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				(1)2O 3Na+ (2)失去  解析:鎂原子的最外層電子數(shù)為2.小于4個(gè).易失去電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu).			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          標(biāo)出下列氧化物中加點(diǎn)元素的化合價(jià)． 
          Mg
          ?
          O
          +2
          +2
          　　
          S
          ?
          O2
          +4
          +4
          　　
          P
          ?
          2O5
          +5
          +5
          　　
          Cu
          ?
          2          O
          +1
          +1
          　　Mn
          O
          ?
          2
          +4
          +4
          　　
          Fe
          ?
          2O3
          +3
          +3
          ．
          

			
          
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          元素周期律和周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下表是元素周期表的部分信息：
          


          
1　 H
          氫          		

2　　　He
          氦
          

          
3　　Li
          鋰          		
4 　　Be
          鈹          		
5　 　B
          硼          		
6　　 C
          碳          		
7　　　N
          氮          		
8　　O
          氧          		
9　　　F
          氟          		
10　　 Ne
          氖
          

          
11　 Na
          鈉          		
12　　 Mg
          鎂          		
13　　 Al
          鋁          		
14　　 Si
          硅          		
15　　 P
          　磷          		
16　　　S
          硫          		
17　　Cl
          氯          		
18　　 Ar
          氬
          （1）硫原子結(jié)構(gòu)示意圖為
          ，在化學(xué)反應(yīng)中易
          得到
          得到
          電子（選填“得到”或“失去”），形成
          S2-
          S2-
          （填粒子符號(hào)）．
          （2）地殼中含量位于前兩位的元素組成的化合物是
          SiO2
          SiO2
          （填化學(xué)式）．
          （3）9號(hào)元素與17號(hào)元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是
          兩元素原子的最外層電子數(shù)相等
          兩元素原子的最外層電子數(shù)相等
          ．
          （4）鎂元素和鋁元素都位于第三周期，下列有關(guān)說法正確的是
          cde
          cde
          （選填序號(hào)）．
          a．鎂和鋁都屬于非金屬元素                  b．鎂原子和鋁原子核電荷數(shù)相同
          c．鎂原子和鋁原子質(zhì)子數(shù)不同                d．鎂原子和鋁原子核外電子數(shù)不同
          e．鎂原子和鋁原子電子層數(shù)相同              f．鎂原子和鋁原子最外層電子數(shù)相同．
          

			
          
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          下列化學(xué)符號(hào)：①2CO�、贛g 2+�、�2Ag+　④MgO  ⑤2O，數(shù)字“2”表示（填序號(hào)）：（1）離子個(gè)數(shù)的是
          ③
          ③
          ；（2）離子所帶電荷的是
          ④
          ④
          ；（3）分子個(gè)數(shù)的是
          ①
          ①
          ；（4）元素化合價(jià)數(shù)值的是
          ②
          ②
          （5）原子個(gè)數(shù)的是
          ⑤
          ⑤
          ．
          

			
          
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          （1）用化學(xué)用語表示：
          ①2個(gè)氫原子______�、�3個(gè)氧離子______�、哿蛩徕c______
          （2）寫出下列符號(hào)中“2”的意義．
          ①2O______　　�、�2SO3______　　③Fe2+______．
          

			
          
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          某研究小組欲檢驗(yàn)草酸晶體樣品分解產(chǎn)物并測(cè)定器質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．草酸晶體（ H2C2O4•2H2O）的理化性質(zhì)見表．
              
          （1）加熱分解草酸晶體最適宜的裝置是　　（填圖1字母序號(hào)）．
              
          （2）圖2是驗(yàn)證熱分解產(chǎn)物中含CO，CO2的裝置
              
          ①儀器a和b的名稱分別是　　和　　．
              
          ②證明存在CO2的現(xiàn)象是　　，證明存在CO的現(xiàn)象是　　，D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　．
              
          ③裝置A的作用是　　，氣囊的作用是　　．
              
          （3）為測(cè)定樣品中草酸晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)兩種如下方案．   
              
             
                  
          熔點(diǎn)
                        		        
          沸點(diǎn)
                        		        
          熱穩(wěn)定性
                        		        
          與堿反應(yīng)
                        		   
             
                  
          101°C～102°C
                        		        
          150°C～160°C升華
                        		        
          100.1°C失去結(jié)晶水，175°C分解成CO2，CO，H2O
                        		        
          與Ca（OH）2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀（CaC2O4）
                        		   
            
              
          ①稱一定量樣品用上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得裝置D反應(yīng)前后的質(zhì)量差，由此計(jì)算出的實(shí)驗(yàn)結(jié)果比實(shí)際值偏低，排除儀器和操作的因素，其原因可能有：CO未完全反應(yīng)、　　．
              
          ②稱取8.75g草酸晶體樣品配制50.00g溶液，取10.00g溶液加適量的稀硫酸，然后滴加25.00g3.16%KMnO4溶液，恰好反應(yīng)完全．
              
          （已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O）則KMnO4溶液顯　色，25.00g3.16%KMnO4溶液中KMnO4的質(zhì)量　　g．請(qǐng)計(jì)算樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．[寫出計(jì)算過程，M2（H2C2O4）=90，M2（H2C2O4•2H2O）=126，M2（KMnO4）=158]．
              
          

			
          
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