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				1．  常識:催化劑及催化作用:  ① 催化劑在反應中改變了其他物質反應的速率,      ② 催化劑在化學反應前后的質量和化學性質沒有變,			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          能源和資源的短缺及其在使用過程中帶來的環(huán)境問題，是全球關注的熱點問題．
          （1）人類目前廣泛使用的三大化石燃料中，煤被稱為工業(yè)糧食，主要含有
          C（或碳）
          C（或碳）
          元素；石油被稱為工業(yè)血液，主要含有
          C、H（或碳、氫）
          C、H（或碳、氫）
          元素．由于兩者都含有一定量的硫元素，因此燃燒時生成
          SO2（或二氧化硫）
          SO2（或二氧化硫）
          氣體，造成大氣污染，嚴重時會形成酸雨，導致建筑物被
          腐蝕
          腐蝕
          、金屬
          銹蝕
          銹蝕
          、土壤
          酸化板結
          酸化板結
          ．同時對環(huán)境的影響還表現在
          “溫室效應”和余熱污染；
          “溫室效應”和余熱污染；
          ．為了使天空更藍，人與自然和諧相處，請你向人們發(fā)出兩條提高空氣質量的倡議
          ①
          改變能源結構，如使用脫硫煤、乙醇汽油、開發(fā)使用天然氣、太陽能等相對“清潔”的能源
          改變能源結構，如使用脫硫煤、乙醇汽油、開發(fā)使用天然氣、太陽能等相對“清潔”的能源
          ，
          ②
          大力植樹造林，增強大自然的自我凈化功能（或禁止焚燒垃圾、工業(yè)尾氣經凈化達標后再排放
          大力植樹造林，增強大自然的自我凈化功能（或禁止焚燒垃圾、工業(yè)尾氣經凈化達標后再排放
          ．
          （2）化石燃料的不可再生性和全球能量使用的不斷增長，導致化石能源將日益枯竭．科學家在呼吁人們增強節(jié)能意識的同時，也在積極研制和開發(fā)新的能源．請寫出能代替汽油來驅動汽車、具有開發(fā)前景的三種：
          乙醇汽油
          乙醇汽油
          、
          天然氣
          天然氣
          、
          液化石油氣（或氫能、電能、太陽能等）
          液化石油氣（或氫能、電能、太陽能等）
          ．
          （3）氫氣燃燒具有熱值高且
          燃燒生成物是水
          燃燒生成物是水
          的特點，因此被認為是最理想的清潔能源．其燃燒的化學方程式為
          2H2+O2
           點燃 
          .
           
          2H2O
          2H2+O2
           點燃 
          .
           
          2H2O

          科學家發(fā)現了一種目前相對比較理想的生產氫氣的方法：在二氧化鈦（TiO2）的催化作用下，利用太陽能分解海水制氫氣．請用化學方程式表示其生產原理
          2H2O
             TiO2   
          .
          太陽能
          2H2↑+O2↑
          2H2O
             TiO2   
          .
          太陽能
          2H2↑+O2↑

          儲存氫氣比較困難．目前被認為最好的儲氫方法是金屬儲存法，即用某些金屬與氫氣結合生成金屬氫化物，當需要時再將氫氣釋放出來．例如，氫化鈣（CaH2）就是一種常用的生氫劑，遇水后釋放出氫氣并生成氫氧化鈣，試寫出該反應的化學方程式
          CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
          CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑

          （4）在汽車排氣管加裝三效轉換器，可以在催化劑的作用下將一氧化碳和一氧化氮轉化為參與大氣循環(huán)的兩種物質，請你寫出化學方程式：
          2CO+2NO
           催化劑 
          .
           
          2CO2+N2
          2CO+2NO
           催化劑 
          .
           
          2CO2+N2
          ．
          

			
          
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          （2011?溧陽市模擬）某�；瘜W興趣小組同學在學習了催化劑的知識后，想探究氧化鐵能否在過氧化氫溶液分解反應中起到催化作用．請你一起參與他們的探究過程，并填寫下列空白．
          [查閱資料]能加快化學反應速率，而自身的質量和化學性質在反應前后均沒有發(fā)生變化的物質叫催化劑．氧化鐵是一種不溶于水的紅棕色粉末．
          [問題]氧化鐵能不能做過氧化氫溶液分解反應的催化劑呢？
          [猜想]氧化鐵能做過氧化氫溶液分解反應的催化劑
          [實驗驗證]小麗同學設計了以下探究實驗來驗證猜想是否正確：
          

          


          

實驗操作
實驗現象
解釋和結論
          

          
實驗一
取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條
產生的氣泡很少，木條不復燃
常溫下H2O2溶液分解速率非常緩慢，放出極少量的氧氣，因此木條不復燃．
          

          
實驗二
向盛水的試管中加入氧化鐵，伸入帶火星的木條
沒有明顯現象

          氧化鐵加入水中不產生氧氣
          氧化鐵加入水中不產生氧氣
          

          
實驗三
取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，再加入一定量的氧化鐵，伸入帶火星的木條

          有大量氣泡產生
          有大量氣泡產生

          帶火星的木條復燃
          帶火星的木條復燃
          		
氧化鐵能加快過氧化氫的分解．反應的化學方程式是
          2H2O2
           Fe2O3 
          .
           
