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				會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性和會使用PH試紙測定溶液的酸堿度,知道酸  堿性對生命活動和農作物生長的影響.			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （9分）某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯
          中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會兒后，發(fā)現忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴
          加稀鹽酸，并對燒杯內溶液中的溶質成分進行探究。
           Ⅰ、寫出該中和反應的化學方程式：                。
           Ⅱ、探究燒杯內溶液中溶質的成分。
          【提出問題】該燒杯內溶液中的溶質是什么？
          【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；
          猜想三：                     。
          【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。
          【進行實驗】實驗步驟1：取少量燒杯內溶液加入試管中，滴加幾滴酚酞溶液，振蕩。
          實驗現象1：             。結論：猜想一不正確。
          實驗步驟2：取少量燒杯內溶液加入另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量。
          實驗現象2：             。結論：猜想二不正確，猜想三正確。
          【反思與拓展】
          （1）在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮           。
          （2）驗證燒杯內溶液中的溶質含有HCl，除以上方案外，下列哪些物質或方法單獨使用也能完成該實驗？     （填序號）
           a．pH試紙        b．檢查導電性        c．鎂條      d．硝酸銀溶液
          （3）要處理燒杯內溶液，使其溶質只含有CaCl2，應向燒杯中加入過量的         。
          

			
          
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          （2013?明溪縣質檢）某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現忘記了滴加指示劑．此時，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶液中的溶質的成分進行探究．
          （1）寫出該中和反應的化學方程式
          Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
          Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
          ．
          （2）探究燒杯內溶液中溶質的成分：
          【提出問題】
          該燒杯內的溶液中溶質是什么？
          【進行猜想】
          （A）溶質可能是CaCl2與Ca（OH）2 　
          （B）溶質可能只是CaCl2
          （C）溶質可能是CaCl2與鹽酸
          【實驗探究】
          ①小明從燒杯中取了少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液．振蕩．觀察到酚酞試液不變色．于是他排除了猜想（A），你認為他排除猜想（A）的理由是
          酚酞溶液不變色，說明溶液不呈堿性，而猜想（A）的溶液呈堿性，所以可以排除
          酚酞溶液不變色，說明溶液不呈堿性，而猜想（A）的溶液呈堿性，所以可以排除
          ．
          ②小華想用碳酸鈉溶液來驗證后兩種猜想，請你幫他完成實驗，填寫以下表格：
          

          


          
實驗步驟
預計現象
預計結論
          

          
取少量反應后的溶液于試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液．

          只有白色沉淀產生
          只有白色沉淀產生
          		
猜想（B）正確
          

          

          先有氣泡產生，后有白色沉淀產生
          先有氣泡產生，后有白色沉淀產生
          		
猜想（C）正確
          通過以上探究，最后確定猜想（C）正確．
          【反思與拓展】
          要想處理燒杯內溶液使其只有CaCl2溶液，最好向溶液中加入過量
          CaCO3
          CaCO3
          ，充分反應后過濾即可．
          

			
          
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          課外化學興趣小組的同學利用某化工廠的廢堿液（主要成分為Na2CO3、還含有少量NaCl，其它雜質不計）和石灰乳（氫氧化鈣的懸濁液）為原料制備燒堿，并對所得的燒堿粗產品的成分進行分析和測定．
          【粗產品制備】
          （1）將廢堿液加熱蒸發(fā)濃縮，形成較濃的溶液，冷卻后與石灰乳混合，發(fā)生反應的化學方程式為
           
          ．
          （2）將反應后的混合物過濾，得到的濾液進行蒸發(fā)結晶，制得NaOH粗產品．
          【粗產品成分分析】
          （1）取適量粗產品溶于水，加入Ba（NO3）2溶液出現白色渾濁，該反應的化學方程式為
           
          ，由此該粗產品中一定不含有
           
          ，理由是
           
          ．
          （2）該小組同學通過對粗產品成分的實驗分析，確定該粗產品中含有三種物質．
          【含量測定】Na2CO3含量的測定：
          （1）該興趣小組的同學設計了下圖所示的實驗裝置．取20.0g粗產品，進行實驗．精英家教網
          【說明】①堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物．
          ②E裝置中的飽和NaHCO3溶液是為了除去二氧化碳氣體中的氯化氫．
          （2）操作步驟：①連接好裝置，檢查氣密性；
          ②打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間空氣；
          ③稱量G的質量；
          ④關閉彈簧夾C，慢慢滴加濃鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出；
          ⑤打開彈簧夾C，再次緩緩通入一段時間空氣；
          ⑥再次稱量G的質量，得前后兩次質量差為0.48g．
          （3）問題探究
          ①F中的試劑應為
           
          ．
          ②B裝置的作用是
           
          ．
          ③在步驟②中，A處緩緩通入一段時間空氣的目的是
           
          ．
          ④若沒有H裝置，則測定的Na2CO3的質量分數會
           
          （填“偏大”、“偏小”、“不變”）．
          ⑤該興趣小組指導老師認為該方案有些不合理，指導同學們更換了其中的一種試劑并去掉了一個裝置后實驗得到了完善，并測得20.0g粗產品只能產生0.44g CO2．你認為更換后的試劑是
           
