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				26．在高效復(fù)習(xí)課堂中.同學(xué)們利用“硫酸.硝酸鋇.氫氧化鈉.碳酸鉀  四種物質(zhì)的溶液對(duì) “復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 進(jìn)行再探究.  [知識(shí)回放]  通過(guò)判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng).我能寫(xiě)出其中符合下列條件的兩個(gè)化學(xué)方程式:  ⑴一個(gè)中和反應(yīng)  ,  ⑵一個(gè)有沉淀生成的反應(yīng)  .  [挖掘?qū)嵸|(zhì)]  ⑴圖26-1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖.小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會(huì)解離出H+和Cl-.NaOH在水中會(huì)解離出Na+和OH-.以此類(lèi)推硝酸鋇在水中會(huì)解離出的離子是  .  ⑵圖26-2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖.該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為  H+ + OH- ＝ H2O  我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)有氣體生成的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)  .  [實(shí)踐運(yùn)用]  ⑴通過(guò)上述探究發(fā)現(xiàn).在溶液中H+和OH-不能大量共存.我還發(fā)現(xiàn)在溶液中    和  也不能大量共存.  ⑵利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實(shí)驗(yàn)后.將所得物質(zhì)混合并過(guò)濾.得到一種無(wú)色溶液.經(jīng)測(cè)定.該溶液顯酸性.則在該溶液中一定含有的離子是      .為了驗(yàn)證該溶液中可能含有的離子是否存在.我設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證.          溶液中可能含有的離子      設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證(實(shí)驗(yàn)步驟.現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)的結(jié)論)                           [知識(shí)升華]  對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 的再探究.我發(fā)現(xiàn)在分析多種溶液混合后所得溶液中離子的成分時(shí).應(yīng)考慮的因素是    .			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          在高效復(fù)習(xí)課堂中，同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究．

          【知識(shí)回放】
          通過(guò)判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，我能寫(xiě)出其中符合下列條件的兩個(gè)化學(xué)方程式：
          （1）一個(gè)中和反應(yīng)
          H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
          H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
          ；
          （2）一個(gè)有沉淀生成的反應(yīng)
          H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3
          H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3
          ．
          【挖掘?qū)嵸|(zhì)】
          （1）圖甲是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會(huì)解離出H+和Cl-，NaOH在水中會(huì)解離出Na+和OH-，以此類(lèi)推硝酸鋇在水中會(huì)解離出的離子是
          Ba2+和NO3-
          Ba2+和NO3-
          （填離子符號(hào)）．
          （2）圖乙是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖，該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為H++OH-=H2O，我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)有氣體生成的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
          2H++CO32-=H2O+CO2↑
          2H++CO32-=H2O+CO2↑
          ．
          【實(shí)踐運(yùn)用】
          （1）通過(guò)上述探究發(fā)現(xiàn)，在溶液中H+和OH-不能大量共存，我還發(fā)現(xiàn)在溶液中
          Ba2+和SO42-或Ba2+和CO32-或H+和CO32-
          Ba2+和SO42-或Ba2+和CO32-或H+和CO32-
          （填離子符號(hào)，下同）也不能大量共存．
          （2）利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實(shí)驗(yàn)后，將所得物質(zhì)混合并過(guò)濾，得到一種無(wú)色溶液．經(jīng)測(cè)定，該溶液顯酸性．則在該溶液中一定含有的離子是
          H+、Na+、K+和NO3-
          H+、Na+、K+和NO3-
          ．為了驗(yàn)證該溶液中可能含有的離子是否存在，我設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證．
          溶液中可能含有的離子設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證（實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)的結(jié)論）
          可能性一：Ba2+
          可能性二：SO42-
          可能性三：Ba2+或SO42-
          可能性一：Ba2+
          可能性二：SO42-
          可能性三：Ba2+或SO42-
          ①取上述溶液少量于試管中，加入少量硫酸鈉溶液．若出現(xiàn)白色沉淀，則說(shuō)明上述溶液中含有Ba2+；若沒(méi)有出現(xiàn)白色沉淀，則說(shuō)明上述溶液中不含有Ba2+．，
          ②取上述溶液少量于試管中，加入少量硝酸鋇溶液．若出現(xiàn)白色沉淀，則說(shuō)明上述溶液中含有SO42-；若沒(méi)有出現(xiàn)白色沉淀，則說(shuō)明上述溶液中不含有SO42-．
          ③取上述溶液少量于試管中，加入少量硫酸鈉溶液．若出現(xiàn)白色沉淀，則說(shuō)明上述溶液中含有Ba2+，不含有SO42-．
          ①取上述溶液少量于試管中，加入少量硫酸鈉溶液．若出現(xiàn)白色沉淀，則說(shuō)明上述溶液中含有Ba2+；若沒(méi)有出現(xiàn)白色沉淀，則說(shuō)明上述溶液中不含有Ba2+．，
          ②取上述溶液少量于試管中，加入少量硝酸鋇溶液．若出現(xiàn)白色沉淀，則說(shuō)明上述溶液中含有SO42-；若沒(méi)有出現(xiàn)白色沉淀，則說(shuō)明上述溶液中不含有SO42-．
          ③取上述溶液少量于試管中，加入少量硫酸鈉溶液．若出現(xiàn)白色沉淀，則說(shuō)明上述溶液中含有Ba2+，不含有SO42-．
          【知識(shí)升華】
          對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”的再探究，我發(fā)現(xiàn)在分析多種溶液混合后所得溶液中離子的成分時(shí)，應(yīng)考慮的因素是
          溶液中的離子能否大量共存或者離子是否參加化學(xué)反應(yīng)，參加化學(xué)反應(yīng)的離子是否有剩余
          溶液中的離子能否大量共存或者離子是否參加化學(xué)反應(yīng)，參加化學(xué)反應(yīng)的離子是否有剩余
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          在高效復(fù)習(xí)課堂中，同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液對(duì) “復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究。
          

