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				鈦(了1)因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關注.常溫下鈦不和非金屬.強酸反應.紅熱時.卻可與許多常見非金屬單質(zhì)反應．鈦是航空.宇航.軍工.電力等方面的必需原料.地殼中有種含鈦礦石金紅石.主要成分是Ti02.目前大量生產(chǎn)鈦的方法是:  第一步:將金紅石.炭粉混合.在高溫條件下通入氯氣制TiCl4和一種可燃性氣體.(1)該步反應的化學方程式為     .該反應的還原劑為    .  第二步:在氬氣的氣氛中.用過量的鎂在加熱的條件下與TiCl4反應制得金屬鈦.(2)此反應的化學方程式    .  (3)如何由上述所得產(chǎn)物中獲得純凈的鈦?簡述主要實驗步驟并寫出有關反應的反學方程式    .			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          鈦（Ti）因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關注，常溫下鈦不和非金屬、強酸反應，加熱時，卻可與許多常見非金屬單質(zhì)反應，鈦時航空、宇航、軍工、電力等方面的必需原料，地殼中含鈦礦石之一稱金紅石（TiO2）目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：
          第一步：金紅石、碳粉混合在高溫條件下通入氯氣制得TiCl4 和一種可燃性氣體，該步發(fā)生的反應的化學方程式是：
          TiO2+2C+2Cl2 
           高溫 
          .
           
           TiCl4+2CO
          TiO2+2C+2Cl2 
           高溫 
          .
           
           TiCl4+2CO
          ．
          第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦．
          （1）此反應的化學方程式：
          2Mg+TiCl4
            △  
          .
           
          2MgCl2+Ti
          2Mg+TiCl4
            △  
          .
           
          2MgCl2+Ti
          ；
          （2）反應后的固體混合物中除了含有金屬鈦，還有
          鎂和氯化鎂
          鎂和氯化鎂
          ，用
          稀鹽酸或稀硫酸
          稀鹽酸或稀硫酸
          溶解后經(jīng)過濾、洗滌、干燥后可以得到純凈的金屬鈦．
          

			
          
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          鈦（Ti）因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關注，常溫下鈦不和非金屬、強酸反應，加熱時，卻可與許多常見非金屬單質(zhì)反應，鈦時航空、宇航、軍工、電力等方面的必需原料，地殼中含鈦礦石之一稱金紅石（TiO2）目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：
          第一步：金紅石、碳粉混合在高溫條件下通入氯氣制得TiCl4 和一種可燃性氣體，該步發(fā)生的反應的化學方程式是：________．
          第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦．
          （1）此反應的化學方程式：________；
          （2）反應后的固體混合物中除了含有金屬鈦，還有________，用________溶解后經(jīng)過濾、洗滌、干燥后可以得到純凈的金屬鈦．
          

			
          
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          鈦（Ti）因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關注，常溫下鈦不和非金屬、強酸反應，加熱時，卻可與許多常見非金屬單質(zhì)反應，鈦時航空、宇航、軍工、電力等方面的必需原料，地殼中含鈦礦石之一稱金紅石（TiO2）目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：
          第一步：金紅石、碳粉混合在高溫條件下通入氯氣制得TiCl4 和一種可燃性氣體，該步發(fā)生的反應的化學方程式是：______．
          第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦．
          （1）此反應的化學方程式：______；
          （2）反應后的固體混合物中除了含有金屬鈦，還有______，用______溶解后經(jīng)過濾、洗滌、干燥后可以得到純凈的金屬鈦．
          

			
          
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          鈦（Ti）因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關注，常溫下鈦不和非金屬、強酸反應，加熱時，卻可與許多常見非金屬單質(zhì)反應，鈦時航空、宇航、軍工、電力等方面的必需原料，地殼中含鈦礦石之一稱金紅石（TiO2）目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：
          第一步：金紅石、碳粉混合在高溫條件下通入氯氣制得TiCl4 和一種可燃性氣體，該步發(fā)生的反應的化學方程式是：    ．
          第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦．
          （1）此反應的化學方程式：    ；
          （2）反應后的固體混合物中除了含有金屬鈦，還有    ，用    溶解后經(jīng)過濾、洗滌、干燥后可以得到純凈的金屬鈦．
          

			
          
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          鋁和銅是日常生活和生產(chǎn)中重要的金屬。金屬鈦(Ti)有許多神奇的性能，越來越引起人們的關注，它是21世紀最重要的金屬之一。
          (1)為探究鋁、銅和鈦的金屬活動性順序，某化學興趣小組進行了如下實驗：
          ①先用砂布將金屬表面擦光亮。
          ②將大小、厚薄相等的三種金屬片分別放入盛有同濃度同體積鹽酸的試管中，觀察到如下現(xiàn)象：
          

          依上表現(xiàn)象推斷三種金屬的活動性順序________>_______>__________；
          (2)根據(jù)三種金屬的性質(zhì)或用途回答下列問題：
          ①高層建筑采用鋁合金門窗而不采用鐵門窗，原因是_______________，
          ②小林同學發(fā)現(xiàn)銅制眼鏡框表面產(chǎn)生了少量綠色物質(zhì)，經(jīng)查閱資料得知該物質(zhì)為銅銹，又俗稱銅綠，其主要成分是[Cu2(OH)2CO3]。用你學過的一種常見物質(zhì)________（填名稱）通過化學反應幫小林同學除去銅銹；
          ③鈦和鈦合金廣泛應用于火箭、航天飛機、船舶等，即使把它們放到海水中數(shù)年，取出后仍光亮如初，這說明金屬鈦具有很強的__________性。
          

			
          
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