日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          
			
				(1) 1:1   (2)解:設(shè)能生成硫酸X  2S02  + 2H20 +02 = 2H2S04  128                   196  16Kg      X  得:X=24.5Kg  (3)   植樹(shù)造林			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          (1)N2(1分)    50％(1分)    、
              
               (2)解：設(shè)理論上需要氨氣的質(zhì)量為x
              
          5CH3OH+12O2+6NH3========3B+5CO2+19H2O
              
           5×32       6×17
              
          500t×0.32％    x   …………………………………………………………(1分)
              
          x=1.02t…………………………(1分)
              
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          解： (1)0.48g
              
               (2)解：設(shè)5 1g過(guò)氧化氫溶液中含過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x。
              
               2H2O2 2H2O + O2↑
              
                68                 32
              
                x                0.48g
              
                   
              
              過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
              
               
              
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          （2012?儀征市二模）某�；瘜W(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問(wèn)題進(jìn)行研究．
          [查閱資料]
          ①生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（MgCl2和CaCl2）及不溶性雜質(zhì)．
          ②生產(chǎn)原理反應(yīng)（2）：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分離得晶體A，并使其充分受熱，可分解制得純堿及兩種常見(jiàn)的氧化物．
          ③氯化銨分解的化學(xué)方程式是NH4Cl
            △  
          .
           
           NH3↑+HCl↑．
          ④部分生產(chǎn)流程如圖所示：
          [問(wèn)題討論]
          （1）①溶液A中的溶質(zhì)有NaCl和
          NaOH（氫氧化鈉）
          NaOH（氫氧化鈉）
          、
          Na2CO3（碳酸鈉）
          Na2CO3（碳酸鈉）
          ，②操作Ⅱ的名稱(chēng)為
          過(guò)濾
          過(guò)濾
          ．
          ③流程中NaOH溶液的作用是除去粗鹽中的
          MgCl2（氯化鎂）
          MgCl2（氯化鎂）
          ．
          ④寫(xiě)出加入Na2CO3溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
          CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
          CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
          ．
          （2）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是
          ABC
          ABC
          （填序號(hào)）．
          A．CO2        B．NH3        C．HCl         D．NaOH
          [組成探究一]（3）①晶體A受熱分解的化學(xué)方程式為
          2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+H2O+CO2↑
          2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+H2O+CO2↑
          ．
          ②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)純堿樣品中是否混有晶體A，請(qǐng)完成下表：
          

          


          
選擇的裝置
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
          

          

          AB”或“AC”或“ACB
          AB”或“AC”或“ACB
          		

          “B不變渾濁”或“C不變藍(lán)”或“C不變藍(lán)、B不變渾”
          “B不變渾濁”或“C不變藍(lán)”或“C不變藍(lán)、B不變渾”
          		
樣品不含晶體A

          [組成探究二]（4）取純堿樣品加水溶解，向該溶液中加入過(guò)量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．產(chǎn)生沉淀的方程式為
          AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
          AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
          ，由此確定純堿樣品含有雜質(zhì)NaCl．

          [組成探究三]（5）同學(xué)們?yōu)榱藴y(cè)定該純堿樣品的純度，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
          ①判斷加入氯化鋇溶液是否過(guò)量的合適方法是
          A
          A
          ，然后觀察現(xiàn)象判斷．
          A．靜置混合物X，向上層清液中再滴少許氯化鋇溶液  B．向?yàn)V液Y中滴加少許氯化鋇溶液
          ②判斷濾渣是否洗滌干凈，可以采取向最后的洗出液中滴加
          BC
          BC
          ，然后觀察現(xiàn)象判斷．
          A．氯化鋇溶液       B．稀硫酸      C．碳酸鈉溶液    D．稀鹽酸
          ③根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是X
          BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl　
          106 197
          X 19.7g
          106
          X
          =
          197
          19.7g

          X=10.6g
          所以樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：
          10.6g
          12.0g
          ×100%=88.3%
          答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是88.3%
          解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是X
          BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl　
          106 197
          X 19.7g
          106
          X
          =
          197
          19.7g

          X=10.6g
          所以樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：
          10.6g
          12.0g
          ×100%=88.3%
          答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是88.3%
          （寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程．4分）
          [Mr（BaCl2）=208  Mr（Na2CO3）=106  Mr（BaCO3）=197Mr（NaCl）=58.5]．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          分析：首先搞清：①石灰石的主要成分是CaCO3；②混合物減少的質(zhì)量即CaCO3跟鹽酸反應(yīng)，生成CO2的質(zhì)量；③根據(jù)化學(xué)方程式中CaCO3與鹽酸、CO2的質(zhì)量關(guān)系可計(jì)算出CaCO3的質(zhì)量和用去鹽酸的質(zhì)量，再根據(jù)密度即可求出鹽酸的體積。
              
          解：設(shè)參加反應(yīng)的CaCO3的質(zhì)量為xg，鹽酸溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量為y。
              
          　　　　100∶44＝x∶18.2g　 　　　 x=41.4g
              
          　　 73∶44 = y∶18.2g　　　 y＝30.2g
              
          　　消耗鹽酸=30.2g÷20%=151g
              
          　　20%鹽酸的體積=151/1.10=137.3(mL)答：略。
              
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          下面是某學(xué)生做的一道計(jì)算題，請(qǐng)指出他的錯(cuò)誤。題目：3.25gZn和足量的鹽酸(HCl)反應(yīng)制取H2，同時(shí)還生成ZnCl2。求可制得H2的質(zhì)量是多少？
          解：設(shè)可制得H2的質(zhì)量為xg
          Zn+HCl==ZnCl2+H2↑
          65　　　　　　1
          3.25g　　　　　xg

          x=211.25g
          答：可制得H2211.25g。
          錯(cuò)誤：
          (1)____________________________；
          (2)____________________________；
          (3)____________________________；
          (4)____________________________。
          請(qǐng)寫(xiě)出正確的解答過(guò)程。
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
						
          
				
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案