          【知識(shí)回放】（1）通過(guò)判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，我能寫(xiě)出其中符合下列條件的兩個(gè)化學(xué)方程式：①一個(gè)中和反應(yīng)____________________；②一個(gè)有沉淀生成的反應(yīng)__________________。
          【挖掘?qū)嵸|(zhì)】（2）圖1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，我發(fā)現(xiàn)HCl在水中會(huì)解離出H+和Cl－，NaOH在水中會(huì)解離出Na+和OH－，以此類(lèi)推硝酸鋇在水中會(huì)解離出的離子是__________(填離子符號(hào))。
          （3）圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖，該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為H++OH－＝H2O，我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)有氣體生成的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)________________________。
          （4）通過(guò)探究上述四種溶液兩兩之間是否發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，我發(fā)現(xiàn)NaOH和H2SO4溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，因?yàn)槿芤褐械腍+和OH-不能大量共存；________溶液和________溶液也可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（任寫(xiě)一組物質(zhì)，下同），因?yàn)開(kāi)_________________；____________和___________溶液不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，因?yàn)開(kāi)_________(填離子符號(hào)，下同)也不能大量共存。
          【知識(shí)升華】（5）通過(guò)對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”的再探究，我得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的實(shí)質(zhì)是_____________________。
          

			
          
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          在高效復(fù)習(xí)課堂中，同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀” 四種物質(zhì)的溶液對(duì)  “復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究。
              
          【知識(shí)回放】
              
          通過(guò)判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，我能寫(xiě)出其中符合下列條件的兩個(gè)化學(xué)方程式：
              
          ⑴一個(gè)中和反應(yīng)        ；
              
          ⑵一個(gè)有沉淀生成的反應(yīng)        。
              
          【挖掘?qū)嵸|(zhì)】
              
          ⑴圖26-1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會(huì)解離出H+和Cl－，NaOH在水中會(huì)解離出Na+和OH－，以此類(lèi)推硝酸鋇在水中會(huì)解離出的離子是        (填離子符號(hào))。
              
          ⑵圖26-2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖，該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為
              
          H+  + OH－ ＝ H2O
              
          我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)有氣體生成的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)       。
              
