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碘酸鉀（KIO₃）主要用作食鹽加碘劑
Ⅰ、制備碘酸鉀
實(shí)驗(yàn)室制備碘酸鉀的路線如下：

（1）KIO₃中I的化合價(jià)為      ，含碘鹽中的碘是指          （填字母）。
a、離子         b、元素         c、分子
（2）實(shí)驗(yàn)中需要用試紙測(cè)定溶液的PH，其操作方法是              。
（3）過(guò)濾操作需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和                  。
（4）用冰水洗滌過(guò)濾所得KIO₃晶體，其原因是                  。
（5）溫度過(guò)高，會(huì)造成H₂O₂利用率降低，可能的原因是                 。
Ⅱ測(cè)定碘含量
資料：①碘酸鉀與碘化鉀反應(yīng)方程式為：KIO₃+5KI+3H₂SO₄===3K₂SO₄+3H₂O+3I₂
 ②淀粉溶液遇碘顯色時(shí)，碘濃度越大顏色越深；
③揚(yáng)州作為輕度缺碘地區(qū)，食鹽中碘含量（以I計(jì)）應(yīng)為18~33mg/Kg
步驟1：配置以下各種試劑：100g/L食鹽溶液，2.14*10^-3g/L KIO₃溶液，測(cè)試液（含10g/L淀粉、196g/L H₂SO₄、1.66g/L KI）。
步驟2：取5支相同規(guī)格小試管，貼上編號(hào)標(biāo)簽，按下表要求分別依次加入步驟1中配置的KIO₃溶液，測(cè)試液、蒸餾水，塞上橡皮塞，混合后有序放置在試管架上（各試管中KIO₃完全反應(yīng)）。

碘酸鉀（KIO₃）主要用作食鹽加碘劑

Ⅰ、制備碘酸鉀

實(shí)驗(yàn)室制備碘酸鉀的路線如下：

（1）KIO₃中I的化合價(jià)為       ，含碘鹽中的碘是指           （填字母）。

a、離子            b、元素            c、分子

（2）實(shí)驗(yàn)中需要用試紙測(cè)定溶液的PH，其操作方法是               。

（3）過(guò)濾操作需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和                   。

（4）用冰水洗滌過(guò)濾所得KIO₃晶體，其原因是                   。

（5）溫度過(guò)高，會(huì)造成H₂O₂利用率降低，可能的原因是                  。

Ⅱ測(cè)定碘含量

資料：①碘酸鉀與碘化鉀反應(yīng)方程式為：KIO₃+5KI+3H₂SO₄===3K₂SO₄+3H₂O+3I₂

 ②淀粉溶液遇碘顯色時(shí)，碘濃度越大顏色越深；

③揚(yáng)州作為輕度缺碘地區(qū)，食鹽中碘含量（以I計(jì)）應(yīng)為18~33mg/Kg

步驟1：配置以下各種試劑：100g/L食鹽溶液，2.14*10^-3g/L KIO₃溶液，測(cè)試液（含10g/L淀粉、196g/L H₂SO₄、1.66g/L KI）。

步驟2：取5支相同規(guī)格小試管，貼上編號(hào)標(biāo)簽，按下表要求分別依次加入步驟1中配置的KIO₃溶液，測(cè)試液、蒸餾水，塞上橡皮塞，混合后有序放置在試管架上（各試管中KIO₃完全反應(yīng)）。

步驟3：另取一支小試管，一次加入步驟1中所配置的食鹽溶液10滴、測(cè)試液10滴、和蒸餾水20滴，混合后與步驟2中各試管內(nèi)顏色對(duì)照。

（6）步驟3所得溶液呈        色，則說(shuō)明該食鹽是含碘鹽。

（7）步驟2實(shí)驗(yàn)的目的是              ，步驟2中測(cè)試液的滴數(shù)保持一致的原因是           。

（8）若步驟3所得溶液顏色與3號(hào)試管一致，則100ml該食鹽溶液中含有碘酸鉀       mg。該食鹽中碘含量為         mg/Kg，            揚(yáng)州地區(qū)要求（填“符合”或“不符合”）。

碘酸鉀（KIO₃）主要用作食鹽加碘劑

Ⅰ、制備碘酸鉀

實(shí)驗(yàn)室制備碘酸鉀的路線如下：

（1）KIO₃中I的化合價(jià)為       ，含碘鹽中的碘是指           （填字母）。

a、離子     b、元素     c、分子

（2）實(shí)驗(yàn)中需要用試紙測(cè)定溶液的Ph，其操作方法是               。

（3）過(guò)濾操作需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和                   。

（4）用冰水洗滌過(guò)濾所得KIO₃晶體，其原因是                   。

（5）溫度過(guò)高，會(huì)造成H₂O₂利用率降低，可能的原因是                  。

Ⅱ測(cè)定碘含量

資料：①碘酸鉀與碘化鉀反應(yīng)方程式為：KIO₃+5KI+3H₂SO₄===3K₂SO₄+3H₂O+3I₂

            ②淀粉溶液遇碘顯色時(shí)，碘濃度越大顏色越深；

  ③揚(yáng)州作為輕度缺碘地區(qū)，食鹽中碘含量（以I計(jì)）應(yīng)為18~33mg/Kg

步驟1：配置以下各種試劑：100g/L食鹽溶液，2.14*10^-3g/L KIO₃溶液，測(cè)試液（含10g/L淀粉、196g/L H₂SO₄、1.66g/L KI）。

步驟2：取5支相同規(guī)格小試管，貼上編號(hào)標(biāo)簽，按下表要求分別依次加入步驟1中配置的KIO₃溶液，測(cè)試液、蒸餾水，塞上橡皮塞，混合后有序放置在試管架上（各試管中KIO₃完全反應(yīng)）。

步驟3：另取一支小試管，一次加入步驟1中所配置的食鹽溶液10滴、測(cè)試液10滴、和蒸餾水20滴，混合后與步驟2中各試管內(nèi)顏色對(duì)照。

（6）步驟3所得溶液呈        色，則說(shuō)明該食鹽是含碘鹽。

（7）步驟2實(shí)驗(yàn)的目的是              ，步驟2中測(cè)試液的滴數(shù)保持一致的原因是           。

（8）若步驟3所得溶液顏色與3號(hào)試管一致，則100ml該食鹽溶液中含有碘酸鉀       mg。該食鹽中碘含量為         mg/Kg，            揚(yáng)州地區(qū)要求（填“符合”或“不符合”）。