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				部分鹽的鑒別  1碳酸鹽(CO32-)的鑒別──用鹽酸和石灰水  如:K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑ CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O  2鹽酸鹽(Cl-)的鑒別──用硝酸銀溶液和稀硝酸  如:AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ Na NO3    3硫酸鹽(SO42-)的鑒別──用氯化鋇溶液和稀硝酸  如:K2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2KCl   4銨鹽(NH4+)的鑒別──用氫氧化鈉溶液或與熟石灰研磨  如: NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3↑   2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl 2+ 2H2O +  2NH3↑			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2011?廣元）某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究實驗室里一瓶久置的NaOH固體是否變質(zhì)．該小組同學(xué)進(jìn)行了如下實驗探究：
          [提出問題]
          猜想Ⅰ：沒變質(zhì)，全部是NaOH；
          猜想Ⅱ：可能部分變質(zhì)，固體是NaOH和 Na2CO3的混合物；
          猜想Ⅲ：可能全部變質(zhì)，固體是Na2CO3．
          [查閱資料]
          ①已知反應(yīng)：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；
          ②部分鹽溶液在常溫下的pH值如下：
          

          


          
鹽溶液
NaCl
Na2CO3
BaCl2
          

          
pH
等于7
大于7
等于7
          [設(shè)計方案并進(jìn)行實驗]請你與她們一起共同完成實驗，并回答所給問題；
          實驗方案1：
          取該樣品少量于試管中，加入適量的水振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液，觀察到溶液變成紅色．結(jié)論：樣品中一定有NaOH．
          實驗方案2：
          （1）稱取上述氫氧化鈉固體樣品5.3g溶于50ml水配成溶液，向溶液中滴加過量氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．說明久置固體中，一定含有
          Na2CO3
          Na2CO3
          （填化學(xué)式）．滴加過量氯化鋇溶液的目的是
          保證所取樣品中的碳酸鈉完全反應(yīng)
          保證所取樣品中的碳酸鈉完全反應(yīng)
          ．
          （2）將（1）所得溶液靜置，取上層清液，滴加酚酞試液，酚酞試液變紅，說明久置固體中，一定含有
          NaOH
          NaOH
          （填化學(xué)式）．
          [反思評價]小明同學(xué)認(rèn)為實驗方案1得出的結(jié)論不正確，其理由是
          碳酸鈉溶液也呈堿性，其溶液也可使酚酞變紅
          碳酸鈉溶液也呈堿性，其溶液也可使酚酞變紅
          ．
          [實驗結(jié)論]通過實驗，說明上述猜想
          Ⅱ
          Ⅱ
          是正確的．
          [拓展]該小組同學(xué)為驗證上述實驗的可靠性，繼續(xù)將上述白色沉淀過濾、洗凈、干燥，稱量得其質(zhì)量為1.97g，則原樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          80%
          80%
          （假定試劑中無其它雜質(zhì)）．
          [表達(dá)]久置的氫氧化鈉變質(zhì)的原因是
          2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
          2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
          （用化學(xué)方程式表示）．
          

			
          
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          化學(xué)老師交給九年級某研究性學(xué)習(xí)小組一個任務(wù)：測定實驗室一瓶久置的NaOH固體是否變質(zhì)．該小組同學(xué)進(jìn)行了如下實驗探究：
          【猜想】猜想Ⅰ：沒有變質(zhì)；猜想Ⅱ：全部變質(zhì)；猜想Ⅲ：部分變質(zhì)
          【查閱資料】部分鹽溶液在常溫下的pH如下表所示：
          

          


          
鹽溶液
NaCl
Na2CO3
BaCl2
          

          
pH
等于7
大于7
等于7
          【設(shè)計方案，并進(jìn)行驗證】請你與他們一起探究，并回答下列問題：
          

          


          
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
          

          
（1）稱取一定質(zhì)量的上述NaOH固體樣品溶于足量水中，配成溶液，向溶液中滴入過量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，靜置．

          產(chǎn)生白色沉淀
          產(chǎn)生白色沉淀
          		
說明久置固體中含有
          Na2CO3
          

          
（2）用玻璃棒蘸取少量（1）中充分反應(yīng)后的上層清液滴在一小片pH試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照測出pH．
pH=11
說明久置固體中一定含有
          NaOH
          NaOH
          （填化學(xué)式）
          上述步驟（1）中滴加過量BaCl2溶液的目的是
          使樣品中的Na2C03完全反應(yīng)
          使樣品中的Na2C03完全反應(yīng)
          ．
          【實驗結(jié)論】通過實驗，說明上述猜想中
          Ⅲ
          Ⅲ
          是正確的．
          【反思】久置的NaOH變質(zhì)的原因是
          與空氣中的C02發(fā)生反應(yīng)生成了Na2C03
          與空氣中的C02發(fā)生反應(yīng)生成了Na2C03
          ．
          

			
          
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          （2011?遵義）化學(xué)老師交給九年級某研究性學(xué)習(xí)小組一個任務(wù)：測定實驗室一瓶久置的NaOH固體是否變質(zhì)．該小組同學(xué)進(jìn)行了如下實驗探究：
          【猜想】猜想Ⅰ：沒有變質(zhì)；猜想Ⅱ：全部變質(zhì)；猜想Ⅲ：部分變質(zhì)
          【查閱資料】部分鹽溶液在常溫下的pH如下表所示：
          