          2H2O+O2↑
          2H2O2
           Fe2O3 
          .
           
          2H2O+O2↑
          （1）請你幫小麗同學完成上表中的空格．
          （2）在小麗的探究實驗中，“實驗一”和“實驗二”起的作用是
          對比（或對照等）；
          對比（或對照等）；
          ．
          [實驗反思]小楠同學認為僅由上述實驗還不能完全肯定氧化鐵能做過氧化氫溶液分解反應的催化劑．為此，她又設計了以下兩個補充探究實驗．
          

          


          

實驗目的
實驗操作及現象
實驗結論
          

          
補充實驗一

          探究在反應前后固體的質量是否改變
          探究在反應前后固體的質量是否改變
          		

          從上述實驗三中回收剩余固體，洗滌、干燥后稱量，比較固體在過氧化氫分解前后的質量．
          從上述實驗三中回收剩余固體，洗滌、干燥后稱量，比較固體在過氧化氫分解前后的質量．
          		
在反應前后固體的質量沒變．
          

          
補充實驗二
探究在反應前后固體的化學性質是否改變
從上述實驗三中回收剩余固體，洗滌后再加入過氧化氫溶液，仍有能使帶火星木條復燃的氣體產生．

          在反應前后固體的化學性質沒變
          在反應前后固體的化學性質沒變
          （3）從實驗三中回收剩余固體進行的操作的名稱是
          過濾
          過濾
          ．
          

			
          
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          某化學興趣小組提出可以用含銅廢料制備藍色膽礬(CuSO4·XH2O)。
          查閱資料：
          Ⅰ 過氧化氫在常溫下會緩慢分解為氧氣和水。對其水溶液加熱、光照或加催化劑（如MnO2）都會促進其分解。
          Ⅱ CuSO4·XH2O易溶于水難溶于酒精，加熱時會逐步失去結晶水，最終生成CuSO4。
          Ⅲ 白色粉末CuSO4易與水化合生成CuSO4·XH2O
          I、硫酸銅晶體的制備
          方案1：毛毛同學根據已學知識，提出了制備硫酸銅方案：

          方案2：方舟同學查閱資料歸納了一種工業(yè)制備硫酸銅的流程：

          (1)上述方案1中加熱攪拌的作用是  ，形成藍色溶液的化學反應方程式是：   。
          (2)方案2中，加入H2O2后要求溫度控制在50℃到60℃是為了防止  。
          (3)從環(huán)保角度對兩套方案的不同部分進行比較，你認為方案   （填1或2）更合理。理由是：     。
          (4)方案中“一系列操作”依次為：過濾、、冷卻結晶、（填序號）。
          A.蒸發(fā)濃縮     B.加水稀釋    C.加水溶解    D.過濾
          (5)溶液M、N都是CuSO4的　　（選填“飽和”、“不飽和”或“不一定飽和”）溶液，向其中加入無水CuSO4，均會析出硫酸銅晶體，這是因為　　。
          ⑹所得硫酸銅晶體需要洗滌后晾干，最合適的洗滌試劑是 。
          A.冷蒸餾水     B. 95%的酒精      C.熱蒸餾水 
          II、硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)中結晶水(xH2O)含量的測定
            
          學習小組取12.5g硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)進行加熱分解，獲得相關數據，并繪制成固體質量一溫度的關系圖。
          (7) 258℃時，固體完全變成白色粉末。根據圖中數據，計算CuSO4·xH2O中x的值為     。（請寫出計算過程，3分）
          (8)加熱過程中，硫酸銅晶體分步失去結晶水。請寫出45℃到110℃時反應方程式
          (9) 580℃以上時，硫酸銅粉末就會發(fā)生分解，生成黑色金屬氧化物、二氧化硫及氧氣，此反應的化學方程式為     
          

			
          
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          某化學興趣小組提出可以用含銅廢料制備藍色膽礬(CuSO4·XH2O)。
          


