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				在室溫的條件下.試管里盛有一種無色透明的溶液.將試管放入盛有熱水的燒杯中.可觀察到試管里的溶液變渾濁.下列說法正確的是(  )  A.該溶液中的溶質(zhì)可能是硝酸鉀     B.該溶液中的溶質(zhì)可能是氫氧化鈣  C.放入熱水前的無色透明溶液一定是飽和溶液 D.變渾濁后的溶液一定是濃溶液  解析:氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而變小.升高溫度氫氧化鈣會結(jié)晶析出而使溶液變渾濁.但由于其溶解度較小.故不是濃溶液.  答案:B			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2012?鼓樓區(qū)一模）研究性學習小組對碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)進行探究，請你參與實驗．
          （1）我們在學習碳酸鈉和碳酸氫鈉的時候，做過如如圖裝置的實驗．向盛有0.5g碳酸鈉的試管里加入2mL鹽酸，迅速用帶導(dǎo)管的膠塞塞緊試管口，并將導(dǎo)管另一端通入盛有澄清石灰水的試管中，觀察現(xiàn)象．用碳酸氫鈉代替碳酸鈉進行上述實驗，觀察現(xiàn)象．
          通過比較試管甲中的兩次反應(yīng)，填寫下表：
          

          


          

碳酸鈉+鹽酸
碳酸氫鈉+鹽酸  
          

          
實驗現(xiàn)象


          

          
化學反應(yīng)方程式


          寫出乙中反應(yīng)的化學方程式：
          CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
          CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
          ．
          （2）以前實驗室制備純堿（Na2CO3）的主要步驟為：將飽和NaCl溶液倒入燒杯加熱，控制30-35℃，攪拌下分批加入研細的NH4HCO3固體，加料完畢，保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO3晶體．用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)、抽干，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中灼燒得Na2CO3固體．
          四種鹽在不同溫度下的溶解度表：（g/100g水）
          

          


          

          溫度
          溶解度          		
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
100℃
          

          
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
39.8
          

          
NH4HCO3
11.9
15.8
21.0
27.0
-
-
-
-
          

          
NaHCO3
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4
-
          

          
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.3
77.3
          ①靜置后只析出NaHCO3晶體的原因
          碳酸氫鈉溶解度最小
          碳酸氫鈉溶解度最小
          ；
          ②過濾所得母液中含有NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3，加入適當試劑并作進一步處理，使
          NaCl
          NaCl
          （填化學式）循環(huán)使用，回收得到NH4Cl晶體．
          （3）分別取碳酸氫鈉4.2g和碳酸鈉5.3g放入相同大小的錐形瓶中，分別在密閉條件下加入相同質(zhì)量、相同濃度的鹽酸（足量）．在相同的條件下，測量出生成氣體的體積，得到時間-體積關(guān)系曲線圖應(yīng)為
          B
          B
          ．

          通過分析和計算說明你的理由．
          

			
          
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          精英家教網(wǎng)如圖所示的甲、乙兩裝置都可以用來進行木炭還原氧化銅的實驗，小剛同學選用甲裝置來進行實驗：
          （1）在實驗過程中，W形管的左邊能觀察到的現(xiàn)象是
           
          ．
          （2）小剛觀察到W形管右邊的澄清石灰水變渾濁，反應(yīng)的化學方程式是
           
          ．
          （3）實驗過程中，小剛發(fā)現(xiàn)W管右端的氣球鼓起來了，實驗結(jié)束冷卻到室溫后，氣球依然鼓著，他經(jīng)過探究發(fā)現(xiàn)氣球中的氣體是二氧化碳和一氧化碳的混合物．小剛查閱資料得知：木炭和氧化銅高溫時也可以反應(yīng)產(chǎn)生銅和一氧化碳，這個反應(yīng)的化學方程式為
           
          ；該實驗事實說明，相同的反應(yīng)物發(fā)生化學變化時，因為
           
          不同，可能得到不同的生成物．
          （4）甲乙兩種裝置相比，甲裝置的優(yōu)點之一是
           
          ．
          （5）小剛進行木炭還原氧化銅的實驗（該條件下氧化銅被完全還原為金屬銅），實驗完成后得到了8g金屬銅．試計算實驗中參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量．（請寫出簡單計算過程）
          （6）小剛繼續(xù)用生成的銅來探究銅與稀硫酸在加熱的條件下能否發(fā)生反應(yīng)的實驗時，發(fā)現(xiàn)加熱沸騰一段時間后，溶液開始變成淡藍色，同時產(chǎn)生較多的氣泡．生成的是什么氣體呢？
          [提出猜想]①可能是H2；②可能是O2；③可能是SO2
          任何的猜想都要有依據(jù)，則小剛提出猜想的依據(jù)是：
           
