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          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2012?鼓樓區(qū)一模）研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)進(jìn)行探究，請(qǐng)你參與實(shí)驗(yàn)．
          （1）我們?cè)趯W(xué)習(xí)碳酸鈉和碳酸氫鈉的時(shí)候，做過如如圖裝置的實(shí)驗(yàn)．向盛有0.5g碳酸鈉的試管里加入2mL鹽酸，迅速用帶導(dǎo)管的膠塞塞緊試管口，并將導(dǎo)管另一端通入盛有澄清石灰水的試管中，觀察現(xiàn)象．用碳酸氫鈉代替碳酸鈉進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象．
          通過比較試管甲中的兩次反應(yīng)，填寫下表：
          

          


          

碳酸鈉+鹽酸
碳酸氫鈉+鹽酸  
          

          
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象


          

          
化學(xué)反應(yīng)方程式


          寫出乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
          CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
          ．
          （2）以前實(shí)驗(yàn)室制備純堿（Na2CO3）的主要步驟為：將飽和NaCl溶液倒入燒杯加熱，控制30-35℃，攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，加料完畢，保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO3晶體．用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)、抽干，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中灼燒得Na2CO3固體．
          四種鹽在不同溫度下的溶解度表：（g/100g水）
          

          


          

          溫度
          溶解度          		
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
100℃
          

          
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
39.8
          

          
NH4HCO3
11.9
15.8
21.0
27.0
-
-
-
-
          

          
NaHCO3
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4
-
          

          
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.3
77.3
          ①靜置后只析出NaHCO3晶體的原因
          碳酸氫鈉溶解度最小
          碳酸氫鈉溶解度最小
          ；
          ②過濾所得母液中含有NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3，加入適當(dāng)試劑并作進(jìn)一步處理，使
          NaCl
          NaCl
          （填化學(xué)式）循環(huán)使用，回收得到NH4Cl晶體．
          （3）分別取碳酸氫鈉4.2g和碳酸鈉5.3g放入相同大小的錐形瓶中，分別在密閉條件下加入相同質(zhì)量、相同濃度的鹽酸（足量）．在相同的條件下，測(cè)量出生成氣體的體積，得到時(shí)間-體積關(guān)系曲線圖應(yīng)為
          B
          B
          ．

          通過分析和計(jì)算說明你的理由．
          

			
          
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