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        1. 某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了體驗“工業(yè)冶煉金屬 的過程.在實驗室做了CO還原CuO的實驗.他們稱得裝有CuO粉末的試管重42g.反應(yīng)完全后.恢復(fù)到室溫稱量.試管和固體殘留物共重40.4g.并收集到CO2 4.4g.請你和他們一起計算: (1)42g – 40.4g = 1.6g.1.6g表示 的質(zhì)量. (2)該反應(yīng)制得銅的質(zhì)量為多少克? 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          精英家教網(wǎng)(1)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了體驗“工業(yè)冶煉金屬”的過程.在實驗室做了CO還原CuO的實驗,他們稱得裝有CuO粉末的試管重102g,反應(yīng)完全后,恢復(fù)到室溫稱量,試管和固體殘留物共重100.4g,并收集到CO2 4.4g,請你和他們一起計算:
          ①102g-100.4g=1.6g,1.6g表示
           
          的質(zhì)量;
          ②該反應(yīng)制得銅的質(zhì)量為
           
          克.
          (2)某;瘜W(xué)興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn),長期使用的熱水壺底部有一層水垢,水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂.他們?yōu)榱藴y定水垢中碳酸鈣的含量,將足量質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸加入到12.5g水垢中,產(chǎn)生CO2氣體的情況如下圖所示:
          ①從圖中可以看出,12.5g水垢與鹽酸反應(yīng)后生成的二氧化碳最多是
           
          g.
          ②求水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù).
          ③要配制10%的這種鹽酸100g,至少需要38%的濃鹽酸(密度1.19g?cm-3)多少毫升?

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          (2011?湘潭)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究Mg、Cu、Fe的金屬活動性順序開展了一下以下探究活動.
          (1)進行試驗,獲得結(jié)論.完成如下實驗報告,并回答有關(guān)問題.
          實驗方案實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論


          將Fe絲浸入CuSO4溶液中Fe絲表面有紅色物質(zhì)析出金屬活動性:Fe
          Cu(填“>”或“<”)該反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于
          置換
          置換
          反應(yīng).


          將Mg和Cu分別在空氣中灼燒發(fā)現(xiàn)
          Mg
          Mg
          (填元素符號)能劇烈燃燒,而另一種不能
          金屬活動性:Mg
          Cu(填“>”或“<”)



          分別將Mg和Fe放入
          稀H2SO4
          稀H2SO4
          (一種酸)溶液中,觀察現(xiàn)象
          觀察到
          Fe
          Fe
          (填元素符號)產(chǎn)生氣泡的速度較慢
          金屬活動性順序:Mg>Fe
          (2)反思與交流.經(jīng)過討論,該小組同學(xué)一致認為:比較金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的快慢,有兩種測定方法:
          方法一是在相同時間內(nèi)測量氫氣體積的大。粲糜覉D所示裝置測量,則接口c應(yīng)與
          a
          a
          (填“a”或“b”)相連.
          方法二是測定產(chǎn)生相同體積氫氣時
          所需的時間
          所需的時間

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          Cu與Zn的合金稱為黃銅,有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐腐蝕性,可用作各種儀器零件.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定某黃銅的組成,取20g該黃銅樣品于燒杯中,向其中加入50g稀硫酸,使之恰好完全反應(yīng).反應(yīng)后燒杯中的剩余物的質(zhì)量為69.8g.試回答下列問題:
          (1)反應(yīng)后產(chǎn)生的H2的質(zhì)量是
           
          g.
          (2)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為是多少?
          (3)所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)是多少?

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          Cu與Zn 稱為黃銅,有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐腐蝕性,可用作各種儀器零件.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定某黃銅的組成,取40g該黃銅樣品于燒杯中,向其中分5次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸,使之充分反應(yīng).每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表:
          加入稀硫酸的質(zhì)量(g) 充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量(g)
          第1次 40 34.8
          第2次 40 29.6
          第3次 40 24.4
          第4次 40 24.0
          第5次 40 m
          試回答下列問題:
          (1)上述表格中m的值為
           
          ,
          (2)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)是多少?

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          某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),稱取了5份石灰石樣品(該石灰石中不含其他碳酸鹽),分別加入過量的稀鹽酸進行實驗,結(jié)果如下:
           實驗 1 2 3 4 5
          石灰石樣品的質(zhì)量/g 1.25 2.50 5.00 6.25 7.50
          生成CO2的質(zhì)量/g 0.44 0.88 1.66 2.20 2.64
          分析上述實驗數(shù)據(jù)并回答:
          (1)哪次實驗數(shù)據(jù)有明顯錯誤?為什么
          (2)計算這種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù).

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