          ．
          [查閱資料]①銅與熱的濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2；②SO2與Ca（OH）2反應(yīng)生成難溶的CaSO3．
          [實驗驗證]請你根據(jù)以下實驗條件，設(shè)計實驗驗證小剛的猜想，并將相關(guān)內(nèi)容填在下表．
          僅限選擇的用品和試劑：試管；木條、澄清石灰水． 

          


          
實驗步驟
實驗操作
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
          

          
第一步


          

          
第二步


          [交流與討論]經(jīng)驗證，猜想③正確，為此，小剛作了如下解釋：加熱使溶液中的水不斷蒸發(fā)，硫酸濃度逐漸增大，當達到一定濃度時，硫酸跟銅反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體．你覺得小剛的解釋
           
          （填“合理”或“不合理”）．
          

			
          
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          26、化學活動小組的同學在探究金屬的化學性質(zhì)時，發(fā)現(xiàn)銅與稀硫酸在常溫或短時間加熱的條件下均不反應(yīng)．那么，銅與濃硫酸能否發(fā)生反應(yīng)呢？
          【猜想與假設(shè)】
          猜想1：在常溫下能反應(yīng)；
          猜想2：在常溫下不能反應(yīng)，但在加熱條件下能反應(yīng)；
          猜想3：在加熱條件下也不能反應(yīng)．
          【實驗與事實】
          操作1：將一小塊銅片放入試管中，加入足量的濃硫酸，無明顯現(xiàn)象；
          操作2：加熱該試管，銅片上有氣泡生成，并聞到刺激性氣味；
          操作3：檢驗產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體（檢驗方法及現(xiàn)象略）；
          操作4：立即停止加熱；
          操作5：將試管中的殘液慢慢倒入少量水中，溶液呈藍色
          【結(jié)論與解釋】
          （1）由以上探究可知猜想 

          2
          正確的．（填序號）
          （2）經(jīng)檢驗產(chǎn)生的氣體是SO2，立即停止加熱是為了避免產(chǎn)生更多的SO2；
          （3）銅跟濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的產(chǎn)物是SO2和CuSO4．
          【反思與評價】
          （4）操作5中，從安全角度考慮（填“能”或“不能”） 

          不能
          將水倒入剩余的殘液里．
          （5）探究結(jié)論中對產(chǎn)物是SO2和CuSO4的判斷是否正確 

          不正確
          ，理由 

          反應(yīng)前后元素種類不同（或生成物中不含氫元素）
          ．
          【拓展與應(yīng)用】根據(jù)以上探究和已掌握的知識，同學們又設(shè)計了兩個利用廢銅屑、硫酸為原料制取硫酸銅的實驗方案．
          甲方案：利用廢銅屑和濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)制取CuSO4
          乙方案：a、在加熱條件下將廢銅屑在空氣中氧化成CuO，b、再將CuO與稀硫酸反應(yīng)制取CuSO4．
          （6）從安全、節(jié)約、環(huán)保等方面進行評價，較好的方案是乙，理由是：
          不使用濃硫酸，安全，（或節(jié)約硫酸，不污染環(huán)境）
          ，b的化學方程式為 

          CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
          ．
          

			
          
