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				1．  常識(shí):催化劑及催化作用:  ① 催化劑在反應(yīng)中改變了其他物質(zhì)反應(yīng)的速率,      ② 催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有變,			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          能源和資源的短缺及其在使用過(guò)程中帶來(lái)的環(huán)境問(wèn)題，是全球關(guān)注的熱點(diǎn)問(wèn)題．
          （1）人類(lèi)目前廣泛使用的三大化石燃料中，煤被稱(chēng)為工業(yè)糧食，主要含有
          C（或碳）
          C（或碳）
          元素；石油被稱(chēng)為工業(yè)血液，主要含有
          C、H（或碳、氫）
          C、H（或碳、氫）
          元素．由于兩者都含有一定量的硫元素，因此燃燒時(shí)生成
          SO2（或二氧化硫）
          SO2（或二氧化硫）
          氣體，造成大氣污染，嚴(yán)重時(shí)會(huì)形成酸雨，導(dǎo)致建筑物被
          腐蝕
          腐蝕
          、金屬
          銹蝕
          銹蝕
          、土壤
          酸化板結(jié)
          酸化板結(jié)
          ．同時(shí)對(duì)環(huán)境的影響還表現(xiàn)在
          “溫室效應(yīng)”和余熱污染；
          “溫室效應(yīng)”和余熱污染；
          ．為了使天空更藍(lán)，人與自然和諧相處，請(qǐng)你向人們發(fā)出兩條提高空氣質(zhì)量的倡議
          ①
          改變能源結(jié)構(gòu)，如使用脫硫煤、乙醇汽油、開(kāi)發(fā)使用天然氣、太陽(yáng)能等相對(duì)“清潔”的能源
          改變能源結(jié)構(gòu)，如使用脫硫煤、乙醇汽油、開(kāi)發(fā)使用天然氣、太陽(yáng)能等相對(duì)“清潔”的能源
          ，
          ②
          大力植樹(shù)造林，增強(qiáng)大自然的自我凈化功能（或禁止焚燒垃圾、工業(yè)尾氣經(jīng)凈化達(dá)標(biāo)后再排放
          大力植樹(shù)造林，增強(qiáng)大自然的自我凈化功能（或禁止焚燒垃圾、工業(yè)尾氣經(jīng)凈化達(dá)標(biāo)后再排放
          ．
          （2）化石燃料的不可再生性和全球能量使用的不斷增長(zhǎng)，導(dǎo)致化石能源將日益枯竭．科學(xué)家在呼吁人們?cè)鰪?qiáng)節(jié)能意識(shí)的同時(shí)，也在積極研制和開(kāi)發(fā)新的能源．請(qǐng)寫(xiě)出能代替汽油來(lái)驅(qū)動(dòng)汽車(chē)、具有開(kāi)發(fā)前景的三種：
          乙醇汽油
          乙醇汽油
          、
          天然氣
          天然氣
          、
          液化石油氣（或氫能、電能、太陽(yáng)能等）
          液化石油氣（或氫能、電能、太陽(yáng)能等）
          ．
          （3）氫氣燃燒具有熱值高且
          燃燒生成物是水
          燃燒生成物是水
          的特點(diǎn)，因此被認(rèn)為是最理想的清潔能源．其燃燒的化學(xué)方程式為
          2H2+O2
           點(diǎn)燃 
          .
           
          2H2O
          2H2+O2
           點(diǎn)燃 
          .
           
          2H2O

          科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種目前相對(duì)比較理想的生產(chǎn)氫氣的方法：在二氧化鈦（TiO2）的催化作用下，利用太陽(yáng)能分解海水制氫氣．請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其生產(chǎn)原理
          2H2O
             TiO2   
          .
          太陽(yáng)能
          2H2↑+O2↑
          2H2O
             TiO2   
          .
          太陽(yáng)能
          2H2↑+O2↑

          儲(chǔ)存氫氣比較困難．目前被認(rèn)為最好的儲(chǔ)氫方法是金屬儲(chǔ)存法，即用某些金屬與氫氣結(jié)合生成金屬氫化物，當(dāng)需要時(shí)再將氫氣釋放出來(lái)．例如，氫化鈣（CaH2）就是一種常用的生氫劑，遇水后釋放出氫氣并生成氫氧化鈣，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
          CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
          CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑

          （4）在汽車(chē)排氣管加裝三效轉(zhuǎn)換器，可以在催化劑的作用下將一氧化碳和一氧化氮轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的兩種物質(zhì)，請(qǐng)你寫(xiě)出化學(xué)方程式：
          2CO+2NO
           催化劑 
          .
           
