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				澄清的石灰水變渾濁  白色固體變藍  2  CuO + H2O  CuCO3  CuO + CO2 ↑     (8)4CuO  2Cu2O + O2 ↑   3.34．某校興趣小組的同學在網(wǎng)上看到:茶葉是堿性食品.喝茶可以溶浴解脂肪而減肥.他們設(shè)計了探究的課題是:比較不同產(chǎn)地茶葉泡出液的酸堿度及茶水是否能溶解脂肪而有減肥作用.他們的實驗過程如塑下:   ①從市場上購買了三種不同產(chǎn)地的茶葉.編號為A.B.C.   ②取A.B.C三種茶葉分別在相同的條件下.用開水沖泡.   ③用pH試紙分別到杯中蘸取A.B.C三種茶葉的泡出液.和標準比色卡比對'測得它們的 pH分別為5.4.6. 3.6. 0.   ④將形狀.大小.質(zhì)量相同的脂肪小塊.分別放入盛有三種茶葉泡出液的相同杯中.在適宜的溫度下保溫5小時后.分別濾出脂肪塊.吸干表面水分并稱量.根據(jù)脂肪塊在茶水中浸泡前后的質(zhì)量變化.判定茶水能否溶解脂肪.   請回答下列問題:   (1)以上實驗操作步驟中錯誤的是     .   (2)在第②步實驗操作中“相同的條件主要是指:水的溫度.茶葉的質(zhì)量.沖泡的時間及          應(yīng)相同.   (3)組內(nèi)有看的同學認為.第④步實驗設(shè)計不嚴密.需要改進的是     .在第④步實驗中. 根據(jù)實驗的目的.適宜的溫度應(yīng)控制在    左右.   (4)有人將茶水倒入有水垢的熱水瓶中浸泡一下時間后振蕩.發(fā)現(xiàn)水垢大部分消失了.產(chǎn)生這種現(xiàn)象的化學原理最可能是     .  答案:34. (1)③   (2)水的質(zhì)量或體積   (3)要設(shè)置對照實驗.37℃   (4)茶水呈酸性.與水垢中的碳酸鹽等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          32、某化學興趣小組設(shè)計了如圖所示實驗裝置，進行了以下實驗．
          （1）先打開K1，關(guān)閉K2和K3，從長頸漏斗向A 中加入足量的稀鹽酸．此時裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
          CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
          ，打開K1的目的是
          防止B中氣壓過大，將瓶塞頂起
          ．
          （2）然后關(guān)閉K1和 K3，打開K2，將膠頭滴管中的濃氫氧化鈉溶液擠入錐形瓶中．稍后打開K3，此時裝置C和D中的現(xiàn)象分別是
          C中的液體流入D中，B中的液體流入C中，C中澄清的石灰水變渾濁
          、
          C中的液體流入D中形成噴泉，D中溶液變渾濁
          ，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
          Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
          ．若在（2）實驗過程中沒有關(guān)閉K1，其它操作相同，則裝置B的現(xiàn)象不同點是
          關(guān)閉K1，裝置B中左側(cè)導管末端能看到氣泡；打開K1，則看不到該現(xiàn)象
          ．
          

			
          
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          根據(jù)圖1回答問題．

          （1）寫出儀器的名稱：b
          長頸漏斗
          長頸漏斗
          ．
          （2）實驗室制取二氧化碳的化學方程式是
          CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
          CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
          ，發(fā)生裝置和氣體的收集裝置是
          AF
          AF
          （填裝置序號，下同）
          （3）氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，氨水顯堿性．實驗室用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體的混合物來制取氨氣，實驗室制取氨氣的發(fā)生、干燥、收集裝置應(yīng)分別選用（填序號）
          B
          B
          、
          D
          D
          、
          G
          G
          ．
          （4）某化學興趣小組設(shè)計了如圖2所示實驗裝置，進行了以下實驗．
          ①先打開K1，關(guān)閉K2和K3，從長頸漏斗向A 中加入足量的稀鹽酸．此時裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
          CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
          CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
          ，打開K1的目的是
          防止B中氣壓過大，將瓶塞頂起
          防止B中氣壓過大，將瓶塞頂起
          ．
          ②然后關(guān)閉K1和 K3，打開K2，將膠頭滴管中的濃氫氧化鈉溶液擠入錐形瓶中．稍后打開K3，此時裝置C和D中的現(xiàn)象分別是
          C中的液體流入D中，B中的液體流入C中，C中澄清的石灰水變渾濁
          C中的液體流入D中，B中的液體流入C中，C中澄清的石灰水變渾濁
          、
          C中的液體流入D中形成噴泉，D中溶液變渾濁
          C中的液體流入D中形成噴泉，D中溶液變渾濁
          ，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
          Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
          Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
          ．
          

			
          
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          從人體呼出的氣體可以使

          1. A.
            帶火星的木條復燃
          2. B.
            澄清的石灰水變渾濁
          3. C.
            燃著的木條燃燒更旺
          4. D.
            氮氣體積分數(shù)不變
          

			
          
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          工業(yè)上用鐵礦石冶煉鐵，他們在實驗室用CO還原氧化鐵，實驗如圖所示
          （1）A、B處發(fā)生的現(xiàn)象分別是：A
          紅色粉末逐漸變黑
          紅色粉末逐漸變黑
          、B
          澄清的石灰水變渾濁
          澄清的石灰水變渾濁
          ；
          （2）為了防止溶液倒吸，本實驗停止加熱前是否要先斷開A和B的連接處？
          不需要
          不需要
          （填“需要”或“不需要”）
          （3）檢驗A中生成的固體粉末的方法是：
          用磁鐵吸附
          用磁鐵吸附

          

          


          
反應(yīng)時間
t0
t1
t2
t3
          

          
燒杯和藥品的質(zhì)量/g
166.5
166.3
166.1
166.1
          （4）興趣小組的同學又準確稱取了11.5克生鐵樣品，放入裝有100.0g稀硫酸（足量）的燒杯中（燒杯質(zhì)量為55.0g）．在化學反應(yīng)過程中對燒杯（包括溶液和殘余固體）進行了四次稱量，
          記錄如表．求：①反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣
          0.4
          0.4
          克；
          ②生鐵中含鐵的質(zhì)量分數(shù)．（結(jié)果精確到0.1%）（寫出詳細計算過程）
          （5）某鋼鐵廠用480t含氧化鐵為80%的赤鐵礦石為原料，理論上能練的含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸？（寫出計算過程）
          

			
          
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          (1)寫出下列化學方程式
          ①鎂在空氣中燃燒                              
          ②實驗室制取二氧化碳                            ；
          ③二氧化碳能使澄清的石灰水變渾                             。
          (2)下列現(xiàn)象和事實說明了分子的哪些性質(zhì)：
          ①水在通電的條件下能分解成氫氣和氧氣                            ；
          ②加熱過氧化氫能制取氧氣，加熱水則不能                                。
          

			
          
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