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11、某市售天然礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容如圖所示，請(qǐng)仔細(xì)閱讀并完成下列問(wèn)題．
（1）用化學(xué)符號(hào)填空：鈣離子 ；硫酸根離子 ；由標(biāo)簽中的離子構(gòu)成的一種鹽 ．
（2）偏硅酸中硅元素的化合價(jià) ；氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，則x的值為 ．

（2013?高淳縣二模）氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖，完成下列填空：
（1）電解時(shí)發(fā)生的主要化學(xué)方程式；
（2）工業(yè)食鹽含Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)，加入NaOH、Na₂CO₃的目的就是為了除去這些雜質(zhì)，但如果精制時(shí)發(fā)現(xiàn)其中SO₄^2-含量也較高，必須添加含鋇離子的試劑（簡(jiǎn)稱鋇試劑）除去SO₄^2-，該試劑可以是（選填：a、b、c）．
a．Ba（OH）₂    b．Ba（NO₃）₂    c．BaCl₂
（3）為有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入試劑的合理順序?yàn)?!--BA-->（選填：a、b、c）；
a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加鋇試劑
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na₂CO₃
（4）NaOH和NaCl的溶解度如下表所示：

溫度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
NaCl溶解度/g	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39.0	39.8
NaOH溶解度/g	42	51	109	119	129	145	174	299	314	329	347

脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過(guò)（填操作名稱）、冷卻等操作除去大部分NaCl．
（5）電解時(shí)，若與電源正、負(fù)極相連的兩極區(qū)域沒(méi)有分隔，電解產(chǎn)物就變?yōu)榱薔aClO和H₂，相應(yīng)的化學(xué)方程式為．