          2CO2+N2
          2CO+2NO
           催化劑 
          .
           
          2CO2+N2
          ．
          

			
          
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          （2011?溧陽(yáng)市模擬）某校化學(xué)興趣小組同學(xué)在學(xué)習(xí)了催化劑的知識(shí)后，想探究氧化鐵能否在過(guò)氧化氫溶液分解反應(yīng)中起到催化作用．請(qǐng)你一起參與他們的探究過(guò)程，并填寫(xiě)下列空白．
          [查閱資料]能加快化學(xué)反應(yīng)速率，而自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后均沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)叫催化劑．氧化鐵是一種不溶于水的紅棕色粉末．
          [問(wèn)題]氧化鐵能不能做過(guò)氧化氫溶液分解反應(yīng)的催化劑呢？
          [猜想]氧化鐵能做過(guò)氧化氫溶液分解反應(yīng)的催化劑
          [實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]小麗同學(xué)設(shè)計(jì)了以下探究實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證猜想是否正確：
          

          


          

實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
解釋和結(jié)論
          

          
實(shí)驗(yàn)一
取5mL5%的過(guò)氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條
產(chǎn)生的氣泡很少，木條不復(fù)燃
常溫下H2O2溶液分解速率非常緩慢，放出極少量的氧氣，因此木條不復(fù)燃．
          

          
實(shí)驗(yàn)二
向盛水的試管中加入氧化鐵，伸入帶火星的木條
沒(méi)有明顯現(xiàn)象

          氧化鐵加入水中不產(chǎn)生氧氣
          氧化鐵加入水中不產(chǎn)生氧氣
          

          
實(shí)驗(yàn)三
取5mL5%的過(guò)氧化氫溶液于試管中，再加入一定量的氧化鐵，伸入帶火星的木條

          有大量氣泡產(chǎn)生
          有大量氣泡產(chǎn)生

          帶火星的木條復(fù)燃
          帶火星的木條復(fù)燃
          		
氧化鐵能加快過(guò)氧化氫的分解．反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          2H2O2
           Fe2O3 
          .
           
          2H2O+O2↑
          2H2O2
           Fe2O3 
          .
           
          2H2O+O2↑
          （1）請(qǐng)你幫小麗同學(xué)完成上表中的空格．
          （2）在小麗的探究實(shí)驗(yàn)中，“實(shí)驗(yàn)一”和“實(shí)驗(yàn)二”起的作用是
          對(duì)比（或?qū)φ盏龋?/div>
          對(duì)比（或?qū)φ盏龋?/div>．
          [實(shí)驗(yàn)反思]小楠同學(xué)認(rèn)為僅由上述實(shí)驗(yàn)還不能完全肯定氧化鐵能做過(guò)氧化氫溶液分解反應(yīng)的催化劑．為此，她又設(shè)計(jì)了以下兩個(gè)補(bǔ)充探究實(shí)驗(yàn)．
          

          


          

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
          

          
補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)一

          探究在反應(yīng)前后固體的質(zhì)量是否改變
          探究在反應(yīng)前后固體的質(zhì)量是否改變
          		

          從上述實(shí)驗(yàn)三中回收剩余固體，洗滌、干燥后稱(chēng)量，比較固體在過(guò)氧化氫分解前后的質(zhì)量．
          從上述實(shí)驗(yàn)三中回收剩余固體，洗滌、干燥后稱(chēng)量，比較固體在過(guò)氧化氫分解前后的質(zhì)量．
          		
在反應(yīng)前后固體的質(zhì)量沒(méi)變．
          

          
補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)二
探究在反應(yīng)前后固體的化學(xué)性質(zhì)是否改變
從上述實(shí)驗(yàn)三中回收剩余固體，洗滌后再加入過(guò)氧化氫溶液，仍有能使帶火星木條復(fù)燃的氣體產(chǎn)生．

