經過討論，同學們一致認為上述實驗裝置有不足，你認為是什么？______；
（9）某些食品的包裝袋中，常用氧化亞鐵作為防偽試劑，一旦包裝打開，立即變成紅棕色，寫出該反應的化學方程式______．

某興趣小組對“水的化學式是如何以實驗方法確定的”進行研究：

    (1)提出假設：設水的化學式為H₂O

    (2)查閱資料：在標準狀況下，氫氣的密度為0.089g/L，氧氣的密度為1.429g/L，氫的相對原子質量為1，氧的相對原子質量為16。

    (3)研究原理：運用化合物中各元素的質量比等于組成化合物各元素的實際質量之比的原理，求出一個水分子中氫原子和氧原子的個數(shù)比。

(4)實驗探究：

實驗操作	實驗裝置圖	實驗記錄及結果
①用右圖所示的裝置電解水 ②檢驗生成的氣體		①經檢驗，和負極相連的一端產生的氣體是________。 ②和負極相連的一端產生的氣體與和正極相連的一端產生的氣體體積比約為________。 由此實驗說明：水是由氫、氧兩元素組成的。

    (5)數(shù)據處理：興趣小組首先設水的化學式為H_xO_y，再根據實驗結果及有關數(shù)據，并利用研究原理進行了計算。請你將其計算過程進行補充(最后結果取整數(shù))。

 

通電分解水的實驗中：
（1）水通電分解成氫氣和氧氣，氫氣是由氫元素組成的，氧氣是由氧元素組成的，根據，所以說水是氫元素和氧元素組成的．
（2）實驗中，生成的氫氣、氧氣的體積比約為，又由于此時氫氣、氧氣的密度之比為1：16，所以生成的氫氣、氧氣的質量之比為，則水中氫、氧元素的質量之比為．
（3）氫、氧的相對原子質量分別為1、16，則水分子中氫、氧原子的個數(shù)之比為（要求寫出原始計算式及結果）：=：．