鋼鐵是使用最多的金屬材料．
（1）鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與
氧氣、水
氧氣、水
發(fā)生化學反應的過程．鋁比鐵活潑，但鋁具有很好的抗腐蝕性能，其原因是
鋁與空氣中的氧氣反應，表面形成致密的氧化鋁薄膜
鋁與空氣中的氧氣反應，表面形成致密的氧化鋁薄膜
．
（2）將磁鐵礦（主要成分是Fe
3O
4）冶煉成鐵的化學方程式是
．生鐵冶煉成鋼的過程中，含碳量適當
降低
降低
（選填“升高”或“降低”）．
（3）實驗室模擬煉鐵原理進行實驗，得到的尾氣是CO和CO
2的混合氣體．現欲利用如圖裝置將該混合氣體進行分離，圖中a、b、c、d均為活塞．
①檢查裝置的氣密性．
甲、乙、丙裝置內放入一定量水，使長導管口浸沒在水面以下，關閉b、c，打開a、d，并在最右端導管口接注射器．當向外緩慢拉動注射器活塞時，如果整套裝置氣密性良好，則能觀察到的現象是
甲、乙、丙裝置內長導管口均有氣泡冒出
甲、乙、丙裝置內長導管口均有氣泡冒出
．
②分離CO和CO
2的混合氣體．
可供選擇的試劑有：稀硫酸、濃硫酸、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水．
步驟Ⅰ：關閉b、c，打開a、d，緩緩通入混合氣體，甲中發(fā)生反應的化學方程式為
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
；若乙裝置中的現象是
石灰水未變渾濁
石灰水未變渾濁
，說明甲裝置中的反應是充分的；丙中試劑為
濃硫酸
濃硫酸
．通過此步實驗，分離出的氣體是
CO
CO
．
步驟Ⅱ：關閉
a、d
a、d
，打開
b、c
b、c
，讓分液漏斗中的稀硫酸緩緩流下至不再產生氣泡時，關閉b．通過此步實驗，即可分離出另一種氣體．
（4）鐵元素可以形成3種氧化物，分別是FeO、Fe
2O
3 和Fe
3O
4．取29g的固體樣品，在高溫時與足量CO充分反應，生成的氣體被足量澄清石灰水吸收，得到50g沉淀．由此分析，原樣品可能是
BD
BD
（選填字母）．
A．Fe
2O
3 B．Fe
3O
4 C．FeO和Fe
3O
4的混合物 D．Fe
2O
3和FeO的混合物．
空氣是一種寶貴的自然資源．空氣中主要含有氮氣和氧氣．如圖所示裝置，測定空氣里氧氣的含量．實驗時先在集氣瓶里加入少量水．做上記號．用彈簧夾夾緊乳膠管．點燃燃燒匙內的紅磷后，立即伸人瓶中并把塞子塞緊．待紅磷熄滅后．發(fā)現紅磷還有剩余，冷卻，打開彈簧夾．燒杯中的水倒流進集氣瓶中．液面上升到圖中A的位置．