          在反應(yīng)前后固體的化學(xué)性質(zhì)沒(méi)變
          在反應(yīng)前后固體的化學(xué)性質(zhì)沒(méi)變
          （3）從實(shí)驗(yàn)三中回收剩余固體進(jìn)行的操作的名稱(chēng)是
          過(guò)濾
          過(guò)濾
          ．
          

			
          
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          某化學(xué)興趣小組提出可以用含銅廢料制備藍(lán)色膽礬(CuSO4·XH2O)。
          查閱資料：
          Ⅰ 過(guò)氧化氫在常溫下會(huì)緩慢分解為氧氣和水。對(duì)其水溶液加熱、光照或加催化劑（如MnO2）都會(huì)促進(jìn)其分解。
          Ⅱ CuSO4·XH2O易溶于水難溶于酒精，加熱時(shí)會(huì)逐步失去結(jié)晶水，最終生成CuSO4。
          Ⅲ 白色粉末CuSO4易與水化合生成CuSO4·XH2O
          I、硫酸銅晶體的制備
          方案1：毛毛同學(xué)根據(jù)已學(xué)知識(shí)，提出了制備硫酸銅方案：

          方案2：方舟同學(xué)查閱資料歸納了一種工業(yè)制備硫酸銅的流程：

          (1)上述方案1中加熱攪拌的作用是  ，形成藍(lán)色溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式是：   。
          (2)方案2中，加入H2O2后要求溫度控制在50℃到60℃是為了防止  。
          (3)從環(huán)保角度對(duì)兩套方案的不同部分進(jìn)行比較，你認(rèn)為方案   （填1或2）更合理。理由是：     。
          (4)方案中“一系列操作”依次為：過(guò)濾、、冷卻結(jié)晶、（填序號(hào)）。
          A.蒸發(fā)濃縮     B.加水稀釋    C.加水溶解    D.過(guò)濾
          (5)溶液M、N都是CuSO4的　　（選填“飽和”、“不飽和”或“不一定飽和”）溶液，向其中加入無(wú)水CuSO4，均會(huì)析出硫酸銅晶體，這是因?yàn)?u>　　。
          ⑹所得硫酸銅晶體需要洗滌后晾干，最合適的洗滌試劑是 。
          A.冷蒸餾水     B. 95%的酒精      C.熱蒸餾水 
          II、硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水(xH2O)含量的測(cè)定
            
          學(xué)習(xí)小組取12.5g硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)進(jìn)行加熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，并繪制成固體質(zhì)量一溫度的關(guān)系圖。
          (7) 258℃時(shí)，固體完全變成白色粉末。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計(jì)算CuSO4·xH2O中x的值為     。（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，3分）
          (8)加熱過(guò)程中，硫酸銅晶體分步失去結(jié)晶水。請(qǐng)寫(xiě)出45℃到110℃時(shí)反應(yīng)方程式
          (9) 580℃以上時(shí)，硫酸銅粉末就會(huì)發(fā)生分解，生成黑色金屬氧化物、二氧化硫及氧氣，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為     
          

			
          
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          某化學(xué)興趣小組提出可以用含銅廢料制備藍(lán)色膽礬(CuSO4·XH2O)。
          


          查閱資料：
          


          Ⅰ 過(guò)氧化氫在常溫下會(huì)緩慢分解為氧氣和水。對(duì)其水溶液加熱、光照或加催化劑（如MnO2）都會(huì)促進(jìn)其分解。
          


          Ⅱ CuSO4·XH2O易溶于水難溶于酒精，加熱時(shí)會(huì)逐步失去結(jié)晶水，最終生成CuSO4。
          


          Ⅲ 白色粉末CuSO4易與水化合生成CuSO4·XH2O
          


          I、硫酸銅晶體的制備
          


          方案1：毛毛同學(xué)根據(jù)已學(xué)知識(shí)，提出了制備硫酸銅方案：
          


          


          方案2：方舟同學(xué)查閱資料歸納了一種工業(yè)制備硫酸銅的流程：
          


          


          (1)上述方案1中加熱攪拌的作用是  ，形成藍(lán)色溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式是：   。
          


