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				把標準狀況下1120mL二氧化碳氣體通入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液中恰好完全反應(yīng).反應(yīng)方程式:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O.  求:  ⑴ 反應(yīng)前溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量,  ⑵ 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)Na2CO3的質(zhì)量分數(shù).  解:設(shè)反應(yīng)前溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為x. 反應(yīng)后所得溶液中  溶質(zhì)Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)y  CO2  + 2NaOH ===  Na2CO3+H2O  44    80    106			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          把標準狀況下1120mL二氧化碳氣體（密度為1.977g/L）通入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，
          求（計算結(jié)果精確到0.1%）：
          （1）反應(yīng)前溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量；
          （2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．
          

			
          
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          把標準狀況下1120mL二氧化碳氣體（密度為1.977g/L）通入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)方程式：CO2＋2NaOH==Na2CO3＋H2O，求（計算結(jié)果精確到0．1%）：
          ⑴反應(yīng)前溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量；
          ⑵反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。
          

			
          
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          （5分）把標準狀況下1120mL二氧化碳氣體（密度為1.977g/L）通入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)方程式：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O，
              
          求（計算結(jié)果精確到0.1%）：
              
          ⑴ 反應(yīng)前溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量；
              
          ⑵ 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。
              
          

			
          
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          （2010?玉溪）把標準狀況下1120mL二氧化碳氣體（密度為1.977g/L）通入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，
          求（計算結(jié)果精確到0.1%）：
          （1）反應(yīng)前溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量；
          （2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．
          

			
          
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