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          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          20℃時某物質(zhì)的不飽和溶液蒸發(fā)掉a g水或加入b g該物質(zhì)都能成為飽和溶液，則20℃時該物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
          （　　）
          
                
          A、
          100a
          a+b
          %
          B、
          100b
          a+b
          %
          C、
          100b
          a
          %
          D、
          b
          a+b
          %
          

			
          
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          20℃時某物質(zhì)的不飽和溶液，在保持溫度不變的條件下，若再加入20克該物質(zhì)或蒸發(fā)掉40克水都可以成為飽和溶液，那么該物質(zhì)在20℃時的溶解度是（　�。�
          

			
          
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          將25g食鹽溶于100g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是（　�。ū绢}不考慮溶解度的問題）
          

			
          
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          以下是某研究小組探究影響反應(yīng)速率部分因素的相關(guān)實驗數(shù)據(jù)．
          

          


          
實驗
          序號          		
過氧化氫溶液濃度/%
過氧化氫溶液體積/mL
溫度
          ℃          		
二氧化錳的體積/mL
收集氧氣的體積/mL
反應(yīng)所需的時間/s
          

          
 ①
5
1
20
0.1
4
16.75
          

          
 ②
15
1
20
0.1
4
6.04
          

          
③
30
5
35
/
2
49.21
          

          
 ④
30
5
55
/
2
10.76
          （1）通過實驗①和②對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與
          反應(yīng)物濃度
          反應(yīng)物濃度
            有關(guān)；從實驗
          ③
          ③
             和
          ④
          ④
             對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是
          溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快
          溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快
          ；
          （2）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應(yīng)速率，可加適量的水稀釋，產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量
          不變
          不變
          　　　  （填“減小”“不變”或“增大”），寫出反應(yīng)的符號表達式
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          ．
          

			
          
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          20、下圖不能正確反映其對應(yīng)操作中各量的變化關(guān)系的是（　�。�
          

			
          
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