向盛有22.3 g Na2CO3和NaCl固體混合物的燒杯中加入216.1 g稀鹽酸恰好反應(yīng),反應(yīng)過程用精密儀器測得燒杯連同藥品的質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示:燒杯連同藥品的起始質(zhì)量為300 g. 回答下列問題: (1)當(dāng)固體混合物與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時.所需時間約為 S. (2)完全反應(yīng)后.產(chǎn)生二氧化碳氣體質(zhì)量 g. (3)反應(yīng)后.得到室溫下的不飽和溶液.所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少? [解析]由圖像變化趨勢可知:從0~20秒.m逐漸減少.其原因必然是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體跑出去了,從20秒開始.m不變了.即鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)結(jié)束了.故:二氧化碳的質(zhì)量為300 g-295.6 g=4.4 g.然后據(jù)此代入化學(xué)方程式即可求出反應(yīng)產(chǎn)生的碳酸鈉. 答案:(1)20, (2)4.4 g, (3)解:設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x.反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O 106 117 44 x y 4.4 解得:x=10.6 g.y=11.7 g, 燒杯里不飽和溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量為: 11.7 g + = 23.4 g, 燒杯里不飽和溶液的質(zhì)量為: 22.3 g+216.1 g-4.4 g = 234 g, 所得不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù):×100%=10%. 答:略. [易錯點點睛]此題與例1的難度和所考知識點相似.此題的易錯點是溶液質(zhì)量弄錯.容易把295.6 g當(dāng)作溶液的質(zhì)量.另外容易忽視二氧化碳的質(zhì)量. 【查看更多】

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向盛有22.3 g Na₂CO₃和NaCl固體混合物的燒杯中加入216.1 g稀鹽酸恰好反應(yīng)，反應(yīng)過程用精密儀器測得燒杯連同藥品的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如下圖所示：燒杯連同藥品的起始質(zhì)量為300 g．回答下列問題：
（1）當(dāng)固體混合物與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時，所需時間約為

S．
（2）完全反應(yīng)后，產(chǎn)生二氧化碳氣體質(zhì)量

g．
（3）反應(yīng)后，得到室溫下的不飽和溶液．所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？

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向盛有22.3 g Na₂CO₃和NaCl固體混合物的燒杯中加入216.1g稀鹽酸恰好反應(yīng)，反應(yīng)過程用精密儀器測得燒杯連同藥品的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如下圖所示：燒杯連同藥品的起始質(zhì)量為300 g．