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        1. 教學重點:H2的化學性質及H2的實驗室制法. 教學難點:知識點的歸納總結及知識的應用. 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          (2013?連云港)某研究性小組的同學用電解水的方法測定水的組成后,提出問題:“測定水的組成還有其他的方法嗎?”經(jīng)過討論,得到了肯定的答案,邀請你一起對此展開探究.

          【設計方案】甲同學利用氫氣還原氧化銅的原理和下圖裝置及藥品進行實驗(操作規(guī)范),裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為
          Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
          Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
          ,洗氣瓶B中濃硫酸的作用為
          吸收水
          吸收水

          【實驗探究】當玻璃管中固體由黑色轉變?yōu)榧t色時,實測得:①的玻璃管和其中固體的總質量在反應后減少了1.6g;②裝置D的干燥管的總質量在反應后增加了1.82g,用此數(shù)據(jù)算得水中H、O元素的質量比為
          11:80
          11:80
          ,由水的化學式算得H、O元素的質量比為
          1:8
          1:8
          .                                     
          【分析交流】針對上述結果與理論值有偏差,乙同學認為:該裝置存在缺陷,此觀點得到了大家的認同,你對此改進的方法是
          在D裝置后面再連接一個干燥管
          在D裝置后面再連接一個干燥管
          (假設生成的水完全被D中堿石灰吸收,裝置內(nèi)空氣的水蒸氣、CO2忽略不計).小姐同學用改進的裝置重新實驗得到了正確結果.                     
          【意外發(fā)現(xiàn)】丙同學不小心將反應后的少量紅色固體a灑落到多量稀硫酸中了,發(fā)現(xiàn)除了有紅色固體 b以外,溶液的顏色有無色變?yōu)樗{色.
          【提出問題】銅與稀硫酸是不反應的,這里溶液的顏色為什么會變藍呢?
          【查閱資料】①CuO被還原的過程中會有Cu2O生成,Cu2O也能被還原成Cu;        
          ②固體是紅色的,它與稀硫酸的反應為Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O                 
          【得出結論】紅色固體a中含有Cu2O           
          【分析交流】紅色固體a中含有Cu2O 是否會影響水測定結果
          不影響
          不影響
          (填“影響”或“不影響”).            
          【提出猜想】針對紅色固體a的成分,小組同學提出猜想①是:是Cu2O 和Cu; 猜想②是
          Cu2O
          Cu2O
                             
          【拓展猜想】丁同學想利用改進后裝置及藥品重新實驗,通過測量反應前后固體質量的方法來確定哪種猜想成立,他已稱得:①玻璃管的質量;②反應前后紅色固體a和玻璃管的總質量,完全反應后,你認為他還需要稱量
          D裝置
          D裝置
          的質量.               
          【教師點撥】稱取一定質量的紅色固體a與足量的稀硫酸充分反應后,經(jīng)過濾、洗滌、干燥后再稱量紅色固體b的質量,也可以確定哪種猜想成立.                   
          【定量分析】小組同學再次實驗,他們開始稱取質量為3.6g的紅色固體a,與足量的稀硫酸完全反應后,得到紅色固體b為2g.假如3.6g紅色固體a都是Cu2O,請你計算出生成銅的質量(利用Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O進行計算,寫出計算過程);然后,通過與實際的固體2g進行比較,判斷猜想
          成立(填①或②).

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