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				 某校研究性學(xué)習(xí)小組進行了一個有趣的實驗探究:  [提出問題]實驗室有一瓶久置的NaOH.變質(zhì)程度怎樣?  [設(shè)計方案]先稱取21.2g 的NaOH樣品(雜質(zhì)為Na2CO3).配成溶液.然后向溶液中逐滴加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸直至過量.根據(jù)生成CO2的質(zhì)量計算出Na2CO3的質(zhì)量.從而進一步確定樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù).    [進行實驗]實驗測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2  氣體的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示.  [數(shù)據(jù)處理]寫出以下計算過程:  (1)該樣品中Na2CO3的質(zhì)量為多少?  (2)該樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為多少?  [反思與交流]①從圖中0-A點說明:在NaOH 與Na2CO3的混合溶液中.加入強酸.首先反應(yīng)的物質(zhì)是    ,②根據(jù)反應(yīng)方程式分析.NaOH部分變質(zhì)或全部變質(zhì).與沒有變質(zhì)的NaOH相比.中和反應(yīng)時消耗強酸的量     .			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
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          精英家教網(wǎng)某校研究性學(xué)習(xí)小組進行了一個有趣的實驗探究：
          [提出問題]實驗室有一瓶久置的NaOH，變質(zhì)程度怎樣？
          [設(shè)計方案]先稱取21.2g的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸直至過量，根據(jù)生成CO2的質(zhì)量計算出Na2CO3的質(zhì)量，從而進一步確定樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)．
          [進行實驗]實驗測得加入稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示．
          [數(shù)據(jù)處理]寫出以下計算過程：
          （1）該樣品中Na2CO3的質(zhì)量為多少？
          （2）該樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為多少？
          [反思與交流]①從圖中0～A點說明：在NaOH與Na2CO3的混合溶液中，加入強酸，首先反應(yīng)的物質(zhì)是
           
          ；②根據(jù)化學(xué)方程式分析，NaOH部分變質(zhì)或全部變質(zhì)，與沒有變質(zhì)的NaOH相比，反應(yīng)時消耗強酸的量
           
          （填“相同”或“不相同”）．
          

			
          
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          某校研究性學(xué)習(xí)小組進行了一個有趣的實驗探究：
          提出問題：實驗室有一瓶久置的NaOH，變質(zhì)程度怎樣？
          設(shè)計方案：先稱取21.2g 的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸直至過量，根據(jù)生成CO2的質(zhì)量計算出Na2CO3的質(zhì)量，從而進一步確定樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)．
          進行實驗：實驗測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示．
          數(shù)據(jù)處理：寫出以下計算過程：
          （1）該樣品中Na2CO3的質(zhì)量為多少？
          （2）稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？
          （3）求反應(yīng)后生成的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？
          

			
          
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          某校研究性學(xué)習(xí)小組進行了一個有趣的實驗探究：
          提出問題：實驗室有一瓶久置的NaOH，變質(zhì)程度怎樣？
          設(shè)計方案：先稱取21.2g 的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加
          入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸直至過量（Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑），根據(jù)生成CO2的質(zhì)量計算出Na2CO3的質(zhì)量，從而進一步確定樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)．
          進行實驗：實驗測得加入稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
          數(shù)據(jù)處理：寫出以下計算過程：
          （1）該樣品中Na2CO3的質(zhì)量為多少？
          （2）該樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為多少？
          反思與交流：從圖中0～A點說明：在NaOH與Na2CO3的混合溶液中，加入強酸，首先反應(yīng)的物質(zhì)是
          NaOH
          NaOH
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          某校研究性學(xué)習(xí)小組進行了一個有趣的實驗探究：
          [提出問題]實驗室有一瓶久置的NaOH，變質(zhì)程度怎樣？
          [方案及實驗]先稱取13.3g 的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na2CO3），配成100克溶液，然后向溶液中滴加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸100克．完全反應(yīng)后溶液質(zhì)量為197.8克，且其PH值為7，
          [數(shù)據(jù)處理]寫出以下計算過程：
          （1）放出二氧化碳氣體多少克？
          （2）該樣品中Na2CO3的質(zhì)量為多少？
          （3）該樣品在變質(zhì)前NaOH的質(zhì)量為多少？
          [反思與交流]根據(jù)反應(yīng)方程式分析，一定質(zhì)量的NaOH部分變質(zhì)或全部變質(zhì)，與沒有變質(zhì)時相比，完全反應(yīng)時消耗鹽酸的量
          相等
          相等
          ．（填不相同或相同或無法判斷）
          

			
          
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          某校研究性學(xué)習(xí)小組進行了一個有趣的實驗探究：
          [提出問題]實驗室有一瓶久置的NaOH，變質(zhì)程度怎樣？
          [設(shè)計方案]先稱取21.2g的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸直至過量，根據(jù)生成CO2的質(zhì)量計算出Na2CO3的質(zhì)量，從而進一步確定樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)．
          [進行實驗]實驗測得加入稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示．
          [數(shù)據(jù)處理]寫出以下計算過程：
          （1）該樣品中Na2CO3的質(zhì)量為多少？
          （2）該樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為多少？
          [反思與交流]①從圖中0～A點說明：在NaOH與Na2CO3的混合溶液中，加入強酸，首先反應(yīng)的物質(zhì)是________；②根據(jù)化學(xué)方程式分析，NaOH部分變質(zhì)或全部變質(zhì)，與沒有變質(zhì)的NaOH相比，反應(yīng)時消耗強酸的量________（填“相同”或“不相同”）．
          

			
          
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