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				21．某工廠化驗(yàn)室用10%的的NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘留硫酸.   (1)配制200 mL l0%的NaOH溶液(密度為1.l g／cm3).需氫氧化鈉    g.    水    g.   (2)配制所需的NaOH溶液要經(jīng)過以下步驟.下圖中空缺的實(shí)驗(yàn)步驟依次是    .        .    (3)用80g配制好的10%的NaOH溶液分幾次洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸.洗滌至溶液恰好呈中性.此時(shí)還剩余NaOH溶液30g.求這一定量的石油產(chǎn)品里所含H2SO4的質(zhì)量.			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          某工廠化驗(yàn)室用10%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，共消耗NaOH溶液80g，洗滌后溶液呈中性。(反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O)請(qǐng)計(jì)算：
          (1)這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量。
          (2)若所用的氫氧化鈉溶液是用40％的氫氧化鈉溶液稀釋而成，則稀釋過程中需要加水的質(zhì)量。
          

			
          
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          某工廠化驗(yàn)室用10%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，共消耗NaOH溶液80g，洗滌后溶液呈中性。(反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O)
              
            請(qǐng)計(jì)算：
              
           
          

			
          
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          （3分）某工廠化驗(yàn)室用10%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，共消耗NaOH溶液80g，洗滌后溶液呈中性。(反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O)
          請(qǐng)計(jì)算：
           (1)這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量。
          (2)若所用的氫氧化鈉溶液是用40％的氫氧化鈉溶液稀釋而成，則稀釋過程中需要加水的質(zhì)量。
          

			
          
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          （3分）某工廠化驗(yàn)室用10%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，共消耗NaOH溶液80g，洗滌后溶液呈中性。(反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O)
            請(qǐng)計(jì)算：
            (1)這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量。
          (2)若所用的氫氧化鈉溶液是用40％的氫氧化鈉溶液稀釋而成，則稀釋過程中需要加水的質(zhì)量。
           
          

			
          
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          （3分）某工廠化驗(yàn)室用10%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，共消耗NaOH溶液80g，洗滌后溶液呈中性。(反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O)
          請(qǐng)計(jì)算：
           (1)這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量。
          (2)若所用的氫氧化鈉溶液是用40％的氫氧化鈉溶液稀釋而成，則稀釋過程中需要加水的質(zhì)量。
          

			
          
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