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        1. (山西省2009年中考化學模擬題一)興趣小組的同學學習了金屬的性質(zhì)后.在實驗室找到的一種銀白色金屬R做如下探究: (1)將金屬R投入稀鹽酸中.金屬表面有氣泡冒出.則該金屬R在金屬活動性順序表中排在氫的 . (2)為了比較金屬R與鐵的活動性強弱.興趣小組設(shè)計下列方案進行實驗.請完成下表: 你的一種猜想 驗證方法 現(xiàn)象 結(jié)論 金屬R的活動性比鐵 將金屬R投入 溶液中 金屬R表面有黑色的物質(zhì)析出 猜想 (3)請根據(jù)上述的信息.標出金屬Fe.R.Cu在下列金屬活動性順序表中的相應位置. 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          興趣小組的同學學習了金屬的性質(zhì)后,在實驗室找到一種銀白色金屬R做如下探究:
          (1)將金屬R投入稀鹽酸中,金屬表面有氣泡冒出.則該金屬R在金屬活動性順序表中排在氫的
          前面
          前面
          (選填“前面”或“后面”).
          (2)為了比較金屬R與鐵的活動性強弱,興趣小組設(shè)計下列方案進行實驗,請完成下表:
          你的一種猜想 驗證方法 現(xiàn)象 結(jié)論
          金屬R的活動性比鐵
          將金屬R投入
          硫酸亞鐵
          硫酸亞鐵
          溶液中
          金屬R表面有黑色的物質(zhì)析出 猜想
          正確
          正確
          (選填“正確”或“錯誤”)
          (3)請根據(jù)上述的信息,標出金屬Fe、R、Cu在下列金屬活動性順序表中的相應位置.



          (4)聯(lián)想與啟示:為什么不能用鐵制的容器來盛放硫酸銅溶液?
          寫出反應的化學方程式
          Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
          Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

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          (2012?門頭溝區(qū)二模)金屬在日常生活中隨處可見,研究金屬的性質(zhì)可以更好地利用金屬.
          (1)某興趣小組的同學學習了金屬的性質(zhì)后,在實驗室找到的一種銀白色金屬R做如下探究:
          ①將金屬R投入稀鹽酸中,金屬表面有氣泡冒出.則該金屬R在金屬活動性順序表中排在氫的
          前面
          前面
           (選填“前面”或“后面”).
          ②將金屬R投入到FeSO4溶液中,金屬R表面有黑色物質(zhì)析出.根據(jù)上述信息,判斷金屬Fe、R、Cu活動性由強到弱的順序是
          R>Fe>Cu
          R>Fe>Cu

          (2)工業(yè)生產(chǎn)中常用10%的稀鹽酸來除鐵制品表面的鐵銹,寫出鹽酸除鐵銹反應的化學方程式
          Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
          Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
          ;
          (3)將一定量鐵粉加入到硫酸鋅、硫酸銅的混合液中,充分反應后過濾.濾液中的溶質(zhì)一定有
          FeSO4、ZnSO4
          FeSO4、ZnSO4

          (4)取一定量鎂、鋅、鐵三種金屬,分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的稀鹽酸,充分反應后,生成氫氣的質(zhì)量相等.下列做法與此結(jié)果相符的是
          BD
          BD
          (填序號).
          A.相同質(zhì)量的三種金屬與足量的稀鹽酸反應
          B.2.4g鎂、6.5g鋅、5.6g鐵與足量的稀鹽酸反應
          C.向足量的鎂、鋅、鐵中加入稀鹽酸的質(zhì)量比為2:3:2
          D.足量的三種金屬與等量的稀鹽酸反應.

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          (2009?呼倫貝爾)某化學興趣小組的同學學習了金屬的性質(zhì)后,在實驗室找到一種常溫下比較穩(wěn)定的銀白色的金屬單質(zhì)M,做如下探究:
          (1)將金屬M投入到稀鹽酸中,金屬表面有氣泡冒出.則該金屬M在金屬活動性順序表中排在氫的
          前面
          前面
          (填“前面”或“后面”).
          (2)為了比較金屬M與鐵的活動性強弱,該興趣小組設(shè)計下列方案進行實驗,請完成下表:

          你的一種猜想驗證方法現(xiàn)象結(jié)論
          金屬M的活動性比鐵
          將金屬M投入
          FeSO4
          FeSO4

          溶液中
          金屬M表面有黑色的鐵析出猜想
          正確
          正確
          (填“正確”或“錯誤”)

