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（2013?泰州）某研究性學習小組在學習金屬鐵的知識后，為了解銅及其常見化合物的性質(zhì)，運用類比的思想提出了如下問題，并進行探究．請幫助完成下列有關(guān)研究并填寫有關(guān)空白．
  （l）【提出問題】
     ①鐵能與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣，銅能嗎？銅與濃硫酸會發(fā)生反應嗎？
     ②鐵在潮濕的空氣中易生銹，銅“生銹”需要什么條件？
     ③氧化鐵能夠被一氧化碳還原，氧化銅可以嗎？氧化銅能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化銅嗎？氧化銅還有哪些性質(zhì)？
     ④有哪些途徑可以由銅逐步轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸�銅？
  （2）【查閱資料與問題解決】
     ①銅不能與稀硫酸發(fā)生置換反應，是因為在金屬活動性順序表中，銅排在之后．
     銅能與濃硫酸發(fā)生反應，其反應方程式為：
     Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑
此反應中化合價升高的元素是．
②銅在潮濕的空氣中也能“生銹”形成銅綠，銅綠的主要成分為 Cu₂（OH）₂CO₃．由此可以推測：銅“生銹”過程中，參與反應的物質(zhì)有銅、氧氣、水和．
③氧化銅可以在加熱的條件下被一氧化碳等還原成銅，其與一氧化碳反應的化學方程式為；氧化銅不能與水反應生成氫氧化銅，但能與硫酸、鹽酸等發(fā)生復分解反應形成相應的 銅鹽；在高溫下，氧化銅能分解成磚紅色的氧化亞銅（Cu₂O）和氧氣，反應的化學方程式為．
④由銅轉(zhuǎn)化為氫氧化銅，從化學反應的原理看，可以是流程 I：Cu

H2SO4(濃)

△

CuSO₄

NaOH溶液

Cu（OH₄）；
也可以是流程Ⅱ：
Cu

O2

△

CuO

H2SO4(稀)

CuSO₄

NaOH溶液

Cu（OH）₂；
與流程 I相比，流程Ⅱ的優(yōu)點是和．
還可以有更多的流程．若流程Ⅲ與流程 I 相比，也是兩步反應，但第一步與銅反應的
試劑不同，則流程Ⅲ中第一步反應的化學方程式為．