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29、某硝酸鈉溶液中混有少量NaCl、Na₂SO₄和Na₂CO₃雜質(zhì)，僅提供3種藥品：AgNO₃溶液、BaCl₂溶液和稀鹽酸．請?jiān)O(shè)計(jì)合理的順序?qū)㈦s質(zhì)逐一除去，并填寫下面實(shí)驗(yàn)報(bào)告．（簡要回答）

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	化學(xué)方程式
加入適量的 稀鹽酸	有 無色的氣泡 產(chǎn)生	Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
加入適量的 BaCl2溶液	有 白色沉淀 產(chǎn)生	Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
加入適量的 AgNO3溶液	有 白色沉淀 產(chǎn)生	NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3

（2005?東城區(qū)一模）有一包白色粉末，可能由氯化鈉、碳酸鉀、硫酸銅、硫酸鈉、硝酸鋇中的一種或幾種組成．為了確定它的組成，某化學(xué)小組同學(xué)對該白色粉末進(jìn)行了如下探究活動：
提出假設(shè)：白色粉末由上述五種物質(zhì)組成．
實(shí)驗(yàn)探究：
步驟1：取少量白色粉末，加足量水溶解后過濾，得到白色沉淀和無色濾液．
步驟2：取少量沉淀，向其中滴加足量鹽酸，部分沉淀溶解，并產(chǎn)生氣泡．
獲得結(jié)論：
（1）原白色粉末中一定沒有（寫化學(xué)式），說明假設(shè)不成立；
（2）步驟1得到的沉淀是（寫化學(xué)式）；
（3）原白色粉末的組成可能是、、（可以不填滿，也可以補(bǔ)充）；
（4）為進(jìn)一步確定原白色粉末的組成，還需進(jìn)行如下探究：
提出假設(shè)：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論

某固體混合物中可能含有NaCl、Ca（NO₃）₂、MgCl₂、Na₂SO₄、FeCl₃中的一種或幾種，為探究其組成，某同學(xué)按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．取少量樣品，加適量蒸餾水溶解，得無色溶液．
Ⅱ．向步驟Ⅰ所得溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，無沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入碳酸鈉溶液，溶液變渾濁，過濾，得白色沉淀和無色濾液．
（1）根據(jù)以上步驟可知，該混合物中一定含有，一定沒有．
（2）步驟Ⅱ中生成白色沉淀的化學(xué)方程式是．
（3）通過上述實(shí)驗(yàn)仍有無法判斷的物質(zhì)，要證明其是否存在，可向步驟Ⅱ所得濾液中加入，觀察現(xiàn)象（若有多種物質(zhì)，任選一種證明）．
（4）該同學(xué)想確定步驟Ⅱ中所加碳酸鈉溶液是否過量，向所得濾液中加入幾滴鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，由此斷定碳酸鈉不過量．你認(rèn)為該同學(xué)的判斷（“合理”或“不合理”），理由是．

（2012?歷城區(qū)三模）現(xiàn)欲通過實(shí)驗(yàn)確定一固體混合物A的成分，已知可能含有NaCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuO、Cu五種物質(zhì)中的兩種或多種．為驗(yàn)證其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（假設(shè)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)均恰好完全反應(yīng)）：
第一步：取少量的固體樣品A放入一只燒杯中，加入足量的稀鹽酸充分溶解，只得到無色氣體B和藍(lán)色濾液C．
第二步：向藍(lán)色濾液C中加入適量的NaOH溶液，過濾，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀D和濾液E，再向?yàn)V液E中滴加適量BaCl₂溶液和稀硝酸，過濾得到無色溶液F和白色沉淀G．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)過程和現(xiàn)象填寫以下空白：
（1）B物質(zhì)是（寫化學(xué)式）．
（2）混合物A中一定存在的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）．
（3）濾液F中，一定大量存在的陽離子是（寫離子符號）．
（4）寫出向藍(lán)色濾液C中加入適量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）某小組同學(xué)想進(jìn)一步探究固體混合物A中不能確定的物質(zhì)是否存在，設(shè)計(jì)了如下步驟：
①取適量的固體混合物A放入一只燒杯中，加入足量的水充分溶解，然后過濾，得到濾液M．
②甲同學(xué)向其中一份濾液M中逐滴加入適量Ba（NO₃）₂溶液，乙同學(xué)向另一份濾液M中逐滴加入適量BaCl₂溶液，過濾，得到濾液，他們分別向此濾液中滴加少量AgNO₃溶液和稀硝酸，兩位同學(xué)得到了不同的現(xiàn)象和結(jié)論．你同意甲、乙哪位同學(xué)的做法，對比分析該同學(xué)向?yàn)V液M中加入該溶液的原因是．該同學(xué)得到的結(jié)論是．