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          27、(A)某校化學興趣小組的同學學習了酸、堿、鹽的知識后,對課本中“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復分解反應”這句話產(chǎn)生了興趣,展開了探究性學習.
          (1)【提出問題】發(fā)生復分解反應應具備哪些條件?
          (2)【活動探究】該小組同學進行以下四組實驗,發(fā)現(xiàn)均能反應,請寫出④的化學方程式:
          ①硝酸鋇溶液與稀硫酸     ②稀硫酸與碳酸鉀溶液 ③稀鹽酸與氫氧化鈉溶液④硝酸鋇溶液與碳酸鉀溶液:
          Ba(NO32+K2CO3═BaCO3↓+2KNO3

          (3)【理論分析】上述反應為什么能夠發(fā)生?是因為在這些反應物的溶液中有特殊的陰、陽離子,它們兩兩結(jié)合生成了沉淀或氣體或水.如:
          ①中有Ba 2++SO42-→BaSO4↓  ②中有H ++CO32-→H2O+CO2
          ③中有H ++OH-→H2O        ④中有
          Ba2+和CO32-
          兩種離子,所以才發(fā)生化學反應.
          (4)【理論分析】經(jīng)過分析,該小組同學得出以下結(jié)論:生成物中是否有沉淀或氣體或水,是判斷酸、堿、鹽之間能否發(fā)生復分解反應的主要條件.
          (5)【形成網(wǎng)絡】按照一定的順序排列某些離子,就可以形成一種知識網(wǎng)絡.在網(wǎng)絡中,用“--”相連接的陰、陽離子間能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水.
          現(xiàn)有Ca 2+、HCO3-兩種離子,請將它們填入下面合適的“”內(nèi),使其形成一個更為完整的復分解反應的知識網(wǎng)絡.

          (B)探究物質(zhì)性質(zhì)

          二氧化碳是否可以溶于水,很難直接觀察到現(xiàn)象,可以通過
          壓強
          的變化來間接感知.同樣,研究氫氧化鈉溶解于水時是吸熱還是放熱,就是利用
          壓強
          的變化引起了U形管內(nèi)水位的變化,使
          b
          (填a或b)處的水位升高的.

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          (2010?南寧)某校化學興趣小組的同學學習了酸、堿、鹽的知識后,對課本中“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復分解反應”這句話產(chǎn)生了興趣,展開了探究性學習.
          (1)【提出問題】發(fā)生復分解反應應具備哪些條件?
          (2)【活動探究】該小組同學進行以下四組實驗,發(fā)現(xiàn)均能反應,寫出反應④的化學方程式:
          ①硝酸鋇溶液與稀硫酸  ②稀硫酸與碳酸鉀溶液  ③稀鹽酸與氫氧化鈉溶液   ④硝酸鋇溶液與碳酸鉀溶液:
          Ba(NO32+K2CO3═BaCO3↓+2KNO3
          Ba(NO32+K2CO3═BaCO3↓+2KNO3

          (3)【理論分析】上述反應未什么能夠發(fā)生?是因為在這些反應物的溶液中有特殊的陰、陽離子,它們兩兩結(jié)合生成了沉淀或氣體或水.如:
          ①中有Ba2++SO42-→BaSO4↓   ②中有H++CO32-→H2O+CO2↑    ③中有H++OH-→H2O   ④中有
          Ba2++CO32-→BaCO3
          Ba2++CO32-→BaCO3
          兩種離子,所以才發(fā)生化學反應.
          (4)【得出結(jié)論】經(jīng)過分析,該小組同學得出以下結(jié)論:生成物中是否有沉淀或氣體或水,是判斷酸、堿、鹽之間能否發(fā)生復分解反應的主要條件.
          (5)【形成網(wǎng)絡】按照一定的順序排列某些離子,就可以形成一種知識網(wǎng)絡.在網(wǎng)絡中,用“--”相連接的陰、陽離子間能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水.現(xiàn)有Ca2+、HCO3-兩種離子,請將它們填入下面合適的“”內(nèi),使其形成一個更為完整的復分解反應的知識網(wǎng)絡.

          (6)【拓展應用】根據(jù)得出的結(jié)論,解決以下問題:
          已知t℃時四種化合物在溶劑A和溶劑B中各自的溶解度(g/100g溶劑)如下表所示.
          物質(zhì) 在溶劑A中的溶解度 在溶劑B中的溶解度
          AgNO3 170 86
          Ba(NO32 9.3 97.2
          AgCl 1.5×10-4 0.8
          BaCl2 33.3 約為0
          t℃時表中四種化合物在溶劑A中發(fā)生復分解反應的化學方程式為:BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO32
          則表中四種化合物中某兩種化合物在溶劑B中能發(fā)生復分解反應的化學方程式為:
          Ba(NO32+2AgCl=BaCl2↓+2AgNO3
          Ba(NO32+2AgCl=BaCl2↓+2AgNO3

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