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下列金屬分別和0..1mol /L的稀鹽酸反應，反應最劇烈的是

A．Fe

B．Mg

C．Al

D．Cu

29．（2010?崇文區(qū)二模）（1）化學小組同學用下列儀器和試劑，驗證金屬與鹽酸反應速率的影響因素．
實驗儀器：燒杯、石棉網(wǎng)、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、鑷子、量筒、天平等．
實驗試劑：鋅片、鐵片、鎂片．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為5%、20%的鹽酸．
①不同金屬與酸反應的快慢不同取質(zhì)量相等的鎂、鋅、鐵中兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量（m）與反應時間（t）的關系曲線如圖所示．則線B對應的金屬為，線A對應的金屬與稀鹽酸反應的化學方程式為．

②同種金屬與不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的鹽酸反應的快慢不同取兩份質(zhì)量相等的鋅片，分別放入5%和20%的足量
稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量為m，反應時間為t．對比5%和20%的稀鹽酸分別與鋅片反應情況，下列關系曲線正確的是（填字母序號）．
A．B．
C．D．
實驗表明，鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，與金屬反應的速率越快．
③溫度對金屬與鹽酸反應速率也有影響，且實驗表明，溫度越高，鹽酸與金屬反應的速率越快．請用控制變量的方法設計實驗，驗證以上結(jié)論，實驗方案為．
（2）同學們做完實驗后，將含有CuCl₂、ZnCl₂、FeCl₂的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放，就會造成水污染．于是幾位同學利用課余時間處理廢液，回收工業(yè)重要原料氯化鋅和有關金屬．實驗過程如下圖所示．

請回答：
①濾液A和濾液B含有的一種相同溶質(zhì)的化學式是；
②寫出步驟①反應的化學方程式；
③檢驗步驟④中加入的稀鹽酸是否過量的方法是．