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（2013?泰州一模）下列框圖中的物質(zhì)均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A是大理石的主要成分，B屬于氧化物，下圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．

請回答：
（1）操作Ⅰ的名稱為：；
（2）A物質(zhì)中所含陽離子的符號為，物質(zhì)C的化學(xué)式為；
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；
（4）若I是紅褐色沉淀，請寫出G 與F 反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

已知干燥劑“堿石灰”的成份是：CaO和NaOH，在潮濕的空氣中極易變質(zhì)．某小組的同學(xué)對實(shí)驗(yàn)室中一瓶放置已久的“堿石灰”進(jìn)行了如下的探究：
（1）甲同學(xué)猜想：樣品只與空氣中的水蒸汽發(fā)生了作用，則NaOH會(huì)潮解，CaO會(huì)變質(zhì)，其反應(yīng)的方程式為
（2）乙同學(xué)猜想：樣品中含有Na₂CO₃，且還含有Ca（OH）₂、CaCO₃中的一種，并進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)：

操作①、②都要用到玻璃棒，其中操作①玻璃棒的作用是，圖中操作②的名稱是
（3）從操作③的現(xiàn)象分析，樣品中肯定還含有，其發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為
（4）溶液D中一定含有的陽離子是（填離子符號）．

（2005?荔灣區(qū)二模）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室做了如下實(shí)驗(yàn)：
取一藥匙氧化鈣粉末放入一潔凈的燒杯中，加入適量水，用玻璃棒攪拌，放置至溶液變澄清
（1）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）若選用紫色石蕊試紙來確定上層清液的酸堿性，其操作方法是：；
（3）設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，鑒定上層清液中的溶質(zhì)成份，請簡述操作步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論：．

25、大海是取之不盡的化工原料寶庫，從海水中可提取各項(xiàng)化工原料，下圖是工業(yè)對海水進(jìn)行幾項(xiàng)綜合利用的示意圖，根據(jù)圖示填空：

（1）在濾液（含氯化鎂）中加入生石灰制取氫氧化鎂時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
、
（2）某課外化學(xué)活動(dòng)小組取海水，蒸發(fā)、結(jié)晶，然后過濾，得到粗鹽，過濾時(shí)，必須用到的玻璃儀器有．
（3）若粗鹽中尚存在CaCl₂等雜質(zhì)，為了除去CaCl₂，可在“精制飽和食鹽水”時(shí)加入過量的
（寫化學(xué)式）溶液，再過濾，并加入適量的（填試劑名稱）即可；如果井水或溪水中含有的Ca²⁺、Mg²⁺較多，這種水稱作，日常生活中降低水中Ca²⁺、Mg²⁺的方法是．

28、海水經(jīng)過曬鹽后得到粗鹽和苦鹵，重結(jié)晶后的食鹽中還含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，他們在溶液中主要以SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺的形式存在，為將這些雜質(zhì)離子除凈，應(yīng)加入過量的氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質(zhì)將其轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾除去；再加入適量的鹽酸，得到精鹽水，最后經(jīng)蒸發(fā)即得精鹽．以下是某化工廠對海水進(jìn)行綜合利用的示意圖：
（1）在苦鹵制鎂的過程中加入了石灰乳（主要成分是氫氧化鈣），石灰乳是用生石灰制得的，請寫出制取石灰乳的化學(xué)方程式 ．
（2）在制備精鹽的過程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序是否可以顛倒 ，理由是 ；
（3）在利用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是 ．