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        1. 將質量相等.溶質質量分數相同的兩份稀硫酸分裝在甲.乙兩個燒杯中.再稱取質量相等的鋁和鋅.把鋁放入甲燒杯中.鋅放入乙燒杯中.待反應結束后.發(fā)現(xiàn)甲燒杯中鋁有剩余.乙燒杯中的鋅已全部反應.根據此現(xiàn)象推斷.下列結論中.正確的是( ) A. 一定是乙燒杯中產生的氫氣多 B. 可能乙燒杯中產生的氫氣多 C. 可能甲燒杯中產生的氫氣多 D. 可能甲.乙兩燒杯中產生的氫氣一樣多 第Ⅱ卷 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          將質量相等、溶質質量分數相同的兩份稀硫酸分裝在甲、乙兩個燒杯中,再稱取質量相等的鋁和鋅,把鋁放入甲燒杯中,鋅放入乙燒杯中.待反應結束后,發(fā)現(xiàn)甲燒杯中鋁有剩余,乙燒杯中的鋅已全部反應,根據此現(xiàn)象推斷,下列結論中,正確的是( 。
          A、一定是乙燒杯中產生的氫氣多B、可能乙燒杯中產生的氫氣多C、可能甲燒杯中產生的氫氣多D、可能甲、乙兩燒杯中產生的氫氣一樣多

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          (1)在相同溫度和相同體積的條件下,氣體壓強與氣體分子數目成正比.若a g 碳和b g 氧氣放入一密閉容器中,提供一定條件使容器內的物質發(fā)生充分反應,待溫度復原時,測得容器內的氣體壓強在反應前后不變.則
          a
          b
           
           
          3
          8
          (填>、<、≤、≥).
          (2)將30℃時含有某種溶質的溶液136克,分成兩等份,其中一份加入該溶質10克,結果只溶解2克就不再溶解了;將另一份冷卻到0℃時,析出溶質5.5克,此時溶液的溶質質量分數為20%,則該物質在30℃時的溶解度為
           

          (3)在托盤天平的左、右兩托盤中各放一只燒杯,調節(jié)至平衡,向燒杯分別注入等質量、等質量分數的稀硫酸,然后向兩只燒杯中分別加入相同質量的鎂和銅鋁合金,兩燒杯中物質完全反應后,天平仍保持平衡,合金中鋁與銅的質量比是
           

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          (1)在相同溫度和相同體積的條件下,氣體壓強與氣體分子數目成正比.若ag碳和bg氧氣放入一密閉容器中,提供一定條件使容器內的物質發(fā)生充分反應,待溫度復原時,測得容器內的氣體壓強在反應前后不變.則
          a
          b
          ______
          3
          8
          (填>、<、≤、≥).
          (2)將30℃時含有某種溶質的溶液136克,分成兩等份,其中一份加入該溶質10克,結果只溶解2克就不再溶解了;將另一份冷卻到0℃時,析出溶質5.5克,此時溶液的溶質質量分數為20%,則該物質在30℃時的溶解度為______.
          (3)在托盤天平的左、右兩托盤中各放一只燒杯,調節(jié)至平衡,向燒杯分別注入等質量、等質量分數的稀硫酸,然后向兩只燒杯中分別加入相同質量的鎂和銅鋁合金,兩燒杯中物質完全反應后,天平仍保持平衡,合金中鋁與銅的質量比是______.

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          純堿(Na2CO3)水溶液的pH、賍_____。ㄌ睢按笥凇薄靶∮凇被颉暗扔凇埃7.某活動小組的同學準備利用氫氧化鈣、純堿制得燒堿(NaOH),反應的化學方程式為Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH,他們將這兩種物質的溶液混合后過濾,得濾渣和濾液,對濾液中溶質的成分進行探究:
          【思考與交流】(1)從反應方程式可知,濾液中一定有 ②______。ㄌ罨瘜W式).若往其中加入酚酞試液,則溶液顯③______色.
          (2)由于反應物的用量未控制好,所以濾液中還可能有多余的反應物.
          【猜想與假設】小肖同學認為:可能還有Na2CO3和Ca(OH)2.小譚同學認為:可能還有Na2CO3.小張同學認為:可能還有Ca(0H)2.【討論與交流】經過討論,大家一致認為、躝_____ 同學的猜想不合理.其理由是⑤______.
          【活動與探究】小譚同學取原濾液向其中加入CaCl2溶液,觀察到⑥______,于是得出該濾液的溶質中還有Na2CO3的結論,證實了自己的猜想.小張同學取原濾液向其中加入Na2CO3溶液,無現(xiàn)象,據此否定了自己的猜想;他又重新取原濾液,向其中傾倒一定量的稀硫酸,觀察到、達_____,得到了和小譚同學相同的結論.
          經過上述同學的共同努力,大家終于對濾液中溶質的成分得出了正確結論.
          【探索與拓展】現(xiàn)有一份由NaOH和Na2CO3組成的混合物29.2克.為測定其中Na2CO3的質量分數,該實驗小組先將稀硫酸溶液逐漸加入上述混合物中,發(fā)生反應:Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O,產生氣體的質量與所加稀硫酸質量的關系如圖所示(假設A點處所加稀硫酸恰好反應完全).據圖計算:(1)原混合物中Na2CO3的質量分數.(2)A點所示溶液中溶質的質量分數.(計算結果保留小數點后一位)

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          某同學取一定量久置于空氣中的固體燒堿樣品(其中只含有NaOH和Na2CO3)溶于適量水中,向其中加入足量的稀H2SO4溶液,充分攪拌到不再產生氣泡為止,測得放出CO2氣體的質量為2.2g.請回答:
          (1)寫出上述樣品中物質與稀H2SO4溶液發(fā)生反應的化學方程式①______、②______.
          (2)若上述所取樣品的質量為20g,計算樣品中NaOH的質量分數(寫出詳細的計算過程)
          (3)若取質量相等的固體燒堿兩份,甲份密封處理,乙份露置空氣一段時間使其部分變質,然后將它們分別溶于水,并與相同濃度的稀硫酸充分反應,則消耗稀硫酸溶液的體積比較:V(甲)______V(乙)(填“=““>“或“<”).

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