用含有二氧化碳和水蒸氣雜質的某種還原性氣體測定一種鐵的氧化物（Fe_xO_y）的組成，實驗裝置如下圖所示．根據(jù)上圖試回答：

（1）甲裝置的作用是，反應的化學方程式是；
（2）如果將甲裝置和乙裝置位置的順序調換，對實驗有無影響？；
（3）實驗過程中丁裝置中沒有明顯變化，而戊裝置中溶液出現(xiàn)了白色沉淀，則該還原性氣體是；
（4）當丙裝置中的Fe_xO_y全部被還原后，稱量剩余固體的質量為16.8克，同時測得戊裝置的質量增加了17.6克．則Fe_xO_y中，鐵元素和氧元素的質量比為，該鐵的氧化物的化學式為；
（5）上述實驗裝置中，如果沒有甲裝置，將使測定結果中鐵元素與氧元素的質量的比值（填偏大、偏小或無影響）；如果沒有已裝置，可能產(chǎn)生的后果是．

某二氧化錳樣品中含有雜質炭，為測定該樣品中二氧化錳的質量分數(shù)，某興趣小組設計了如圖所示實驗方案：在一定量的樣品中通入干燥純凈的氧氣，使雜質炭在加熱條件下反應生成CO₂來進行分析測定．

（1）儀器①的名稱是    如果該實驗選擇圖I裝置來制取氧氣，則所用藥品為    （填化學式），反應的化學方程式為   
（2）用圖II裝置可收集和干燥氧氣：若燒瓶充滿水來收集氧氣，氣體應從    （填“a”或“b”，下同）端通入；若在燒瓶內裝入濃硫酸進行干燥氣體，氣體應從    端通入．
（3）圖III是用干燥純凈的O₂與樣品反應來測定二氧化錳質量分數(shù)的裝置，裝置③中裝有堿石灰（氧化鈣和氫氧化鈉的混合物），若無此裝置，則測得樣品中二氧化錳的質量分數(shù)將會    （填“偏大”、“偏小”）．
（4）為驗證圖III中裝置②已將CO₂吸收完全，可在裝置②與③之間加入圖IV裝置進行證明，則圖IV裝置中加入的試劑為    （填字母）．A、NaOH溶液    B、澄清石灰水    C、濃硫酸．