硫酸銅是生產(chǎn)、生活中常見(jiàn)的物質(zhì)，下面是某學(xué)習(xí)小組展開(kāi)的探究實(shí)錄：
Ⅰ、硫酸銅的制備
（1）某學(xué)習(xí)小組同學(xué)利用銅屑、稀硫酸為原料制備硫酸銅．其原理是在高溫條件下將銅粉反復(fù)灼燒，使銅充分氧化成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)制備硫酸銅，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式
、
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
；
（2）通過(guò)查閱資料，同學(xué)們找到了一種工業(yè)制備硫酸銅晶體（CuSO
4?xH
2O）的流程，具體如下：將銅絲放到稀硫酸中，控溫在50℃．加入10%的H
2O
2，反應(yīng)0.5h后，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1h后，過(guò)濾、蒸發(fā)、降溫結(jié)晶等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO
4?5H
2O．
①寫(xiě)出該工藝流程生成CuSO
4的化學(xué)方程式
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
；
②在上述生產(chǎn)過(guò)程中，控制溫度在50℃和60℃加熱的原因?yàn)?!--BA-->
防止H2O2受熱分解
防止H2O2受熱分解
，
③上述生產(chǎn)流程的優(yōu)點(diǎn)有
耗能少
耗能少
（寫(xiě)出一種即可）；
④在過(guò)濾時(shí)，采用了右圖所示的裝置，你認(rèn)為這樣做的優(yōu)點(diǎn)是
加快過(guò)濾的速度
加快過(guò)濾的速度
；
Ⅱ、硫酸銅的應(yīng)用及相關(guān)實(shí)驗(yàn)
（1）波爾多液是用硫酸銅和石灰乳配成的一種天藍(lán)色、粘稠的懸濁液，其有效成分是Cu
4（OH）
6SO
4，其中銅元素的化合價(jià)為
+2價(jià)
+2價(jià)
，該化學(xué)式可以寫(xiě)成鹽和堿的形式
CuSO4?3Cu（OH）2
CuSO4?3Cu（OH）2
，其殺菌機(jī)理可看作是Cu
2+使病原菌失去活性，這說(shuō)明病原菌的主體是
蛋白質(zhì)
蛋白質(zhì)
（填一種有機(jī)物名稱(chēng)）．
（2）為驗(yàn)證Al的化學(xué)性質(zhì)比銅活潑，小怡做了以下實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象如下表：
|
Al片（未打磨） |
Al片（打磨） |
CuSO4溶液
（5%，5mL） |
無(wú)變化，數(shù)小時(shí)后鋁片上附有極少氣泡，幾乎無(wú)紅色物質(zhì) |
極少氣泡，附著極少紅色物質(zhì)，持續(xù)較長(zhǎng)時(shí)間 |
CuSO4溶液
（10%，5mL） |
無(wú)變化，數(shù)小時(shí)后鋁片附有稍多氣泡，僅有極少紅色斑點(diǎn) |
稍多氣泡，附著極少（多于5%）紅色物質(zhì)，持續(xù)較長(zhǎng)時(shí)間 |
CuCl2溶液
（5%，5mL） |
多量氣泡，迅速出現(xiàn)紅色物質(zhì)，很快溶液變成無(wú)色，且溫度升高 |
更多量氣泡，迅速出現(xiàn)紅色物質(zhì)，很快溶液變成無(wú)色，且溫度升高 |
認(rèn)真分析上表，回答下列問(wèn)題：
①鋁和銅鹽溶液反應(yīng)速率與
鋁片是否打磨
鋁片是否打磨
、
硫酸銅溶液的濃度
硫酸銅溶液的濃度
和
不同的銅鹽
不同的銅鹽
有關(guān)，同時(shí)說(shuō)明銅鹽溶液中的Cl
-能
加快
加快
（填“加快”或“抑制”）反應(yīng)速率，若實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有CuCl
2溶液，則可以在CuSO
4溶液中加入少許
鹽酸
鹽酸
（填物質(zhì)名稱(chēng)），以使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更為明顯；
②該反應(yīng)過(guò)程要
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）．經(jīng)檢驗(yàn)，產(chǎn)生的氣體是一種能燃燒的單質(zhì)，該氣體是
H2
H2
（填化學(xué)式）；
Ⅲ、硫酸銅晶體（CuSO
4?xH
2O）中結(jié)晶水（xH
2O）含量的測(cè)定
在老師的指導(dǎo)下，學(xué)習(xí)小組取12.5g硫酸銅晶體（CuSO
4?xH
2O）進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，并繪制成固體質(zhì)量-溫度的關(guān)系如下圖．
（1）在加熱過(guò)程中，隨著水分的蒸發(fā)，固體顏色將由藍(lán)色逐漸變?yōu)?!--BA-->
白
白
色，最終變?yōu)楹谏?BR>（2）寫(xiě)出固體質(zhì)量由10.7g變?yōu)?.9g時(shí)的化學(xué)方程式
；
（3）650℃以上時(shí)，硫酸銅固體就會(huì)發(fā)生分解，生成黑色金屬氧化物、二氧化硫及氧氣，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
；
（4）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計(jì)算CuSO
4?xH
2O中的CuSO
4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（要求：根據(jù)x的值進(jìn)行計(jì)算，CuSO
4的相對(duì)分子質(zhì)量：160，H
2O的相對(duì)分子質(zhì)量：18）
X是某種金屬，在化合物中顯+2價(jià)，相同質(zhì)量的X和Mg與足量同濃度的酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，由此不能得到的結(jié)論是
19、X是某種金屬，在化合物中顯+2價(jià)，相同質(zhì)量的X和Mg與足量同濃度的酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，由此不能得到的結(jié)論是（ �。