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實(shí)驗(yàn)室有一瓶濃硫酸，瓶上標(biāo)答內(nèi)容如圖所示，請(qǐng)你根據(jù)標(biāo)簽上提供的數(shù)據(jù)能答下列問(wèn)題．
（1）用500mL濃硫酸可以配制溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸g；
（2）利用剛配制好的硫酸測(cè)定某二價(jià)金屬（M）的純度，取6克該不純金屬粉未（所含有的雜質(zhì)不與酸和水反應(yīng)）；再取剛配好的溶液98克，混合至恰好完全對(duì)應(yīng)后過(guò)濾，將濾液蒸干．得到粉末狀固體質(zhì)量為24.0克．
①金屬M(fèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
②利用已知條件求解反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量（X）的比例式為；
③金屬M(fèi)的元素符號(hào)是；
④該金屬的純度為；
⑤若反應(yīng)后的溶液只含有一種溶質(zhì)，向反應(yīng)后所得溶液中加入141.6克水，則此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是．

實(shí)驗(yàn)室有一瓶濃鹽酸，瓶上標(biāo)簽如圖所示，請(qǐng)你根據(jù)標(biāo)簽上提供的數(shù)據(jù)解答下列問(wèn)題．
（1）配制1OOg 7.3%的稀鹽酸，需要該濃鹽酸的質(zhì)量是
（2）利用剛配制好的稀鹽酸測(cè)定由兩種金屬組成的合金的成分．取20g該合金粉末于一只大燒杯，再加入剛配好的稀鹽酸1OOg，
恰好完全反應(yīng)后過(guò)濾（假設(shè)濾液無(wú)損失），將濾渣洗滌、干燥為13.5g，在空氣中充分灼燒此濾渣，得到黑色固體粉末，將黑色粉末與足量的稀硫酸混合，粉末完全溶解，得到藍(lán)色溶液．
①假設(shè)合金中能與鹽酸反應(yīng)的金屬其元素符號(hào)為M（在化合物中該元素為+2價(jià)），則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
②利用已知條件求解反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量（x）的比例式為．
③該合金的組成為．
④若反應(yīng)后的濾液中只有一種溶質(zhì)，向反應(yīng)后所得濾液中加入水29.7g，則此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是．

實(shí)驗(yàn)室有一瓶濃硫酸．瓶上標(biāo)簽內(nèi)容如右圖所示，請(qǐng)根據(jù)標(biāo)簽上提供的數(shù)據(jù)解答下列問(wèn)題：
（1）需要處理含80g NaoH的廢液，若選用下圖給定的濃硫酸中和．所需濃硫酸的質(zhì)量為．
（2）98g10%硫酸和lOg某合金（合金是由一種未知金屬（M）和銅組成的）混合后充分反應(yīng)，過(guò)濾，得到濾渣和濾液，其中濾渣的質(zhì)量為7.6g其中未知金屬反應(yīng)后形成化合物的化合價(jià)為+2價(jià)．往濾渣中加硫酸．濾渣不溶解，往濾液中加合金也沒(méi)有任何現(xiàn)象．
①寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
②利用已知條件求解反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量（x）的比例式
③金屬M(fèi)的元素符號(hào)為
④合金中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
⑤所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．