          (2)方案2中，加入H2O2后要求溫度控制在50℃到60℃是為了防止  。
          


          (3)從環(huán)保角度對(duì)兩套方案的不同部分進(jìn)行比較，你認(rèn)為方案   （填1或2）更合理。理由是：     。
          


          (4)方案中“一系列操作”依次為：過(guò)濾、、冷卻結(jié)晶、（填序號(hào)）。
          


          A.蒸發(fā)濃縮    
B.加水稀釋    C.加水溶解    D.過(guò)濾
          


          (5)溶液M、N都是CuSO4的　　（選填“飽和”、“不飽和”或“不一定飽和”）溶液，向其中加入無(wú)水CuSO4，均會(huì)析出硫酸銅晶體，這是因?yàn)?u>　　。
          


          ⑹所得硫酸銅晶體需要洗滌后晾干，最合適的洗滌試劑是 。
          


          A.冷蒸餾水    
B. 95%的酒精      C.熱蒸餾水 
          


          II、硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水(xH2O)含量的測(cè)定
          


            
          


          學(xué)習(xí)小組取12.5g硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)進(jìn)行加熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，并繪制成固體質(zhì)量一溫度的關(guān)系圖。
          


          (7) 258℃時(shí)，固體完全變成白色粉末。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計(jì)算CuSO4·xH2O中x的值為     。（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，3分）
          


          (8)加熱過(guò)程中，硫酸銅晶體分步失去結(jié)晶水。請(qǐng)寫(xiě)出45℃到110℃時(shí)反應(yīng)方程式
          


          (9) 580℃以上時(shí)，硫酸銅粉末就會(huì)發(fā)生分解，生成黑色金屬氧化物、二氧化硫及氧氣，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為     
          


           
          

			
          
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          某化學(xué)興趣小組提出可以用含銅廢料制備藍(lán)色膽礬(CuSO4·XH2O)。
          查閱資料：
          Ⅰ 過(guò)氧化氫在常溫下會(huì)緩慢分解為氧氣和水。對(duì)其水溶液加熱、光照或加催化劑（如MnO2）都會(huì)促進(jìn)其分解。
          Ⅱ CuSO4·XH2O易溶于水難溶于酒精，加熱時(shí)會(huì)逐步失去結(jié)晶水，最終生成CuSO4。
          Ⅲ 白色粉末CuSO4易與水化合生成CuSO4·XH2O
          I、硫酸銅晶體的制備
          方案1：毛毛同學(xué)根據(jù)已學(xué)知識(shí)，提出了制備硫酸銅方案：

          方案2：方舟同學(xué)查閱資料歸納了一種工業(yè)制備硫酸銅的流程：

          (1)上述方案1中加熱攪拌的作用是  ，形成藍(lán)色溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式是：   。
          (2)方案2中，加入H2O2后要求溫度控制在50℃到60℃是為了防止  。
          (3)從環(huán)保角度對(duì)兩套方案的不同部分進(jìn)行比較，你認(rèn)為方案   （填1或2）更合理。理由是：     。
          (4)方案中“一系列操作”依次為：過(guò)濾、、冷卻結(jié)晶、（填序號(hào)）。
          A.蒸發(fā)濃縮     B.加水稀釋    C.加水溶解    D.過(guò)濾
          (5)溶液M、N都是CuSO4的　　（選填“飽和”、“不飽和”或“不一定飽和”）溶液，向其中加入無(wú)水CuSO4，均會(huì)析出硫酸銅晶體，這是因?yàn)?u>　　。
          ⑹所得硫酸銅晶體需要洗滌后晾干，最合適的洗滌試劑是 。
          A.冷蒸餾水     B. 95%的酒精      C.熱蒸餾水 
          II、硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水(xH2O)含量的測(cè)定
            
          學(xué)習(xí)小組取12.5g硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)進(jìn)行加熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，并繪制成固體質(zhì)量一溫度的關(guān)系圖。
          (7) 258℃時(shí)，固體完全變成白色粉末。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計(jì)算CuSO4·xH2O中x的值為     。（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，3分）
          (8)加熱過(guò)程中，硫酸銅晶體分步失去結(jié)晶水。請(qǐng)寫(xiě)出45℃到110℃時(shí)反應(yīng)方程式
          (9) 580℃以上時(shí)，硫酸銅粉末就會(huì)發(fā)生分解，生成黑色金屬氧化物、二氧化硫及氧氣，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為     
          

			
          
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