          


          
鹽溶液
NaCl
Na2CO3
BaCl2
          

          
pH
=7
＞7
=7
          【設(shè)計方案，并進(jìn)行驗證】請你與他們一起探究，并回答下列問題：
          

          


          
                實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
          

          
（1）稱取上述NaOH固體樣品10.00g，完全溶于100mL水中，配成溶液，向溶液中滴入過量的BaCl2溶液充分反應(yīng)后靜置

          ①
          ①
                     		
說明久置固體中含有Na2CO3
          

          
（2）用玻璃棒蘸取少量（1）中充分反應(yīng)后的上層清液到一小片pH試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照測出pH值
pH=11
說明久置固體中一定含有
          ②
          ②
          （填化學(xué)式）
           
          上述步驟（1）中滴加過量BaCl2溶液的目的是
          使樣品中的Na2C03完全反應(yīng)
          使樣品中的Na2C03完全反應(yīng)
          ．
          【實驗結(jié)論】通過實驗，說明上述猜想中
          Ⅲ
          Ⅲ
          是正確的．
          【拓展】該小組同學(xué)為了測定出該NaOH固體的變質(zhì)程度，繼續(xù)將步驟（1）靜置后的混合物過濾，將白色沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為3.94g，則原樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          78.8%
          78.8%
          （假定試劑中無雜質(zhì)）．
          【反思】久置的NaOH變質(zhì)的原因是
          與空氣中的C02發(fā)生反應(yīng)生成了Na2C03
          與空氣中的C02發(fā)生反應(yīng)生成了Na2C03
          ．
          

			
          
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          化學(xué)老師交給九年級某研究性學(xué)習(xí)小組一個任務(wù)：測定實驗室一瓶久置的NaOH固體是否變質(zhì)。該小組同學(xué)進(jìn)行了如下實驗探究：
          【猜    想】猜想Ⅰ：沒有變質(zhì)；猜想Ⅱ：全部變質(zhì)；猜想Ⅲ：部分變質(zhì)
          【查閱資料】部分鹽溶液在常溫下的pH如下表所示：
           
           
          【設(shè)計方案，并進(jìn)行驗證】請你與他們一起探究，并回答下列問題：
           
           
          上述步驟（1）中滴加過量BaCl2溶液的目的是__                            _____。
          【實驗結(jié)論】通過實驗，說明上述猜想中______                             ___是正確的。
          【拓  展】該小組同學(xué)為了測定出該NaOH固體的變質(zhì)程度，繼續(xù)將步驟（1）靜置后的
          混合物過濾，將白色沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為3.94g,則原樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          為____       (假定試劑中無雜質(zhì))。
          【反  思】久置的NaOH變質(zhì)的原因是_                                 ____。
           
          

			
          
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          （10株洲30）．(7分)化學(xué)老師謝××交給某研究性學(xué)習(xí)小組一個任務(wù)：測定實驗室里一瓶久置的NaOH固體是否變質(zhì)。該小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實驗探究：
          【提出問題】  猜想I：沒變質(zhì)，全部是NaOH；猜想II：部分變質(zhì)，既含有NaOH{又
          含有Na2CO3：猜想Ⅲ：完全變質(zhì)，全部是Na2CO3。
          【查閱資料】①已知反應(yīng)：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓
          ②部分鹽溶液在常溫下的pH如下：
           
           
                
           鹽溶液
                        		      
          NaCI  
                        		      
          Na2CO3
                        		      
           BaCl2  
                        		 
           
                
          pH
                        		      
          等于7  
                        		      
           大于7 
                        		      
          等于7 
                        		 
           
          【設(shè)計方案并進(jìn)行實驗】請你與他們一起共同完成，并回答所給問題。
           
           
                
          實驗步驟
                        		      
           實驗現(xiàn)象
                        		      
          實驗結(jié)論
                        		 
           
                
          ①稱取上述氫氧化鈉固體樣品8．0g溶于50ml，水配成溶液，向溶液中滴加氯化鋇溶液至過量，充分反應(yīng)后，靜置。
                        		      
          產(chǎn)生白色沉淀
                        		      
          說明久置固體中，一定含有
            
          (1 )     (填化學(xué)式)。
                        		 
           
                
          ②用玻璃棒蘸取少量①中充分反應(yīng)后的上層清液滴在一小塊pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，測出pH
                        		      
          pH=11
                        		      
          說明久置固體中，還一定含有   (2)      (填化學(xué)式)。
                        		 
           
          上述步驟①中，所用稱量儀器的名稱是  （3）   ，滴加過量BaCl2溶液的目的是  （4）   
          【實驗結(jié)論】通過實驗，說明上述猜想中  （5)  是正確的。
          【拓展】該小組同學(xué)為測定出該NaOH固體的變質(zhì)程度，繼續(xù)將上述白色沉淀過濾、洗凈、
          干燥，稱得其質(zhì)量為2．0g，則原試劑中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    (6)   (假定試劑中無其它雜質(zhì))。
          【反思】久置的氫氧化鈉變質(zhì)的原因是        (7)          (用化學(xué)方程式表示)。
           
          

			
          
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