          ，原實驗中實驗值0.48g比正確值0.44g偏大的原因是（假設操作均正確）
           
          ．
          （4）數據計算：根據正確值0.44g求得了粗產品中Na2CO3的質量分數．
          

			
          
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          課外化學興趣小組的同學利用某化工廠的廢堿液（主要成分為Na2CO3、還含有少量NaCl，其它雜質不計）和石灰乳（氫氧化鈣的懸濁液）為原料制備燒堿，并對所得的燒堿粗產品的成分進行分析和測定．
          【粗產品制備】
          （1）將廢堿液加熱蒸發(fā)濃縮，形成較濃的溶液，冷卻后與石灰乳混合，發(fā)生反應的化學方程式為______．
          （2）將反應后的混合物過濾，得到的濾液進行蒸發(fā)結晶，制得NaOH粗產品．
          【粗產品成分分析】
          （1）取適量粗產品溶于水，加入Ba（NO3）2溶液出現白色渾濁，該反應的化學方程式為______，由此該粗產品中一定不含有______，理由是______．
          （2）該小組同學通過對粗產品成分的實驗分析，確定該粗產品中含有三種物質．
          【含量測定】Na2CO3含量的測定：
          （1）該興趣小組的同學設計了下圖所示的實驗裝置．取20.0g粗產品，進行實驗．
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          【說明】①堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物．
          ②E裝置中的飽和NaHCO3溶液是為了除去二氧化碳氣體中的氯化氫．
          （2）操作步驟：①連接好裝置，檢查氣密性；
          ②打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間空氣；
          ③稱量G的質量；
          ④關閉彈簧夾C，慢慢滴加濃鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出；
          ⑤打開彈簧夾C，再次緩緩通入一段時間空氣；
          ⑥再次稱量G的質量，得前后兩次質量差為0.48g．
          （3）問題探究
          ①F中的試劑應為______．
          ②B裝置的作用是______．
          ③在步驟②中，A處緩緩通入一段時間空氣的目的是______．
          ④若沒有H裝置，則測定的Na2CO3的質量分數會______（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．
          ⑤該興趣小組指導老師認為該方案有些不合理，指導同學們更換了其中的一種試劑并去掉了一個裝置后實驗得到了完善，并測得20.0g粗產品只能產生0.44g CO2．你認為更換后的試劑是______，原實驗中實驗值0.48g比正確值0.44g偏大的原因是（假設操作均正確）______．
          （4）數據計算：根據正確值0.44g求得了粗產品中Na2CO3的質量分數．
          

			
          
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          課外化學興趣小組的同學利用某化工廠的廢堿液（主要成分為Na2CO3、還含有少量NaCl，其它雜質不計）和石灰乳（氫氧化鈣的懸濁液）為原料制備燒堿，并對所得的燒堿粗產品的成分進行分析和測定．
          【粗產品制備】
          （1）將廢堿液加熱蒸發(fā)濃縮，形成較濃的溶液，冷卻后與石灰乳混合，發(fā)生反應的化學方程式為______．
          （2）將反應后的混合物過濾，得到的濾液進行蒸發(fā)結晶，制得NaOH粗產品．
          【粗產品成分分析】
          （1）取適量粗產品溶于水，加入Ba（NO3）2溶液出現白色渾濁，該反應的化學方程式為______，由此該粗產品中一定不含有______，理由是______．
          （2）該小組同學通過對粗產品成分的實驗分析，確定該粗產品中含有三種物質．
          【含量測定】Na2CO3含量的測定：
          （1）該興趣小組的同學設計了下圖所示的實驗裝置．取20.0g粗產品，進行實驗．
          【說明】①堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物．
          ②E裝置中的飽和NaHCO3溶液是為了除去二氧化碳氣體中的氯化氫．
          （2）操作步驟：①連接好裝置，檢查氣密性；
          ②打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間空氣；
          ③稱量G的質量；
          ④關閉彈簧夾C，慢慢滴加濃鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出；
          ⑤打開彈簧夾C，再次緩緩通入一段時間空氣；
          ⑥再次稱量G的質量，得前后兩次質量差為0.48g．
          （3）問題探究
          ①F中的試劑應為______．
          ②B裝置的作用是______．
          ③在步驟②中，A處緩緩通入一段時間空氣的目的是______．
          ④若沒有H裝置，則測定的Na2CO3的質量分數會______（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．
          ⑤該興趣小組指導老師認為該方案有些不合理，指導同學們更換了其中的一種試劑并去掉了一個裝置后實驗得到了完善，并測得20.0g粗產品只能產生0.44g CO2．你認為更換后的試劑是______，原實驗中實驗值0.48g比正確值0.44g偏大的原因是（假設操作均正確）______．
          （4）數據計算：根據正確值0.44g求得了粗產品中Na2CO3的質量分數．
          

			
          
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