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          如圖1是某同學自己設(shè)計的裝置：用大塑料瓶子截去瓶底，留瓶口一段約8cm～10cm，瓶口配一膠塞由里往外塞緊．A、B兩極是用鍍鉻曲別針伸直做成，由塞子露頭處連接導(dǎo)線．試回答：
          （1）其所用電源為
          直流電
          直流電
          電，由圖可知A端為
          正
          正
          極．
          （2）當A端相連按的試管中得到的氣體是
          氧氣
          氧氣
          ，可用
          帶火星的木條
          帶火星的木條
          來檢驗．
          （3）若與B端相連試管中氣體的體積為8mL，則與A端相連試管中氣體的體積為
          4mL
          4mL
          ．
          （4）在某次電解水的實驗中加入了少量的氫氧化鈉（NaOH）溶液，測得了分別與電源正負兩極相連的陽、陰兩極上產(chǎn)生的氣體的實驗數(shù)據(jù)如表：仔細分析以上實驗數(shù)據(jù)，1～6分鐘內(nèi)陰、陽兩極生成的氣體體積之比大于2：l，可能的原因是
          開始時部分氧氣溶于水（或氧氣可能與電極材料發(fā)生了反應(yīng)）
          開始時部分氧氣溶于水（或氧氣可能與電極材料發(fā)生了反應(yīng)）
          ．
          （5）結(jié)合水電解的實驗和如圖2所示的水電解過程的微觀示意圖，你能從圖中能得出哪些結(jié)論（任寫三條）．
          ①
          水在通電的條件下分解生成氧氣和氫氣
          水在通電的條件下分解生成氧氣和氫氣
          ；
          ②
          水由氫元素和氧元素組成
          水由氫元素和氧元素組成
          ；
          ③
          在化學反應(yīng)中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分 （或化學反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目都沒有改變；或其它合理也可）
          在化學反應(yīng)中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分 （或化學反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目都沒有改變；或其它合理也可）
          ．
          

			
          
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          精英家教網(wǎng)金屬是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用極為普遍的一類材料．
          （1）已知在相同的條件下，金屬的活動性越強，金屬和酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡（氫氣）的速度就越快．Al、Cu、Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應(yīng)現(xiàn)象如右圖所示．
          ①右圖中Y所代表的金屬是
           
          （填“Cu”或“Fe”）；
          ②Al、Cu、Fe三種金屬的活動性由強到弱的順序為
           
          ；
          ③鋁是一種活潑金屬，但常溫下鋁卻有較強的抗腐蝕性，其原因是
           
          ；
          （2）金屬的開發(fā)和利用是人類文明和社會進步的標志．
          ①我國古代將爐甘石（ZnCO3）、赤銅礦（Cu2O）和木炭粉混合加熱至800℃左右，即可得到與黃金外觀相似的“藥金”．
          I．用上述方法不能制得真正的黃金（Au）是因為
           
          ；
          II．“藥金”是
           
          （填“純金屬”或“合金”）；
          ②鈦因常溫下不與酸、堿反應(yīng)等優(yōu)良的性能，被譽為“未來金屬”．由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下：
          精英家教網(wǎng)
          在高溫下與足量Mg反應(yīng)置換生成金屬Ti，該反應(yīng)的化學方程式為：
           
          ．
          上述生產(chǎn)過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質(zhì)，可加入
           
          除去．
          （3）已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe和Cu，為證明Fe和Cu的存在并測定其中Al的質(zhì)量分數(shù)，某化學興趣小組的同學展開了如下的實驗探究．
          資料在線：Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（反應(yīng)的化學方程式為：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），F(xiàn)e和Cu不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
          ①請完成證明金屬粉末中存在Fe和Cu的實驗設(shè)計：
          


          
實驗操作
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
          

          
Ⅰ取少量的金屬粉末于試管中，加入足量的
           
          （填試劑名稱）．          		

           
          ．          		
僅除去鋁
          

          
Ⅱ?qū)⒃嚬莒o置，棄去上層清液，加入足量的稀硫酸．

           
          ．          		
證明含有鐵
          

          
Ⅲ將試管靜置，棄去上層清液，多次洗滌剩余固體
剩余固體呈紫紅色
證明含有銅
          精英家教網(wǎng)②為探究該金屬粉末中Al的質(zhì)量分數(shù)，取20 g該金屬粉末，把100 g氫氧化鈉溶液平均分成5份依次加入，充分反應(yīng)后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量．實驗過程中得到的部分數(shù)據(jù)與圖象如下：
          

          


          
加NaOH溶液的次數(shù)
第一次
第二次
第三次
…
          

          
剩余固體的質(zhì)量/g
16.5
n
9.5
…
          Ⅰ．分析以上數(shù)據(jù)可知，上表中n的值為
           
          ；
          Ⅱ．該金屬粉末中Al的質(zhì)量分數(shù)為
           
          %
          Ⅲ．列式計算：所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？
          

			
          
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