          查閱資料：
          


          Ⅰ 過氧化氫在常溫下會緩慢分解為氧氣和水。對其水溶液加熱、光照或加催化劑（如MnO2）都會促進其分解。
          


          Ⅱ CuSO4·XH2O易溶于水難溶于酒精，加熱時會逐步失去結晶水，最終生成CuSO4。
          


          Ⅲ 白色粉末CuSO4易與水化合生成CuSO4·XH2O
          


          I、硫酸銅晶體的制備
          


          方案1：毛毛同學根據已學知識，提出了制備硫酸銅方案：
          


          


          方案2：方舟同學查閱資料歸納了一種工業(yè)制備硫酸銅的流程：
          


          


          (1)上述方案1中加熱攪拌的作用是  ，形成藍色溶液的化學反應方程式是：   。
          


          (2)方案2中，加入H2O2后要求溫度控制在50℃到60℃是為了防止  。
          


          (3)從環(huán)保角度對兩套方案的不同部分進行比較，你認為方案   （填1或2）更合理。理由是：     。
          


          (4)方案中“一系列操作”依次為：過濾、、冷卻結晶、（填序號）。
          


          A.蒸發(fā)濃縮    
B.加水稀釋    C.加水溶解    D.過濾
          


          (5)溶液M、N都是CuSO4的　　（選填“飽和”、“不飽和”或“不一定飽和”）溶液，向其中加入無水CuSO4，均會析出硫酸銅晶體，這是因為　　。
          


          ⑹所得硫酸銅晶體需要洗滌后晾干，最合適的洗滌試劑是 。
          


          A.冷蒸餾水    
B. 95%的酒精      C.熱蒸餾水 
          


          II、硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)中結晶水(xH2O)含量的測定
          


            
          


          學習小組取12.5g硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)進行加熱分解，獲得相關數據，并繪制成固體質量一溫度的關系圖。
          


          (7) 258℃時，固體完全變成白色粉末。根據圖中數據，計算CuSO4·xH2O中x的值為     。（請寫出計算過程，3分）
          


          (8)加熱過程中，硫酸銅晶體分步失去結晶水。請寫出45℃到110℃時反應方程式
          


          (9) 580℃以上時，硫酸銅粉末就會發(fā)生分解，生成黑色金屬氧化物、二氧化硫及氧氣，此反應的化學方程式為     
          


           
          

			
          
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          某化學興趣小組提出可以用含銅廢料制備藍色膽礬(CuSO4·XH2O)。
          查閱資料：
          Ⅰ 過氧化氫在常溫下會緩慢分解為氧氣和水。對其水溶液加熱、光照或加催化劑（如MnO2）都會促進其分解。
          Ⅱ CuSO4·XH2O易溶于水難溶于酒精，加熱時會逐步失去結晶水，最終生成CuSO4。
          Ⅲ 白色粉末CuSO4易與水化合生成CuSO4·XH2O
          I、硫酸銅晶體的制備
          方案1：毛毛同學根據已學知識，提出了制備硫酸銅方案：

          方案2：方舟同學查閱資料歸納了一種工業(yè)制備硫酸銅的流程：

          (1)上述方案1中加熱攪拌的作用是  ，形成藍色溶液的化學反應方程式是：   。
          (2)方案2中，加入H2O2后要求溫度控制在50℃到60℃是為了防止  。
          (3)從環(huán)保角度對兩套方案的不同部分進行比較，你認為方案   （填1或2）更合理。理由是：     。
          (4)方案中“一系列操作”依次為：過濾、、冷卻結晶、（填序號）。
          A.蒸發(fā)濃縮     B.加水稀釋    C.加水溶解    D.過濾
          (5)溶液M、N都是CuSO4的　　（選填“飽和”、“不飽和”或“不一定飽和”）溶液，向其中加入無水CuSO4，均會析出硫酸銅晶體，這是因為　　。
          ⑹所得硫酸銅晶體需要洗滌后晾干，最合適的洗滌試劑是 。
          A.冷蒸餾水     B. 95%的酒精      C.熱蒸餾水 
          II、硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)中結晶水(xH2O)含量的測定
            
          學習小組取12.5g硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)進行加熱分解，獲得相關數據，并繪制成固體質量一溫度的關系圖。
          (7) 258℃時，固體完全變成白色粉末。根據圖中數據，計算CuSO4·xH2O中x的值為     。（請寫出計算過程，3分）
          (8)加熱過程中，硫酸銅晶體分步失去結晶水。請寫出45℃到110℃時反應方程式
          (9) 580℃以上時，硫酸銅粉末就會發(fā)生分解，生成黑色金屬氧化物、二氧化硫及氧氣，此反應的化學方程式為     
          

			
          
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