          【實(shí)踐運(yùn)用】
              
          ⑴通過(guò)上述探究發(fā)現(xiàn)，在溶液中H+和OH－不能大量共存，我還發(fā)現(xiàn)在溶液中
              
                和       (填離子符號(hào)，下同)也不能大量共存。
              
          ⑵利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實(shí)驗(yàn)后，將所得物質(zhì)混合并過(guò)濾，得到一種無(wú)色溶液。經(jīng)測(cè)定，該溶液顯酸性。則在該溶液中一定含有的離子是                  。為了驗(yàn)證該溶液中可能含有的離子是否存在，我設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。
                  
             
                  
          溶液中可能含有的離子
                        		        
          設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證（實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)的結(jié)論）
                        		   
             
                                     
            
                  
          【知識(shí)升華】
              
          對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”的再探究，我發(fā)現(xiàn)在分析多種溶液混合后所得溶液中離子的成分時(shí)，應(yīng)考慮的因素是              。
                      
                                                  
          

			
          
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          在高效復(fù)習(xí)課堂中，同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀” 四種物質(zhì)的溶液對(duì) “復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究。
              
          【知識(shí)回放】
              
          通過(guò)判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，我能寫(xiě)出其中符合下列條件的兩個(gè)化學(xué)方程式：
              
          ⑴一個(gè)中和反應(yīng)                  ；
              
          ⑵一個(gè)有沉淀生成的反應(yīng)                       。
              
          【挖掘?qū)嵸|(zhì)】
              
          ⑴圖38-1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會(huì)解離出H+和Cl－，NaOH在水中會(huì)解離出Na+和OH－，以此類(lèi)推硝酸鋇在水中會(huì)解離出的離子是               (填離子符號(hào))。
              
          ⑵圖38-2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖，該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為
              
          H+ + OH－  ＝ H2O
              
          我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)有氣體生成的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)                           。
              
          【實(shí)踐運(yùn)用】
              
          ⑴通過(guò)上述探究發(fā)現(xiàn)，在溶液中H+和OH－不能大量共存，我還發(fā)現(xiàn)在溶液中
              
                       (填離子符號(hào)，下同)也不能大量共存。
              
          ⑵利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實(shí)驗(yàn)后，將所得物質(zhì)混合并過(guò)濾，得到一種無(wú)色溶液。經(jīng)測(cè)定，該溶液顯酸性。則在該溶液中一定含有的離子是                  。
              
          

			
          
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          在高效復(fù)習(xí)課堂中，同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀” 四種物質(zhì)的溶液對(duì) “復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究。
              
          【知識(shí)回放】
              
          通過(guò)判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，我能寫(xiě)出其中符合下列條件的兩個(gè)化學(xué)方程式：
              
          ⑴一個(gè)中和反應(yīng)        　　　 ①      　　    ；
              
          ⑵一個(gè)有沉淀生成的反應(yīng)    　　 ②  　　 　  。
              
          【挖掘?qū)嵸|(zhì)】
              
          （1）圖1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，我發(fā)現(xiàn)HCl在水中會(huì)解離出H+和Cl－，NaOH在水中會(huì)解離出Na+和OH－，以此類(lèi)推硝酸鋇在水中會(huì)解離出的離子是 ③  (填離子符號(hào))。
              
          （2）圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖，該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為H++ OH－＝H2O，我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)有氣體生成的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)    ④   。
              
          （3）通過(guò)探究上述四種溶液兩兩之間是否發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，我發(fā)現(xiàn)NaOH和H2SO4溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，因?yàn)槿芤褐械腍+和OH—不能大量共存；     ⑤       溶液和    ⑥     溶液也可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（任寫(xiě)一組物質(zhì)，下同），因?yàn)?u>   ⑦   ；  ⑧  和  ⑨   溶液不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，因?yàn)?u>    ⑩    (填離子符號(hào)，下同)也不能大量共存。
              
          【知識(shí)升華】
              
          通過(guò)對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”的再探究，我得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的實(shí)質(zhì)是        。
              
                                          
          

			
          
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